硝酸鹽的測(cè)定方法(硝酸鹽的檢驗(yàn)方法)
1.硝酸鹽的檢驗(yàn)方法
硝酸根離子可在酸性介質(zhì)中，通過和鐵（II）反應(yīng)產(chǎn)生棕色環(huán)定性檢出。參見棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)。
總反應(yīng)為：
3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
雖然該反應(yīng)已有很久的歷史，但其機(jī)理卻是不久前經(jīng)分光光度法及電位滴定法的系統(tǒng)研究后才弄清楚的：[2]
Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2+ H2O
Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2
Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + NO → FeNO2+
2NO2 + H2O → HNO2 + NO3- + H+
2HNO2 → NO + NO2 + H2O
NO + NO3- + H+ → NO2 + HNO2
其中棕色環(huán)是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最后一步。
2.水中硝酸鹽的測(cè)定方法
你百度下《工標(biāo)網(wǎng)》找下面的標(biāo)準(zhǔn)我手頭就有這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的一點(diǎn)資料，標(biāo)網(wǎng)的標(biāo)準(zhǔn)錄入量很大，聽說(shuō)有十幾萬(wàn)條標(biāo)準(zhǔn)，到工標(biāo)網(wǎng)找標(biāo)準(zhǔn)也很方便，聽說(shuō)是采用智能化搜索引擎，你只要輸入標(biāo)準(zhǔn)號(hào)就可以輕松找出相關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)！你百度工標(biāo)網(wǎng)到找找標(biāo)準(zhǔn)編號(hào)：HJ/T 198-2005標(biāo)準(zhǔn)名稱：水質(zhì) 硝酸鹽氮的測(cè)定 氣相分子吸收光譜法標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：現(xiàn)行英文標(biāo)題：Water quality -- Determination of nitrate-nitrogen Gas-phase molecular absorption spectrometry實(shí)施日期：2006-1-1內(nèi)容簡(jiǎn)介：本標(biāo)準(zhǔn)適用于地表水、地下水、海水、飲用水、生活污水及工業(yè)污水中硝酸鹽氮的測(cè)定。
方法的檢出限為0.006mg/L，測(cè)定上限10mg/L。
3.硝酸鹽的測(cè)定步驟是什么
用反射儀測(cè)定濾液中的硝酸鹽含量，操作步驟如下。
1）按ON/OF鍵，打開反射儀。2）打開硝酸鹽試紙的包裝盒，找出其中的校正條，插人校正條插口，反射儀會(huì)自動(dòng)校正。
3）按START鍵，屏幕顯示60秒的時(shí)間。把硝酸鹽試紙條下端浸入待測(cè)溶液，同時(shí)再按START鍵。
試紙條充分濕潤(rùn)后，拿出用手不斷搖動(dòng)，使盡快干燥，同時(shí)屏幕上的數(shù)字不斷減少。4）時(shí)間剩最后5秒時(shí)，左手把試紙條插口右邊的黑色把手向右扳，右手把試紙條顯色端插入試紙條插口中，放開左手，反射儀讀數(shù)后記錄。
注意試紙條的顯色端插入時(shí)朝左（操作不熟練時(shí)最好提前10秒插人）。5）反射儀的讀數(shù)范圍是0-90毫克/升，超出此范圍必須把樣品重新稀釋后再測(cè)定，同時(shí)盡量使讀數(shù)位于中間范圍，過高或過低的讀數(shù)誤差比較大。
4.食品中測(cè)定亞硝酸鹽的方法有哪幾種
附：
亞硝酸鹽快速檢測(cè)管
使用說(shuō)明：
方法原理：按照國(guó)標(biāo)gb/t
5009.33做成的速測(cè)管，與標(biāo)準(zhǔn)色卡比較定量。
操作方法：
1.
食鹽中亞硝酸鹽的快速檢測(cè)及食鹽與亞硝酸鹽的快速鑒別：用袋內(nèi)附帶小勺取食鹽1平勺，加入到檢測(cè)管中，加入蒸餾水或純凈水至1ml刻度處，蓋上蓋，將固體部分搖溶，10分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)色板對(duì)比，該色板上的數(shù)值乘上10即為食鹽中亞硝酸鹽的含量mg/
kg，（國(guó)標(biāo)規(guī)定食鹽（精鹽）中亞硝酸鹽的限量衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)≤2
mg/kg）。當(dāng)樣品出現(xiàn)血紅色且有沉淀產(chǎn)生或很快退色變成黃色時(shí)，可判定亞硝酸鹽含量相當(dāng)高，或樣品本身就是亞硝酸鹽。
2.
液體樣品檢測(cè)：直接取澄清液體樣品1ml加入到檢測(cè)管中，蓋上蓋，將試劑搖溶，10分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)色板對(duì)比，找出與檢測(cè)管中溶液顏色相同的色階，該色階上的數(shù)值即為樣品中亞硝酸鹽的含量mg/l（以nano2計(jì)）。（牛乳及豆?jié){也可直接檢測(cè)，結(jié)果不得超過0.25mg/l
有顏色的液體樣品可加入一些活性炭脫色過濾后測(cè)定）。
3.
固體或半固體樣品檢測(cè)：取粉碎均勻的樣品1.0g或1.0ml至10ml比色管中，加蒸餾水或去離子水（純凈水）至刻度，充分震搖后放置，取上清液（或過濾或離心得到的上清液）1.0ml加入到檢測(cè)管中，蓋上蓋，將試劑搖溶，10分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)色板對(duì)比，該色板上的數(shù)值乘上10即為樣品中亞硝酸鹽的含量mg/
kg,l（以nano2計(jì)）。如果測(cè)試結(jié)果超出色板上的最高值，可定量稀釋后測(cè)定，并在計(jì)算結(jié)果時(shí)乘上稀釋倍數(shù)（如從10ml比色管中取出1.0ml轉(zhuǎn)入另一支10ml比色管中，加水至刻度，從中取1.0ml加入到檢測(cè)管中測(cè)定，測(cè)試結(jié)果乘上100（倍稀釋）即為樣品中亞硝酸鹽的含量。
5.關(guān)于植物體內(nèi)硝酸鹽含量的測(cè)定試驗(yàn)方法
樣品中硝酸鹽的測(cè)定
(1)樣品液的制備 取一定量的植物材料剪碎混勻，用天平精確稱取材料2g左右，重復(fù)三次，分別放入三支刻度試管中，各加入10ml無(wú)離子水，用玻璃泡封口，置入沸水浴中提取30min。到時(shí)間后取出，用自來(lái)水冷卻，將提取液過濾到25ml容量瓶中，并反復(fù)沖洗殘?jiān)詈蠖ㄈ葜量潭取?/p>
(2)樣品液的測(cè)定 吸取樣品液0.1ml分別于三支刻度試管中，然后加入5%水楊酸—硫酸溶液0.4ml，混勻后置室溫下20min，再慢慢加入9.5ml 8%NaOH溶液，待冷卻至室溫后，以空白作參比，在410nm波長(zhǎng)下測(cè)其光密度。在標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得或用回歸方程計(jì)算出硝態(tài)氮濃度，再用以下公式計(jì)算其含量。
NO3—-N含量=
式中 C-標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得或回歸方程計(jì)算得NO3—-N濃度；
V—提取樣品液總量；
W—樣品鮮重。
6.亞硝酸鹽檢測(cè)方法
原發(fā)布者：tiny19850513
亞硝酸鹽測(cè)定 1、原理 樣品經(jīng)沉淀蛋白質(zhì)、除去脂肪后，在弱酸條件下亞硝酸鹽與對(duì)氨基苯磺酸重氮化后，再與N-1-萘基乙二胺偶合形成紫紅色染料，與標(biāo)準(zhǔn)比較定量。 2、試劑 實(shí)驗(yàn)用水為蒸餾水，試劑不加說(shuō)明者，均為分析純?cè)噭?2.1 氯化銨緩沖液：1L容量瓶中加入500mL水，準(zhǔn)確加入20.0mL鹽酸，振蕩混勻，準(zhǔn)確加入50mL氫氧化銨，用水稀釋至刻度。必要時(shí)用稀鹽酸和稀氫氧化銨調(diào)試至pH9.6~9.7。 2.2 硫酸鋅溶液（0.42mol/L）：稱取120g硫酸鋅（ZnSO4·7H2O），用水溶解，并稀釋至1L。 2.3 氫氧化鈉溶液（20g/L）：稱取20g氫氧化鈉用水溶解，稀釋至1L。 2.4 對(duì)氨基苯磺酸溶液：稱取10g對(duì)氨基苯磺酸，溶于700mL水和300mL冰乙酸中，置棕色瓶中混勻，室溫保存。 2.5 N-1-萘基乙二胺溶液（1g/L）：稱取0.1gN-1-萘基乙二胺，加60%乙酸溶解并稀釋至100mL，混勻后，置棕色瓶中，在冰箱中保存，一周內(nèi)穩(wěn)定。 2.6 顯色劑：臨用前將N-1-萘基乙二胺溶液（1g/L）和對(duì)氨基苯磺酸溶液等體積混合。 2.7 亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確稱取250.0mg于硅膠干燥器中干燥24h的亞硝酸鈉，加水溶解移入500mL容量瓶中，加100mL氯化銨緩沖液，加水稀釋至刻度，混勻，在4℃避光保存。此溶液每毫升相當(dāng)于500μg的亞硝酸鈉。 2.8 亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用液：臨用前，吸取亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，此溶液每毫升相當(dāng)于5.0μg亞硝酸鈉。 3 儀器 3.1 小型粉
7.硝酸鹽的檢驗(yàn)方法
硝酸根離子可在酸性介質(zhì)中，通過和鐵（II）反應(yīng)產(chǎn)生棕色環(huán)定性檢出。
參見棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)?？偡磻?yīng)為：3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O雖然該反應(yīng)已有很久的歷史，但其機(jī)理卻是不久前經(jīng)分光光度法及電位滴定法的系統(tǒng)研究后才弄清楚的：[2]Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2+ H2OFe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2OFe2+ + NO → FeNO2+2NO2 + H2O → HNO2 + NO3- + H+2HNO2 → NO + NO2 + H2ONO + NO3- + H+ → NO2 + HNO2其中棕色環(huán)是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最后一步。
