提取及分離方法(常用的分離方法有哪幾種)
1.常用的分離方法有哪幾種
1、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。
2、萃取：加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)，如海水中取得純水。
4、分餾：離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體，如液態(tài)空氣中分離氧和氮、石油的精煉。
5、升華：離兩種固體，其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。
6、吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)，活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)。
擴(kuò)展資料：
分離的原則
1、引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。
2、后續(xù)的試劑應(yīng)除去過量的前加的試劑。
3、不能引進(jìn)新物質(zhì)。
4、雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。
5、過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。
6、盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
7、除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的合理順序。
8、如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
2.常見物質(zhì)分離和提純的方法有哪些
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過濾：從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過濾：分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結(jié)晶法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽
分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃?。杭尤脒m當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中取得純水
分餾：分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮， 石油的精煉
升華：分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)
色層分析法：分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)
參考資料：搜狗問答
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3.常用的提取方法有哪些
浸漬法：浸漬法是將原料用適當(dāng)?shù)娜軇┰诔鼗驕責(zé)釛l件下浸泡出有效成分的一種方法。
具體做法是： 取適量粉碎后的原料，置于加蓋容器中，加入適量的溶劑并密蓋，間斷式攪拌或震搖，浸漬至規(guī)定時間使有效成分浸出。取上清夜，過濾，壓榨殘?jiān)?，合并濾液和壓榨液， 過濾濃縮至適宜濃度， 可進(jìn)一步制備流浸膏， 浸膏，片劑，沖劑等。
按提取溫度和浸漬的次數(shù)可分為冷浸潰法，熱浸潰法，重浸潰法。 滲漉法：滲漉法是將原料粗粉濕潤膨脹后裝入滲波器內(nèi)，頂部用紗布覆蓋，壓緊，浸提溶劑連續(xù)地從滲漣器的上部加入， 溶劑滲過原料層往下流動過程中將與有效成分浸出的一種辦法。
不斷加入新溶劑， 可以連續(xù)收集浸提液， 由于原料不斷與新溶劑或含有低濃度提取物的溶劑接觸， 始終保持一定的濃度差， 浸提效果要比浸潰法高，提取比較完全，但溶劑用量大。滲滾法可分為單滲漉法，重滲漉法，加壓滲漉法，逆滲漉法。
煎煮法：煎煮法是指用水作溶劑，將被提物加熱煮沸一定時間，以提取其所含成分的一種常用方法， 又稱煮提法或煎浸法。 該法是將原料適當(dāng)?shù)那兴榛蚍鬯槌纱址鄯湃脒m當(dāng)容器中，加水浸過原料面，充分浸泡后，加熱煎煮2一3 次，每次l h左右。
直火加熱，要不斷攪拌以免焦糊。分離并收集各次煎出液，經(jīng)離心分離或沉濾過后，濃縮至所需濃度。
該法使用于有效成分能溶于水， 對濕，熱均穩(wěn)定且不易揮發(fā)的原料。 回流提取法： 回流提取法是用乙醇等易揮發(fā)的有機(jī)溶劑提取原料成分，將浸出液加熱蒸餾，其中揮發(fā)性溶劑餾出后又被冷卻，重復(fù)流回浸出容器中浸提原料， 這樣周而復(fù)始，直至有效成分回流提取完全的方法。
回流法提取液在蒸發(fā)鍋中受熱時間較長，故不使用于受熱易破壞的原料成分的浸出。 連續(xù)提取法：為了彌補(bǔ)回流提取法中需要溶劑量大，操作較繁的不足，可采用連續(xù)提取法。
當(dāng)提取的有效成分在所選溶劑中不宜溶解時， 若采用回流提取需提十幾次， 既費(fèi)時又過多耗費(fèi)溶劑，在此情況下，可用連續(xù)回流提取法，用較少的溶劑一次提取便可提取完全。
4.物質(zhì)的分離和提純的方法有哪些
1 〖化學(xué)講座〗物質(zhì)分離提純方法的選擇 一、分離提純的基本原則 把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。
在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則： 1. 不能引入新的雜質(zhì)。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物，不能有其他物質(zhì)混入其中。
2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。 3. 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。
即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。 二、分離提純方法的選擇思路 分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。
具體如下： 1. 分離提純物是固體（從簡單到復(fù)雜方法） ：加熱（灼燒、升華、熱分解） ，溶解，過濾（洗滌沉淀） ，蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶） ，電精煉。 2. 分離提純物是液體（從簡單到復(fù)雜方法） ：分液，萃取，蒸餾。
3. 分離提純物是膠體：鹽析或滲析。 4. 分離提純物是氣體：洗氣。
說明：（1） 蒸發(fā)與結(jié)晶 蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中溶質(zhì)以固體形式析出，具體采用何種方法，取決于溶質(zhì)的性質(zhì)和溶質(zhì)的溶解度。 ①溶質(zhì)的溶解度：蒸發(fā)一方面由于溶劑的減少，析出溶質(zhì)，另一方面由于溶液溫度的升高再溶解溶質(zhì)，要使蒸發(fā)過程析出較多固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高應(yīng)變化不大或減少，所以將溶液蒸發(fā)提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質(zhì)。
結(jié)晶（一般指降溫結(jié)晶） 要析出較多的固體，溶質(zhì)的溶解 度隨著溫度升高增加很快，這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時，析出固體，故將溶液降溫結(jié)晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質(zhì)。例如NaCl 和NaOH 混合溶液，如果將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的 固體是NaCl ，母液中是NaOH 和少量NaCl 。
如果將混合溶液降溫，使溶質(zhì)以晶體析出，則析出的固體是NaOH ，母液中是NaCl 和少量NaOH。 ②溶質(zhì)的性質(zhì)： 蒸發(fā)過程，溶液的溫度升高，溶液中溶質(zhì)可能要發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，下列二種情況不能用蒸發(fā)方法，應(yīng)選擇結(jié)晶方法。
其一：溶質(zhì)在受熱時易分解。 如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等，當(dāng)然， 若能使水的蒸發(fā)溫度低于溶質(zhì)的分解溫度，還可以用蒸發(fā)方法的，像NaHCO3 溶液在低溫低壓下蒸干，得到的是固體NaHCO3 。
其二： 鹽水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸生成的。 如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液，在蒸發(fā)時，因HCl 、HNO3 的揮發(fā)，促進(jìn)了鹽的水解，最后得到的固體是水解產(chǎn)物的分解產(chǎn)物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。
像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，產(chǎn)物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的是溶質(zhì)不變的固體。 （2） 萃取與蒸餾 萃取與蒸餾是用于互溶液體混合物的分離提純方法。
5.簡述現(xiàn)代分離提取方法有哪些,并且比較其優(yōu)缺點(diǎn)及應(yīng)用
1、超高壓提取法屬于非加熱處理加工法，可以克服傳統(tǒng)的加熱處理方法提取出的活性物質(zhì)活性低下的缺點(diǎn)。
優(yōu)點(diǎn)：壓力迅速、均勻作用到要提取的素材，可以開發(fā)出與熱處理方式不同物性的成分，具有與熱處理同樣高的提取效率。
缺點(diǎn)：設(shè)備投資高昂，難以分解殘留的農(nóng)藥，不同素材的壓強(qiáng)研究進(jìn)展緩慢。
2、超聲波提取法是利用多種不同的超聲波，引起分子振動的技術(shù)。相比傳統(tǒng)的熱水提取法，超聲波提取法不會造成有效成分的破壞、損失較少，同時，通過Cabitation過程可以穩(wěn)定地提取有效成分。
優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)速度非?？?，破壞植物組織很容易，可短期內(nèi)提取出所需物質(zhì)最大限度維持活性物質(zhì)的功效，沒有殘留物。
缺點(diǎn)：只有對物理上穩(wěn)定的素材才適用，活性物質(zhì)容易被破壞，需要大量提取時效率低下。
分離提取的應(yīng)用：
一，料液各組分的沸點(diǎn)相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；
二，低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；
三，多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學(xué)品作分部沉淀，不但分離質(zhì)量差，又有過濾操作，損耗也大；
四，不穩(wěn)定物質(zhì)（如熱敏性物質(zhì)）的分離，如從發(fā)酵液制取青霉素。
擴(kuò)展資料：
分離提取也叫萃取。
分離提取的原理：
利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機(jī)相提取水相中溶質(zhì)的過程稱為萃取（extraction），水相去除負(fù)載有機(jī)相中其他溶質(zhì)或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機(jī)相中溶質(zhì)的過程稱為反萃?。╯tripping）。
分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時，它能分別溶解于兩種溶劑中。
實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。
參考資料：百度百科：萃取
6.天然產(chǎn)物的傳統(tǒng)提取分離提取方法有哪些
方法有：蒸餾 提純 分液
蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。
提純是指將混合物中的雜質(zhì)分離出來以此提高其純度。提純作為一種重要的化學(xué)方法，不僅在化學(xué)研究中具有重要作用，在化工生產(chǎn)中也同樣具有十分重要的作用。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架臺進(jìn)行輔助。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法
