鑒定離子的基本方法(離子的鑒別方法)
1.離子的鑒別方法
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內(nèi)容來自用戶：周廣翠
高考中涉及物質(zhì)檢驗的題目幾乎每年都有，離子檢驗更是重中之重，關于高中化學常見的離子檢驗，你掌握了多少呢？
(1)Na+:
實驗操作：首先將鉑絲用鹽酸（不能用硫酸，原因：硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸.加熱后不似鹽酸易揮發(fā)且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應現(xiàn)象）洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。
實驗現(xiàn)象：火焰呈黃色
檢驗原理：焰色反應（物理變化）
擴展：K+的檢驗方法與Na+類似，不同點是需透過藍色鈷玻璃觀察，以排除Na+的干擾，可觀察到淡紫色火焰。
(2)NH4+:
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。
實驗現(xiàn)象：加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
實驗的原理：強堿制備弱堿
擴展：也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若觀察到有白煙生成，則含有NH4+，反應原理：HC l+ NH3=NH4Cl。
(3)Fe3+:
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色（注意：不是紅色沉淀），則說明溶液中有Fe3+。
實驗原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
方法二：取少量待測溶液于試管中，加苯酚，若溶液變?yōu)樽仙?，則說明溶液中有方法三：加入鐵氰化鉀溶液（QQ:2119106253
2.初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存）
氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液
碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩
因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉淀而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶于酸可以此為突破口.先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉淀不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根.
而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶于水也不溶于酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇
那么檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化
另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區(qū)別辦法是聞。（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗
另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應后揮發(fā)的氣體都會使問題變得更加麻煩
3.檢驗離子的方法有哪些
沉淀有：鋇離子（鋇離子遇硫酸根、碳酸根、亞硫酸根都會產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇不溶于任何酸堿，碳酸鋇和強酸反應會有二氧化碳放出，亞硫酸鋇和硝酸反應會生成硫酸鋇，和其他非氧化性強酸反應有二氧化硫放出）
亞鐵離子 遇 氫氧根先是白色沉淀，然后沉淀變灰綠色，接著變紅褐色
鐵離子 遇 氫氧根變紅褐色 銀離子遇氯離子白色沉淀 硫酸鉛不溶于水的白色沉淀
氯化亞汞不溶于水
檢驗氣體主要是看顏色、聞氣味，以及某些特殊氣體反應時的現(xiàn)象
氯氣 黃綠色氣體，密度比空氣大 ，易與水反應，與水反應后，水的顏色變成黃綠色（原因是某些氯氣分子溶在水中），和氫氣見光會爆炸
氟氣 淡黃色，在暗處遇氫氣會發(fā)生爆炸
二氧化碳，遇澄清石灰水有白色沉淀生成
二氧化硫 可使品紅試劑褪色
常見的離子的顏色：亞鐵離子淺黃色，鐵離子黃色，銅離子綠色，
4.請問離子的檢驗方法
CO3(2-)離子：加入稀鹽酸，產(chǎn)生一種無色無味，能使成清石灰水變渾濁的氣體
SO4(2-)離子：加入氯化鋇，產(chǎn)生一種白色的、不溶于稀硝酸和稀鹽酸的沉淀
Cl-/Br-/I-離子：加入硝酸銀，產(chǎn)生一種白/淺黃/黃色的、不溶于稀硝酸和稀鹽酸的沉淀
Na+離子：焰色反應：焰色呈黃色
K+離子：焰色反應：透過藍色鈷玻璃焰色呈紫色
NH4+離子：加入飽和的氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
Fe(3+)離子：加入硫氰酸鉀溶液，生成血紅色物質(zhì)
Cu(2+)離子：加入過量濃氨水，生成深藍色溶液
Al(3+)離子：加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能溶于過量的氫氧化鈉溶液。
F-離子：加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生一種白色沉淀，沉淀可溶于熱的濃硫酸，并放出一種有刺激性氣味的氣體。
MnO4-離子：溶于水，溶液呈紫紅色，通入乙炔，紫色褪去；加入草酸和硫酸：紫色褪去。
NO2-離子：與氯化銨混合加熱，生成一種無色無味，鎂條在其中燃燒可產(chǎn)生黃綠色固體的氣體。
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