化學(xué)實驗的實驗原理(化學(xué)實驗原理)
1.化學(xué)實驗原理
(1)實驗室制氯氣時，加熱氯氣宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。
防止?jié)恹}酸揮發(fā)。
MnO2 + 4HCl（濃） =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2)測定硝酸鉀的溶解度時溫度計要插在試管內(nèi)，制備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。
測定KNO3溶解度時，測的是溶液的溫度，所以要放在試管內(nèi)。
制硝基苯時，測的是水浴的溫度，即反應(yīng)條件的溫度，所以，放在反應(yīng)試管外，但是是在水浴燒杯內(nèi)。
(3)不能用瓷坩堝灼燒燒堿
瓷坩鍋，屬于硅酸鹽制品，其中含有SiO2，能與燒堿NaOH反應(yīng)。
瓷坩鍋不能灼燒具有強(qiáng)堿性的物質(zhì)都是這個道理，如Na2CO3也不可以。
只能用鐵坩鍋。
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 =高溫= Na2SiO3 + CO2
(4)不能用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液
KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化腐蝕堿式滴定管上連接的橡膠管。
方程式不好書寫，是橡膠制品被氧化。
(5)氯氣實驗裝置的末端不應(yīng)增加飽和食鹽水的洗瓶來吸收氯氣防止空氣污染
飽和食鹽水不能吸收Cl2，應(yīng)該用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(6)用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1~2分鐘
利用Na2CO3水解顯堿性，并且溫度升高，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，來促使廢鐵屑表面的油脂的水解，以除去油污。
Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O HCO3^- + OH-
HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-
在堿性條件下，油脂水解到底。
(7)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。
重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以豆?jié){、牛奶。雞蛋清中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽的作用下變性而形成沉淀，將這些重金屬沉淀后，再排泄，而除去。
(8)金屬鉀、鈉起火，不能用二氧化碳滅火器及四氯化碳滅火器滅火
K、Na的性質(zhì)很活潑，甚至可以與CO2等物質(zhì)反應(yīng)，同時，K、Na的燃燒生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能與CO2反應(yīng)，生成O2，所以，只能用沙子滅火。
4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(9)燃燒的酒精燈不能用水滅火
酒精的密度比水小，會浮在水面上，既沒有起到隔絕空氣的作用，又隨著水的流動，會使火勢擴(kuò)大。
(10)溫度計不慎將水銀球碰破，為了防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用硫粉覆蓋
利用S與Hg常溫下就可以化合，將Hg結(jié)合成無毒的物質(zhì)。
Hg + S = HgS
(11)為什么碎瓷片能防止暴沸？
爆沸，是因為溶液中突然產(chǎn)生較大的氣泡而造成的，加入碎瓷片等穩(wěn)定的固體后，便于液體在固體的表面形成小的氣泡，沸騰，而不會爆沸。
(12)求氧化鎂的顏色
白色固體
(13)求紅磷在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象
劇烈燃燒，放熱，生成白色煙霧。
2P + 3Cl2 =點燃= 2PCl3
2P + 5Cl2 =點燃= 2PCl5，或者，PCl3 + Cl2 = PCl5
2.初中化學(xué)實驗原理及現(xiàn)象,要帶圖的哦
化學(xué)的基礎(chǔ)知識，初三學(xué)生看看?。?！ 一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21。
3.實驗原理是什么
概念 實驗原理是實驗設(shè)計的依據(jù)和思路，。
實驗基本原理是設(shè)計性實驗的基礎(chǔ)，要研究實驗，只有明確實驗的原理，才能真正掌握實驗的關(guān)鍵、操作的要點，進(jìn)而進(jìn)行實驗的設(shè)計、改造和創(chuàng)新。 所謂實驗原理，并不是什么神秘的東西，實際上物理課中所學(xué)過的物理規(guī)律、物理公式中只要含有某一物理量，則該規(guī)律、該公式就可作為研究或測定該物理量的原理基礎(chǔ)而進(jìn)行相應(yīng)的實驗設(shè)計，如欲測定重力加速度，就有多種可依據(jù)的原理、方法：可利用單擺測；可利用“驗證機(jī)械能守恒”的裝置測；可利用平拋物體的頻閃照片測；可利用物體在長真空管中的豎直上拋運(yùn)動測……設(shè)計原則 1、科學(xué)：實驗原理首先要遵循實驗的科學(xué)性原則。
實驗中涉及到的實驗設(shè)計依據(jù)必須是經(jīng)前人證明的科學(xué)理論。如還原糖的鑒定，還原糖與斐林試劑產(chǎn)生磚紅色的沉淀，淀粉的鑒定，淀粉遇碘變藍(lán)，這都是科學(xué)理論。
2、可行：可行性主要是指從儀器選取、實驗條件和操作等方面來看，實驗是否符合實際情況，能否達(dá)到實驗?zāi)康? 3、安全：實驗方案的實施要安全可靠，不會對儀器、人身及周圍環(huán)境造成危害，成功率高. 4、簡便：實驗便于操作、讀數(shù)及數(shù)據(jù)處理. 5、精確：實驗的誤差應(yīng)在允許的范圍之內(nèi).若有多種可行的實驗方案，應(yīng)選擇誤差較小的方案.表述內(nèi)容 實驗原理的表述的內(nèi)容：實驗設(shè)計的整體思路，即通過…達(dá)到…的目的；還包括實驗現(xiàn)象與結(jié)果出現(xiàn)的原因以及重要實驗步驟設(shè)計的根據(jù)等。 一般有兩種題型：： 一種是知道實驗的目的和材料寫實驗原理： 生物化學(xué)實驗原理和方法 生物化學(xué)實驗原理和方法 1.自變量的作用的科學(xué)依據(jù). 2.操作自變量的原理. 3.因變量獲得的原理. 另一種是做完了實驗，根據(jù)實驗的過程和步驟等寫實驗原理： 1.寫出為什么這樣操作. 2.寫出為什么出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象.例題剖析 2007年全國卷Ⅰ第30題第Ⅱ小題：（據(jù)實驗的背景寫科學(xué)依據(jù)） Ⅱ.為了確定生長素類似物促進(jìn)扦插枝條生根的適宜濃度，某同學(xué)用兩種濃度的生長素類似物分別處理扦插枝條作為兩個實驗組，用蒸餾水處理作為對照組進(jìn)行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)三組扦插枝條生根無差異。
回答下列問題： （1）參考該同學(xué)的實驗，在下一步實驗中你應(yīng)該如何改進(jìn)，才能達(dá)到本實驗的目的？ 請說明理論根據(jù)。 解析： 此題先進(jìn)行實驗的評價并改錯，即“（1）改進(jìn)方法：在某同學(xué)使用的兩種濃度生長素類似物的基礎(chǔ)上，分別在低于低濃度的范圍設(shè)置一組濃度梯度、高于高濃度的范圍設(shè)置一組濃度梯度，以及兩濃度之間設(shè)置一組濃度梯度進(jìn)行實驗，從而找到促進(jìn)枝條生根的適宜濃度。”
實際上是表述了測定促進(jìn)枝條生根的最適生長素濃度的實驗步驟。 接著讓考生說明這樣做的理論依據(jù)，即實驗原理中的第一點，就是要用到生物學(xué)上什么基本知識、規(guī)律和結(jié)論。
“理論依據(jù)：生長素促進(jìn)生根的濃度范圍是一定的，濃度過高或過低都不能促進(jìn)生根。”從這個題目中，體現(xiàn)了實驗原理決定實驗步驟，從實驗步驟中可以透析出實驗原理。
實驗原理是科學(xué)的理論，是寫在書本上的，也是前人經(jīng)過論證的。
