九級化學題(九年級化學復習提綱)
1.九年級化學基礎知識復習提綱
九年級化學基礎知識復習提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。
分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
在原子中，質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
化學變化的本質特征是有新物質生成。燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au具有還原性的物質是H2、C、CO。
其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量。
肯定變化的是物質的種類和分子的種類。2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。
溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。
酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染?？諝庵邪大w積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。
水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。
濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一種藍色沉淀是Cu(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精燈。
2.九年級化學復習資料
一、常見物質的學名、俗名及化學式 俗名 學名 化學式 金剛石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 生石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固態(tài)CO2 CO2 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H2SO3 鹽鏹水（工業(yè)名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl 水銀 汞 Hg 純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 二、常見物質的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色 6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。
8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2,CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 ,PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、最簡單的有機化合物CH4。
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。 12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。 14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 16、唯一的非金屬液態(tài)單質是溴； 17、最早利用天然氣的是中國； 18、中國最大煤炭基地在：山西?。?19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、化學中的“一定”與“不一定” 1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 Cl- 叫氫氯酸根）. 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。
爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。 6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）。
分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分。 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
如O2和O3。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電。
3.初中化學知識點
初三化學總復習提綱 第一單元 走進化學世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？ 三、物質的加熱 （1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？ （3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù) （1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？ （3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？ 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？ 五、化學變化的基本特征 物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關問題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？ （2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？ 九、探究氧氣的實驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？ （2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？ （4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質和化合物 單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？ 三、認識物質的微粒性 構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？ 四、探究分子的性質 分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來源是什么？應如何防治？ 七、節(jié)約用水 認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？ 第四單元 物質構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 二、記住一些常見元素的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？ 四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學過程中元素不變”的觀念 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說。
4.九年級化學測試題
課時4 第一章 練習題
一.選擇題：
1.下列變化中屬于化學變化的是（ B ）
A.水在0℃時結冰 B.煤氣燃燒
C.鐵熔成鐵水 D.瓷碗破碎
2.下列性質中屬于化學性質的是（ B ）
A.密度 B.可燃性
C.沸點 D.熔點
3.下列鐵的性質敘述中，屬于物理性質的是 （ A ）
A.鐵能傳熱.導電
B.鐵能與酸反應生成H2
C.鐵生銹
D.細鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒
4.下列變化中屬物理變化的是 （ A ）
A.冰融化成水
B.碳酸氫銨受熱分解
C.二氧化碳使石灰水變渾濁
D.鐵礦石煉成鐵
5.下列變化中一定有化學變化發(fā)生的是（ D ）
A.用花生榨油 B.磨制石器
C.用麻織布 D.燒制陶器
6.不能用來判斷干燥的碳酸氫銨發(fā)生化學變化依據(jù)的是 （ B ）
A.試管口有水珠生成
B.將產(chǎn)生的氣體通往大水變渾濁
C.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D.固體向下滑動
7.下列變化前者是物理變化，后者是化學變化 （ B ）
A.鐵鍋生銹，液化石油氣燃燒
B.冰融化成水，澄清石灰水中通入二氧化碳
C.汽油揮發(fā)，暖水瓶膽爆炸
D.火藥爆炸，碘的升華
8.下列敘述中正確的是 （ B ）
A.具有發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象的變化就是化學變化
B.化學變化中同時發(fā)生物理變化
C.爐爆炸和煤氣罐爆炸都是化學變化
D.沒有明顯現(xiàn)象的變化就不是化學變化
8. 把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊，用鑷子夾取放入盛水的小燒杯中，可看到金屬與水發(fā)生了劇烈的反就并放出大量的熱，而本身熔成銀白色的小球浮在水面上，試根據(jù)以上敘述，推測該金屬的性質①硬度：?、诿芏龋盒、廴埸c：低④狀態(tài)：固體 ⑤顏色：銀白色⑥化學性質：化學性質活潑，與水反應
10.填表，填寫下列物質的顏色.狀態(tài)
物質 銅 氧化銅 澄清石灰水 水
顏色
狀態(tài) 紅棕色固體 黑色固體 無色透明液體 無色透明液體
物質 碳酸氫銨 二氧化碳 鎂 氧化鎂
顏色
狀態(tài) 白色固體 無色氣體 銀白色固體 白色固體
11.簡答：鎂能燃燒和鎂正在燃燒，這兩種說法有何區(qū)別？
鎂能燃燒表示的是鎂的化學性質而鎂正在燃燒表示鎂化學變化的過程。
5.九年級化學（上）復習提綱 含答案
序言 第一單元 走進化學世界1：化學是一門研究物質的 組成 、性質 、結構 以及 變化規(guī)律 的基礎自然科學。
2：物理變化和化學變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質生成。聯(lián)系是：在化學變化的過程中一定同時發(fā)生 物理 變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生 化學 變化。
3：物質在 化學變化中 表現(xiàn)出來的性質叫化學性質。4、物質沒有發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出的性質，叫做物理性質。
化學實驗基本操作1：藥品的取用：（1）：不能用手接觸藥品，不要把鼻湊到 瓶口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（2）：如果不說明用量：液體一般取用1-2毫升，固體只需 蓋滿試管底部 即可。
（3）：用剩的藥品既不能 放回原瓶 ，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入 指定的回收容器內。2：固體藥品的取用：取用固體藥品一般用 藥匙。
有些塊狀的藥品可用 鑷子 ，用過后要立即用的紙擦干凈。粉狀固體取用的方法是使試管 傾斜 ，把盛有藥品的藥匙或紙槽，小心送至試管 底部 ，然后使試管直立起來。
塊狀固體取用方法是先把容器橫放-，將藥品放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。 3：液體藥品的取用：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的標簽向著手心。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
取用一定量的液體藥品時，通常使用量筒。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內_凹液面最低處 保持水平，再讀出液體的體積。
取液后的滴管，應保持橡膠乳頭在 上，不要__平放____或 倒放 在實驗臺面上，以免_沾污試劑___滴管和腐蝕_橡膠膠帽_____。用完的膠頭滴管應立即用__清水____，以備下次使用。
4：托盤天平的使用：托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 0.1克 。 （1）：使用托盤天平稱取物質時，應__右_盤放砝碼左 盤放被稱物。
調整托盤天平零點時，若指針偏向左邊，應將右邊的螺絲帽向右 旋轉。 （3）稱量前，托盤各放一張干凈的 大小相同 的紙片，然后將藥品放在紙上稱量。
5：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時，先把導管的一端放入水中，再用兩手掌 握住容器的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好。 6：物質的加熱：酒精燈內的酒精量最多不應超過其容積的2/3，最少不低于其容積的1/4。
熄滅酒精燈用燈帽蓋滅。不得向燃著的酒精燈里添加_酒精，不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。
灑在臺面上的酒精著火應立即用濕的抹布或沙土去撲蓋。火焰分為內焰、外焰、焰心 。
給試管中的固體藥品加熱時， 試管口應略向下傾斜。給試管中的液體藥品加熱時，應使用外焰，并注意液體的體積不得超過試管容積的1/3，試管口不準對著自己和他人，試管要傾斜與桌面約成45度角，并不時地上下移動試管，以免試管里的液體沸騰噴出傷人。
用試管給藥品加熱，都應選擦干試管外壁的__水____。用酒精燈先使試管均勻_受熱，而后用酒精燈的外焰部分固定在藥品部位加熱。
注意試管底部不要跟燈芯接觸。7：過濾：一貼二低三接觸（理解）8、洗滌儀器（1）洗滌方法：先到廢液 后注水，振蕩倒掉再注水，連洗幾次。
如果內壁附有不宜洗掉的物質，要用試管刷刷洗。刷洗時須上下 或 旋轉 移動試管刷，用力不能過猛。
（2）洗凈的標準：儀器內壁附著的水即不聚成水珠，也不 成股留下。9、儀器的連接：一般玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動 。
第二單元 我們周圍的空氣一：空氣1：在鐘罩中燃燒紅磷的現(xiàn)象是：a：鐘罩內水面上升約1/5體積，而不是全部 b：燃燒匙中有剩余的紅磷 c：有大量白煙生成. 這個實驗說明了氧氣約占空氣體積的1/5 。2： 如果是用右圖的方法進行實驗，A瓶中水位上升 至 1/5 處，在此實驗中，如果橡皮塞漏氣，會造成結果偏小 。
3： 拉瓦錫在前人的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論。 4：空氣的成份按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、二氧化碳 0.03%、稀有氣體.94%、其他氣體和雜質 0.03%。
稀有氣體包括 氦、氖等。 5：排放到空氣中的有害物質，大致分為 有害氣體 和 粉塵 兩大類。
氣體污染物有： SO2 NO2 CO 。防止和減少空氣污染的方法：（1）使用清潔能源 （2）積極植樹造林 （3）廢氣處理后再排放（4）禁止焚燒樹葉、野草（5）使用無鉛汽油。
空氣污染的危害：影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、損害人體健康、破壞臭氧層、造成酸雨等二：氧氣的性質和用途6：氧氣的主要物理性質是：標準狀況下， 無 色 無 味的 氣 體， 不易 溶于水，密度比空氣 略大 ，變成液態(tài)和固態(tài)為 藍色。工業(yè)用的氧氣，一般存放在 藍 色的鋼瓶中。
7：氧氣的化學性質C + O2 CO2（在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變混濁的氣體）2C + O2 2CO（化合） 3Fe + 2O2 Fe3O4（在空氣中發(fā)紅，不燃燒，氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱）S + O2 SO2（在空氣中，淡藍色火焰，在氧氣中，明亮的藍紫色火焰，刺激性氣體，放熱 ）4P + 5O2 2P2O5（在空氣中，蒼白色火焰，大量白煙，放熱）2Mg + O2 2MgO（在空氣中，。
6.九年級化學重點復習
一基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等） 4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) （因為原子的質量主要集中在原子核） 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結） ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型） 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。 二基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團的化合價與上面離子。
7.九年級化學的基本知識背記
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看不完這么多內容。要不然就給你發(fā)文字了。
這些是反應式，你可以直接看的 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
