大學基礎化學知識ppt(化學)
1.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
2.求一些化學基礎知識
初三化學基礎知識：一、應掌握的知識點1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H +表示兩個氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中 易失電子，成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達到或超過可燃物的著火點。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是 氧氣，占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。38. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。41. 所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。47. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
57. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結(jié)束時，應先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡單的有機物是甲烷。62. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。
3.如何通過實驗學習化學.ppt
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是化學學習的一個重要組成部分，實驗是獲取化學知識的一個重要方法和途徑。
學習化學離不開實驗，通過化學實驗學生能夠鍛煉學生的思維能力和實踐動手能力。新一輪基礎教育改革中，化學新課程改革在理念和內(nèi)容上都強調(diào)。
學習方式的轉(zhuǎn)變?，F(xiàn)將本人在平時在教學中如何提高學生的實驗實踐能力的一些經(jīng)驗介紹如下： 一、實驗前的知識回顧 實驗教學之前必須讓學生對要進行實驗的內(nèi)容進行認真的學習和復習，避免出現(xiàn)在實驗過程中出現(xiàn)邊看教材邊做實驗的狀況。
因為初中化學實驗主要還是一種驗證性的實驗，課程中對實驗的設置主要目的還是激發(fā)學生的學習興趣和實踐能力，以及檢測學生對知識掌握的熟練度。這就要求實驗教師對有關化學實驗及其教學方法進行研究和梳理，特別是實驗操作步驟的講解和基礎知識的回顧要貫穿整個實驗過程的始終。
例如：在進行置換反應實驗教學時，首先應該引導學生對單體、化合物知識的回顧，對其中的概念要熟悉，在鐵與硫酸銅進行置換反應過程中應該出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，實驗操作步驟是什么樣，這些都應該在實驗教學之前就應該要學生掌握。 教學過程選擇適當知識點進行設疑，能夠?qū)W生掌握知識起到良好的作用，可以有效地提高實驗教學效果。
因為適當?shù)哪繕嗽O置能夠喚起對象的多種需要，并促使對象激發(fā)相應的動機。教學的最佳處可以是以下幾種情況：在學生受舊知識影響無法順利實現(xiàn)知識轉(zhuǎn)換時，在易混淆的知識點處，在實驗操作復雜處等。
二、實驗中的情景設置 對學生進行實踐能力的鍛煉帶動了包括對信息加工的能力、一般工作能力、動手能力或操作能力， 以及熟練掌握和運用創(chuàng)新技法能力、創(chuàng)新成果的表達能力等的鍛煉。在化學實驗教學中培養(yǎng)學生的實踐動手能力，教師應設計不同的教學情境，讓學生參與到實驗中去。
化學實驗現(xiàn)象的觀察也是學生實踐能力的一部分，這樣可以鍛煉學生觀察事物的能力，從而對事物做出相應的判斷。積極主動地去思考化學實驗的實施過程， 從設計實驗方案的學習中深化和發(fā)展知識。
如在氧化還原實驗中，讓學生自己觀察現(xiàn)象，讓其發(fā)現(xiàn)問題，然后繼續(xù)通過現(xiàn)象組織他們討論，也就是尋找解決問題的方法與途徑。最后將實驗的結(jié)論進行誘導性的告知。
教師也可以根據(jù)學生的實際水平和所學知識的特征提出問題， 利用他們對某些問題的爭議和不同看法， 創(chuàng)設導致學生認知沖突的化學情境， 激化他們意識中的矛盾， 驅(qū)使他們調(diào)動已有的經(jīng)驗， 提出各種可能的假想， 并作多方論證，積極思維， 得到合理的結(jié)論。 三、實驗后的激勵性評價 創(chuàng)造寬松的實驗環(huán)境是指創(chuàng)設一種師生相融、合作交往的良好實驗氣氛。
實驗教學不再僅僅是按部就班的進行操作，更是提高實踐技能，訓練嚴謹認真的實驗態(tài)度的絕佳機會。還能夠拉近師生之間的感情，彼此產(chǎn)生平等交流。
心理學研究表明： 興趣、快樂等與知覺聯(lián)系起來的溫和、愉悅、寬松的情緒， 對認知具有組織作用。 正確的激勵評價方式是創(chuàng)新教育的動力。
激勵性評價可以調(diào)動學生的學習積極性， 促進學生主動參與、自主學習， 保護學生的自尊心， 增強學生在課堂上教師應對不同的學生采取不同的評價標準， 在不同的場合采取不同的評價形式。在具體實施過程中，特別是實驗教學和學生實驗中，對學生操作中產(chǎn)生的各種問題， 教師都要認真對待， 少用訓斥、諷刺性語言。
對于學生的實驗結(jié)果和認識， 正確的要充分肯定；有獨立思考能力的要大加表揚， 錯誤的不要直接否定， 草率批評， 而是要鼓勵學生積極思考， 查閱資料， 與同學商討， 直到獲得正確的答案。對待一些相對后進的學生表現(xiàn)出的暫時不盡如人意之處， 激勵評價就更顯得重要， 經(jīng)常性的使用如“不錯”、“很好”、“你能行”、“試試看”等激勵性課堂用語， 對幫助學生確立自信很有幫助。
這樣可以激勵學生進行更多的實踐。 四、構(gòu)建以學生為中心的自主探究性實驗教學模式 實驗教學中，教師可以和學生產(chǎn)生互動。
以往在上課時，雖然教師在進行實驗演示時，學生不會有疑問，但這種方式束縛了學生的思維，不能激發(fā)他們對化學的興趣。如果改變教學模式，讓學生和老師在實驗過程中進行互動，則會起到意想不到的結(jié)果。
當然，該模式提高了對實驗教師的要求。實驗結(jié)束后，讓學生自主得出實驗結(jié)論。
引導學生就實驗結(jié)論展開討論，并最終確定結(jié)論的正確性。 總之，化學作為一門極具魅力的學科，鍛煉了學生觀察事物的能力，分析問題和解決問題的能力。
這些能力的培養(yǎng)始終離不開大量的化學實驗。進行化學實踐能夠激發(fā)學生的求知欲，和濃厚的興趣。
4.如何通過實驗學習化學.ppt
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是化學學習的一個重要組成部分，實驗是獲取化學知識的一個重要方法和途徑。
學習化學離不開實驗，通過化學實驗學生能夠鍛煉學生的思維能力和實踐動手能力。新一輪基礎教育改革中，化學新課程改革在理念和內(nèi)容上都強調(diào)。
學習方式的轉(zhuǎn)變?，F(xiàn)將本人在平時在教學中如何提高學生的實驗實踐能力的一些經(jīng)驗介紹如下： 一、實驗前的知識回顧 實驗教學之前必須讓學生對要進行實驗的內(nèi)容進行認真的學習和復習，避免出現(xiàn)在實驗過程中出現(xiàn)邊看教材邊做實驗的狀況。
因為初中化學實驗主要還是一種驗證性的實驗，課程中對實驗的設置主要目的還是激發(fā)學生的學習興趣和實踐能力，以及檢測學生對知識掌握的熟練度。這就要求實驗教師對有關化學實驗及其教學方法進行研究和梳理，特別是實驗操作步驟的講解和基礎知識的回顧要貫穿整個實驗過程的始終。
例如：在進行置換反應實驗教學時，首先應該引導學生對單體、化合物知識的回顧，對其中的概念要熟悉，在鐵與硫酸銅進行置換反應過程中應該出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，實驗操作步驟是什么樣，這些都應該在實驗教學之前就應該要學生掌握。 教學過程選擇適當知識點進行設疑，能夠?qū)W生掌握知識起到良好的作用，可以有效地提高實驗教學效果。
因為適當?shù)哪繕嗽O置能夠喚起對象的多種需要，并促使對象激發(fā)相應的動機。教學的最佳處可以是以下幾種情況：在學生受舊知識影響無法順利實現(xiàn)知識轉(zhuǎn)換時，在易混淆的知識點處，在實驗操作復雜處等。
二、實驗中的情景設置 對學生進行實踐能力的鍛煉帶動了包括對信息加工的能力、一般工作能力、動手能力或操作能力， 以及熟練掌握和運用創(chuàng)新技法能力、創(chuàng)新成果的表達能力等的鍛煉。在化學實驗教學中培養(yǎng)學生的實踐動手能力，教師應設計不同的教學情境，讓學生參與到實驗中去。
化學實驗現(xiàn)象的觀察也是學生實踐能力的一部分，這樣可以鍛煉學生觀察事物的能力，從而對事物做出相應的判斷。積極主動地去思考化學實驗的實施過程， 從設計實驗方案的學習中深化和發(fā)展知識。
如在氧化還原實驗中，讓學生自己觀察現(xiàn)象，讓其發(fā)現(xiàn)問題，然后繼續(xù)通過現(xiàn)象組織他們討論，也就是尋找解決問題的方法與途徑。最后將實驗的結(jié)論進行誘導性的告知。
教師也可以根據(jù)學生的實際水平和所學知識的特征提出問題， 利用他們對某些問題的爭議和不同看法， 創(chuàng)設導致學生認知沖突的化學情境， 激化他們意識中的矛盾， 驅(qū)使他們調(diào)動已有的經(jīng)驗， 提出各種可能的假想， 并作多方論證，積極思維， 得到合理的結(jié)論。 三、實驗后的激勵性評價 創(chuàng)造寬松的實驗環(huán)境是指創(chuàng)設一種師生相融、合作交往的良好實驗氣氛。
實驗教學不再僅僅是按部就班的進行操作，更是提高實踐技能，訓練嚴謹認真的實驗態(tài)度的絕佳機會。還能夠拉近師生之間的感情，彼此產(chǎn)生平等交流。
心理學研究表明： 興趣、快樂等與知覺聯(lián)系起來的溫和、愉悅、寬松的情緒， 對認知具有組織作用。 正確的激勵評價方式是創(chuàng)新教育的動力。
激勵性評價可以調(diào)動學生的學習積極性， 促進學生主動參與、自主學習， 保護學生的自尊心， 增強學生在課堂上教師應對不同的學生采取不同的評價標準， 在不同的場合采取不同的評價形式。在具體實施過程中，特別是實驗教學和學生實驗中，對學生操作中產(chǎn)生的各種問題， 教師都要認真對待， 少用訓斥、諷刺性語言。
對于學生的實驗結(jié)果和認識， 正確的要充分肯定；有獨立思考能力的要大加表揚， 錯誤的不要直接否定， 草率批評， 而是要鼓勵學生積極思考， 查閱資料， 與同學商討， 直到獲得正確的答案。對待一些相對后進的學生表現(xiàn)出的暫時不盡如人意之處， 激勵評價就更顯得重要， 經(jīng)常性的使用如“不錯”、“很好”、“你能行”、“試試看”等激勵性課堂用語， 對幫助學生確立自信很有幫助。
這樣可以激勵學生進行更多的實踐。 四、構(gòu)建以學生為中心的自主探究性實驗教學模式 實驗教學中，教師可以和學生產(chǎn)生互動。
以往在上課時，雖然教師在進行實驗演示時，學生不會有疑問，但這種方式束縛了學生的思維，不能激發(fā)他們對化學的興趣。如果改變教學模式，讓學生和老師在實驗過程中進行互動，則會起到意想不到的結(jié)果。
當然，該模式提高了對實驗教師的要求。實驗結(jié)束后，讓學生自主得出實驗結(jié)論。
引導學生就實驗結(jié)論展開討論，并最終確定結(jié)論的正確性。 總之，化學作為一門極具魅力的學科，鍛煉了學生觀察事物的能力，分析問題和解決問題的能力。
這些能力的培養(yǎng)始終離不開大量的化學實驗。進行化學實踐能夠激發(fā)學生的求知欲，和濃厚的興趣。
