高中化學(xué)試卷(高中化學(xué)基礎(chǔ)題1.T攝氏度的硝酸鉀溶液200克,蒸發(fā)20克水后,析)
1.【高中化學(xué)基礎(chǔ)題1.T攝氏度的硝酸鉀溶液200克,蒸發(fā)20克水后,析
第1題：第一次蒸發(fā)掉20克水，析出晶體8克，第二次又蒸發(fā)掉20克水，又析出的晶體是12克，說明第一次蒸發(fā)水之前，溶液還處于不飽和狀態(tài)，直到蒸發(fā)到溶液到達(dá)飽和狀態(tài)，才開始析出晶體，隨著水的不斷被蒸發(fā)，溶液一直處于飽和狀態(tài)，直至先析出8克晶體，然后第二次蒸發(fā)掉20克水之后，又析出了12克水，說明這第二次蒸發(fā)出來的12克晶體溶解在這第二次蒸發(fā)出來的20克水中正好能形成飽和溶液.所以可設(shè)：T攝氏度時(shí)硝酸鉀的溶解度是x，由題意可得：12/20==x/100解之可得：x=60T攝氏度時(shí)硝酸鉀的溶解度是60g第2題：溶質(zhì)的質(zhì)量是：m克飽和溶液的質(zhì)量是：v毫升*p克/厘米==pv克設(shè)20攝氏度時(shí)該物質(zhì)的溶解度為x，則x/(100+x)==m/pv解之可得：x== 100m/(pv-m) 所以20攝氏度時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 100m/(pv-m)。
2.化學(xué)基礎(chǔ)題（詳細(xì)的全部）
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)式 化學(xué)方程式 元素化合價(jià) 化學(xué)應(yīng)用題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)[命題趨向]中學(xué)化學(xué)中基礎(chǔ)理論內(nèi)容可分成物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離平衡、電化學(xué)等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內(nèi)容相關(guān)，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎(chǔ)理論內(nèi)容的試題有一些熱門的命題方式，應(yīng)特別加以重視。1.跟科技新進(jìn)展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論化學(xué)領(lǐng)域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進(jìn)展，科技新進(jìn)展往往可跟中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論內(nèi)容聯(lián)系起來。
高考中常會出現(xiàn)以科技新進(jìn)展為命題背景的試題。跟科技新進(jìn)展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學(xué)獎有關(guān)的試題，所以在復(fù)習(xí)過程中既要重視全面鞏固化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，也要重視了解一些跟化學(xué)學(xué)科緊密相關(guān)的媒體報(bào)道等。2.從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎(chǔ)理論中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容相關(guān)的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)平衡移動過程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學(xué)習(xí)中這類圖像可幫助學(xué)生理解基礎(chǔ)理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎(chǔ)理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學(xué)學(xué)科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學(xué)化學(xué)課本中出現(xiàn)過的晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)模型為落點(diǎn)來設(shè)計(jì)試題的。
如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)、C60結(jié)構(gòu)圖、電解池圖像等等，這類試題的一個(gè)共同特點(diǎn)是先要觀察分析圖像、再運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應(yīng)引起大家重視。
復(fù)習(xí)中對課本中的每一幅圖都要仔細(xì)觀察、想清楚微觀結(jié)構(gòu)中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關(guān)內(nèi)容是近幾年高考的一個(gè)熱點(diǎn)，請加以重視。
3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)等原子、離子、分子等微粒結(jié)構(gòu)是每年高考的必考內(nèi)容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。這里常會聯(lián)系到元素周期表、化學(xué)鍵、離子的電子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。
最外層電子數(shù)小于8，經(jīng)常會是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價(jià)化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價(jià)分子（如NO、NO2等）很難使每個(gè)原子都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等是中學(xué)化學(xué)重要內(nèi)容，屬于高考必考內(nèi)容之一，從這個(gè)角度命題既可以測試考生有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵等基礎(chǔ)知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎(chǔ)理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實(shí)際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎(chǔ)理論、元素化合物知識，是一類知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎(chǔ)理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學(xué)學(xué)科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)平衡移動規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學(xué)知識。
還要注意跟元素周期表相關(guān)的題型較多，復(fù)習(xí)中要注意加以整理。5.多角度考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理是基礎(chǔ)理論中的一個(gè)核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學(xué)平衡移動原理的試題。
但要注意，化學(xué)平衡移動原理可以從多個(gè)不同側(cè)面加以考查?？梢砸罂忌ㄐ缘胤治銎胶庖苿臃较蚝娃D(zhuǎn)化率變化等、也可以要求考生結(jié)合化學(xué)平衡進(jìn)行計(jì)算、還可以是要求考生結(jié)合圖像分析化學(xué)平衡問題。
這類試題常會聯(lián)系到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學(xué)平衡原理的試題也比較常見。
6.以pH為聯(lián)結(jié)點(diǎn)綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應(yīng)等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結(jié)點(diǎn)來綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計(jì)算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據(jù)我們統(tǒng)計(jì)，當(dāng)以堿性溶液為對象分析、計(jì)算pH時(shí)更容易出錯，更應(yīng)分外細(xì)心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應(yīng)等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復(fù)習(xí)中要熟練掌握。
這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實(shí)驗(yàn)角度切入考查基礎(chǔ)理論化學(xué)學(xué)科中，任何一塊內(nèi)容都可以跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)相聯(lián)系，每年高考試題都會出現(xiàn)基礎(chǔ)理論跟化學(xué)相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實(shí)驗(yàn)有關(guān)的試題，而且都是以教材中實(shí)驗(yàn)為落點(diǎn)。值得注意的是教材中跟各部分基礎(chǔ)理論相關(guān)的實(shí)驗(yàn)素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。
3.高中化學(xué)必修1基礎(chǔ)題3
(3,4,7為半開放試題，答案不確定)1混合物：2,8氧化物：1,4酸：5堿：6鹽：7,10有機(jī)物：92一元酸 HCl HNO3 二元酸 H2SO4 H2S 三元酸 H3PO4強(qiáng)酸 HCl HNO3 H2SO4 中強(qiáng)酸 H3PO4 弱酸 H2S含氧酸 H2SO4 HNO3 H3PO4 無氧酸 HCl H2S3固固混合物 金銀混合金屬粉末固液混合物液液混合物氣氣混合物汽液混合物4系統(tǒng)劃分，有利于科研的開展深入的劃分，有利于進(jìn)行深入的研究5濁液 >100nm 光照射，由于散射，光無法通過 泥土放入水中溶液 100nm <1nm 光照射，形成光亮的通路，即丁達(dá)爾效應(yīng) 氫氧化鐵膠體溶液6 B7 溶膠中分散質(zhì)粒子直徑： 1 ~ 100 nm可見光波長： 400 ~ 700 nm 膠體粒子具有特定的大小，決定了它對可見光的強(qiáng)烈散射作用1。
測離子大小 根據(jù)溶膠的顏色，就可知道一些金屬的顆粒大小2。超顯微鏡3。
散射光濁度儀。
4.求高中化學(xué)必修一1~3章化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱答案
一、漏斗 玻璃棒
玻璃棒 蒸發(fā)皿
玻璃棒 受熱不均
液體較少
坩堝鉗 實(shí)驗(yàn)臺 驟冷 石棉網(wǎng)
沸點(diǎn) 沸點(diǎn)
下 上 左 右（這個(gè)不太確定- -）
蒸餾燒瓶支管下限同一水平位置
下 上
防暴沸
互不相溶的 溶解度 小 大
互不相溶、互不反應(yīng)
大于
分液漏斗、燒杯、鐵架臺 氣密性
密度大小
分液漏斗下端 分液漏斗上端
二、先鹽酸酸化，再加BaCl2 加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇生成不溶于鹽酸的白色沉淀
Ba2+ +(SO4)2- ==BaSO4↓
先用鹽酸酸化，再加AgNO3 加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入硝酸銀生成不溶于鹽酸的白色沉淀
Ag+ +Cl- ==AgCl↓
三、
1.不能，引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸根；不能，引進(jìn)新雜質(zhì)鉀離子；不能，引進(jìn)新雜質(zhì)鉀離子
2.加入硫酸鈉，使鋇離子沉淀
3.加入鹽酸并加熱。方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
4.加鹽酸之前
5.氯化鋇 氫氧化鈉 碳酸鈉 鹽酸
5.出一套化學(xué)試卷要求：內(nèi)容：人教版高一化學(xué)必修①和必修②
高一年級化學(xué)階段性測試 化 學(xué) 試 卷 參考原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本題20小題，每小題2分，共40分。 每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）： 1。
國際冰川專家最近指出，喜馬拉雅山冰川按現(xiàn)在的消融速度，至2035年將全部融化殆盡。與這種現(xiàn)象密切相關(guān)的氣體是（ ） A。
SO2 B。CO2 C。
NO D。NO2 2。
氫氣是一種綠色能源，科學(xué)家們最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，再用激光分解海水得到氫氣的新技術(shù)，其中海水分解可以用化學(xué)方程式表示為：2H2O 2H2↑ O2↑，據(jù)此下列說法不正確的是（ ） A。TiO2在反應(yīng)中作催化劑 B。
水分解不產(chǎn)生污染物 C。TiO2在反應(yīng)中作氧化劑 D。
該技術(shù)可以將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能 3?！吧裰畚逄枴陛d人飛船的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)達(dá)到了國際領(lǐng)先水平。
在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用A表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H??2O2 A=N2 4H2O，則肼（A）的化學(xué)式為（ ） A。 N2H2 B。
N2H4 C。NH2 D。
N2H4O2 4。當(dāng)前高效能的砷化鎵（GaAs）太陽能電池，產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%。
已知GaAs中，As元素化合價(jià)為一3價(jià)，則Ga元素的化合價(jià)為（ ） A。 -l B。
1 C。 2 D。
3 5。下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ） 6。
2008年5月28中央電視臺報(bào)道，國務(wù)院要求各地保障農(nóng)業(yè)生產(chǎn)所需的鉀肥供應(yīng)。下列物質(zhì)中屬于鉀肥的是（ ） A。
氯化鉀KCl B。碳酸氫銨NH4HC03 C。
尿素CO(NH2)2 D。磷礦粉有效成分Ca3(P04)2 7。
溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl-∶SO42-∶Fe3 ∶K ∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ） A。 CO32- B。
Mg2 C。Na D。
Ba2 8。生活中處處充滿化學(xué)。
下列生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（ ） A。鐵制品在干燥的空氣中易生銹 B。
用純堿溶液除去水壺中的水垢 C。 硫酸銅可用于游泳池水消毒，亦可用于自來水消毒 D。
通常用含單質(zhì)碳的墨水書寫檔案，以便于保存 9。今年6月1 日起全國執(zhí)行“限塑令”，某市有關(guān)單位組織了宣傳活動，發(fā)放無紡布袋。
生產(chǎn)無紡布的主要原料為：聚丙烯，聚酯和粘膠等。 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A。
大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解 B。使用無紡布袋有利于減少“白色污染” C。
生產(chǎn)無紡布與棉布的原料都是天然纖維 D。聚乙烯、聚丙烯、聚酯都屬于合成材料 10。
在配制10%NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 ⑤氯化鈉晶體不純 （ ） A。 ①②③④⑤ B。
①②④⑤ C。①②③ D。
②③④⑤ 11。某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A。
一定被氧化 B。一定被還原 C。
既可能被氧化又可能被還原 D。以上都不是 12。
下列物質(zhì)長期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（ ） A。濃硫酸 B。
石灰水 C。濃鹽酸 D。
氯化鈉溶液 13。在Fe2O3 3CO 2Fe 2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3( ) A。
被氧化 B。是氧化劑 C。
既被氧化又被還原 D。是還原劑 14。
下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A。Na2SO3 → SO2 B。
HCl → Cl2 C。H2SO4（濃） → SO2 D。
SO2 → Na2SO3 15。離子方程式CO32- 2H = H2O CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 16。
抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸（C303N3C13），又稱高氯精。
下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ） A。高氯精由4種元素組成 D。
高氯精中C、O、N、Cl的原子個(gè)數(shù)比為1;l:1:1 C。 高氯精中C、N兩種元素的質(zhì)量比為12:14 D，高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% 17。
下列各組離子反應(yīng)可用H OH- H2O表示的是（ ） A。氫氧化鋇和硫酸 B。
氫氧化鐵和鹽酸 C。 硝酸和氫氧化鈉 D。
硫酸氫鈉和氫氧化鋇 18。現(xiàn)有 ① 液態(tài)氧；② 鐵銹；③ 食鹽水；④ 小蘇打：⑤ 氫氧化鉀，⑥ 石油。
對上述物質(zhì)的分類全部正確的是 （ ） A。鹽--③④ B。
純凈物--④⑤⑥ C。 堿--①⑤ D。
混合物--②③⑥ 19。下列離子方程式書寫正確的是（ ） A、氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2― 2H ====H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸 HCO3- H = H2O CO2 ↑ C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合 HSO4- OH- = H2O SO42- D、石灰石溶于硝酸 CO32- 2H = H2O CO2 ↑ 20。
下列說法正確的是（ ） A。分于是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B。
某雨水的pH小于5。6，因此雨水中溶解的是SO2 C。
C60和石墨的組成元素相同、原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)存在差異 D。 化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化，因此有能量變化的都是化學(xué)反應(yīng) 二 、填充題（本題有8個(gè)小題，共計(jì)38分） 21。
(4分)用化學(xué)用語表示： ① 磷元素 ② 空氣中含量最多的氣體 ③ 3個(gè)鋁離子 ④ 葡萄糖 22。 (2分)仔細(xì)觀察右圖后回答： 該圖反映的環(huán)境問題是 ； 請你提一條合理化建議 。
23。(4分)用下列序號填空： ① 燒杯 ② 試。
6.高中化學(xué)的主要題型
化學(xué)常見題型的一般處理方法 1、有關(guān)NA的計(jì)算 （1）涉及22.4的換算應(yīng)注意“標(biāo)況”“氣體”兩個(gè)條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進(jìn)行換算，標(biāo)況下有些物質(zhì)不是氣態(tài)（水，溴，SO3，碳4以上的有機(jī)物等）；（2）關(guān)于原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)（共用電子對數(shù)）的求算注意對象的轉(zhuǎn)化要正確，出現(xiàn)18O、13C之類的同位素對質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均有影響，NaHSO4晶體中陰陽離子為1:1,NaHSO4溶液，Na2O2中陰陽離子為1:2，；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算注意與涉及物質(zhì)的系數(shù)對應(yīng)； （3）涉及存在可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離、水解、膠體微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，其數(shù)值無法求算，要比算得值??； （4）混合物的問題，可將其作為單一物質(zhì)算兩次，若數(shù)值相同，則可求；若兩次數(shù)值不同，則無法求算。
2、離子方程式常見錯誤 （1）原子不守恒或電荷不守恒； （2）該拆的沒拆（例HI、濃硝酸、濃鹽酸）或相反； （3）忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（氧化性離子：MnO4-、NO3-、ClO-、Fe3+等，還原性離子：S2-、SO32-、I-、Fe2+等）或漏掉多個(gè)反應(yīng)中的一個(gè)（NH4HCO3與NaOH等）； （4）少量、過量問題（一定涉及兩個(gè)離子反應(yīng)。若同步進(jìn)行，注意少量物質(zhì)定為1；若又先后順序，注意強(qiáng)者優(yōu)先）。
3、離子共存問題 （1）注意題干的說法，如：無色溶液、由水電離出的H+為10—12、與Al反應(yīng)放氫氣（若為酸性不能存在NO3—）、酸性（堿性）溶液、一定（可能）共存的是； （2）離子不共存的條件：離子間反應(yīng)生產(chǎn)沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原、絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+與SCN—）及雙水解（Al3+、Fe3+與CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）； （3）多數(shù)陽離子在酸性條件下共存，多數(shù)陰離子在堿性條件下共存，即離子反應(yīng)多發(fā)生于陰陽離子間，同電性離子一般共存。 4、化學(xué)平衡問題 （1）三段式的求算：為避免體積變化的影響，列三段式最好用物質(zhì)的量。
反應(yīng)速率用反應(yīng)濃度，平衡常數(shù)用平衡時(shí)濃度，平衡轉(zhuǎn)化率用物質(zhì)的量，單位一定要寫對；（2）平衡移動問題：條件改變→平衡移動→條件改變 要弄清題中的條件改變是平衡移動的原因還是結(jié)果，從而正確判斷平衡移動方向。用平衡移動原理解釋現(xiàn)象的論述題也從“原因”“方向”“結(jié)果”三方面作答。
密閉容器中，平衡移動的方向只與物質(zhì)的量的變化互為充要條件，c、p、V、w%、ρ、M等物理量的改變都需要與換算成物質(zhì)的量變化后才能確定平衡移動方向。 （3）平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用：溫度不變，同一方程式的K值不變；K值越大，正向進(jìn)行越徹底；Qc>Kc時(shí)，反應(yīng)向逆向移動，Qc<Kc時(shí)，反應(yīng)向正向移動。
（4）平衡圖像題要注意速率和平衡分別受外界條件的影響情況是有差別的。坐標(biāo)中出現(xiàn)時(shí)間軸的，要注意速率和條件的關(guān)系；無時(shí)間軸的，一般只考慮平衡。
（5）等效平衡問題：先看條件是等容還是等壓，后看氣態(tài)物質(zhì)前后的系數(shù)和關(guān)系。 條件平衡判定依據(jù)平衡時(shí)情況 等容（Δμ（g）≠0）換算至一側(cè)后起始態(tài)相等各組分百分含量和濃度均相等等容（Δμ（g）=0）換算至一側(cè)后起始態(tài)成比例各組分百分含量和濃度成比例等壓（Δμ（g）≠0）換算至一側(cè)后起始態(tài)成比例各組分百分含量和濃度均相等等壓（Δμ（g）=0） 換算至一側(cè)后起始態(tài)成比例 各組分百分含量和濃度均相等 5、粒子濃度大小問題 （1）先考慮混合液之間的反應(yīng)，確定最后的物質(zhì)組成；然后寫出所有電離、水解反應(yīng)，以確定溶液中粒子的種類； （2）根據(jù)粒子來源分出大量粒子（由強(qiáng)電解質(zhì)電離得到的離子、弱電解質(zhì)分子）和少量粒子（由弱電解質(zhì)電離或水解得到）； （3）根據(jù)水解、電離程度（大于號連接類選項(xiàng)），電荷、物料守恒（等式類選項(xiàng)）等依據(jù)作精細(xì)比較。
（原因）（方向）（結(jié)果） （4）關(guān)于微粒濃度等式關(guān)系的判斷主要依據(jù)三大守恒，將電荷守恒和物料守恒消去不水解離子，即得到質(zhì)子守恒式。電荷守恒式中不含分子，質(zhì)子守恒式中不含不水解離子。
6、強(qiáng)弱酸問題 （1）強(qiáng)弱酸的差別就是電離程度不同，從這個(gè)意義上講，較強(qiáng)弱酸相對于較弱弱酸，較稀弱酸相對于較濃弱酸，前者都可作強(qiáng)酸對待，可化簡思維過程。 （2）明確c酸與[H+]的差別，[H+]通常影響速率的快慢，c酸通常影響反應(yīng)物的用量。
7、沉淀溶解平衡問題 （1）平衡表達(dá)式要注明狀態(tài)； （2）沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式中沉淀均不能拆； （3）“Ksp越大，該沉淀溶解度越大?！边@個(gè)結(jié)論只對化學(xué)式形式相同的沉淀適用。
8、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式問題 先寫出待求方程式并配平，然后在已知方程式中尋找唯一出現(xiàn)的物質(zhì)，注意系數(shù)與左右關(guān)系的變化；熱化學(xué)方程式的系數(shù)最好化為最簡整數(shù)比。熱化學(xué)方程式應(yīng)注意表明狀態(tài)和焓變的單位。
9、氧化還原方程式的書寫： （1）按照“氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”的形式書寫方程式。注意“價(jià)態(tài)有升有降”，“反應(yīng)由強(qiáng)制弱”兩個(gè)原則； （2）依據(jù)升降價(jià)數(shù)相等配平氧化還原部分的系數(shù)； （3）根據(jù)原子守恒或電荷守恒（離方）補(bǔ)全剩余部分，剩余部分主要是添加“H+,H2O”或“OH—，H2O”。
10、電化學(xué)題目處理步驟 （1）首先確定電解池還是原電池，。
