化學(xué)單招一般(學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí))
1.學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí)
級(jí)別：學(xué)長
2006年6月16日 化學(xué)這東西，知識(shí)特別瑣碎，但是又有很強(qiáng)的規(guī)律，如果掌握了規(guī)律是很容易的，換句話說，一定要記住理論的東西，以不變應(yīng)萬變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導(dǎo)出來，比如，氧化還原反應(yīng)，把化合價(jià)的變化搞清楚，很多化學(xué)反應(yīng)就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學(xué)活用。例如硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學(xué)平衡，掌握理論是很重要的，當(dāng)然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規(guī)律可循，同族元素的化學(xué)性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因?yàn)楹送怆娮佣嗌?，因?yàn)?，核外電子越多，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。
以上只是我學(xué)化學(xué)時(shí)的經(jīng)驗(yàn)，反正我覺得是這樣的
2.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
3.化學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí)大全
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
4.化學(xué)考試一般考什么
一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本
化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。
看化學(xué)書的程序一般分三步。
1.全面看 全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地?cái)⑹龀鼋滩闹械闹攸c(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。
2.抓關(guān)鍵 在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語重點(diǎn)看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。
3.理思路 看書時(shí)要積極思考，重點(diǎn)知識(shí)要掌握，難點(diǎn)知識(shí)要逐步突破。
總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
（一）實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。
（二）觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢？通過思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“一、二、三”
1.實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí)，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。
2.實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
3.在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
三、化學(xué)用語的學(xué)習(xí)
（一）化學(xué)用語棗學(xué)習(xí)化學(xué)的工具
化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科所特有的，是研究化學(xué)的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學(xué)用語，學(xué)習(xí)化學(xué)就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
（二）寫好記好化學(xué)式的方法
1.掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法
2.掌握化合物化學(xué)式的寫法
（三）掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法
1.抓住反應(yīng)規(guī)律
2.聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式
5.高中化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)
這個(gè)比較多，如果列一個(gè)框架的話就是1.常見的元素（金屬類如Fe,Cu,Al，堿金屬等和非金屬類如S,N，鹵素等）單質(zhì)及其化合物的常見反應(yīng)；2.離子反應(yīng)，尤其是氧化還原反應(yīng)，知道常見物質(zhì)和離子的氧化性還原性并能夠熟練運(yùn)用；3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其簡單的運(yùn)用（元素周期律）；4.常見有機(jī)物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式和性質(zhì)；5.熟悉熱化學(xué)方程式，包括運(yùn)用蓋斯定律對(duì)焓變進(jìn)行計(jì)算；6.熟練掌握勒夏特列平衡原理，能夠運(yùn)用該原理解決化學(xué)反應(yīng)，溶液中離子的平衡問題；7.稀溶液中的離子問題，包括PH和離子濃度大小關(guān)系判定；8.電化學(xué)，理解原電池和電解池并且能夠書寫各電極的化學(xué)反應(yīng)方程式，相關(guān)知識(shí)與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)。
6.高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
化學(xué)是一門很有魅力的學(xué)科。但由于高中化學(xué)具有“繁，難，亂”的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)感到困難。那么如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？
一、認(rèn)真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。
由于化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認(rèn)真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。
二、及時(shí)復(fù)習(xí)。
復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識(shí)的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識(shí)體系。所以，課后要及時(shí)對(duì)聽課內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，做好知識(shí)的整理和歸納，這樣才能使知識(shí)融會(huì)貫通，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。
三、學(xué)會(huì)巧記
由于要記的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記?；瘜W(xué)上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識(shí)。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。
四、勤練
練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類的效果。如化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、備好“錯(cuò)題本”
做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。所以，對(duì)平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來。記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。
六、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。平時(shí)做實(shí)驗(yàn)，要多問幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達(dá)到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化學(xué)學(xué)好，還要多關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題和生活問題，善于把書本知識(shí)與實(shí)際結(jié)合起來。
總之，只要學(xué)習(xí)方法正確，相信同學(xué)們會(huì)輕松地把化學(xué)
7.告訴我一些化學(xué)的基本知識(shí),能讓我更家了解化學(xué)
化學(xué)（chemistry）是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的科學(xué)。
世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。“化學(xué)”一詞，若單從字面解釋就是“變化的科學(xué)”之意。
化學(xué)如同物理皆為自然科學(xué)之基礎(chǔ)科學(xué)。很多人稱化學(xué)為“中心科學(xué)”（Central science），它是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用，世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。 從開始用火的原始社會(huì)，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類都在享用化學(xué)成果。
人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻(xiàn)在其中起了重要的作用。 化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，在與物理學(xué)、生物學(xué)、自然地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。
例如，核酸化學(xué)的研究成果使今天的生物學(xué)從細(xì)胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學(xué)；對(duì)各種星體的化學(xué)成分的分析，得出了元素分布的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現(xiàn)代宇宙學(xué)提供了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，還豐富了自然辯證法的內(nèi)容。 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
古代 （1）約公元前1700年，中國開始冶煉青銅（青銅是銅和錫按照一定比例混合而成的合金） （2）漢代發(fā)明的造紙術(shù) （3）唐朝末年運(yùn)用于軍事的火藥 （4）10世紀(jì)，宋代運(yùn)用水法煉銅（又稱濕法煉銅和膽銅法）大量生產(chǎn)銅。近現(xiàn)代 （1）20世紀(jì)20年代，侯德榜用“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)出了“紅三角”牌純堿。
（2）21世紀(jì)初，趙貢柯教授制得金屬銨。 學(xué)科分類 化學(xué)在發(fā)展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務(wù)的不同，派生出不同層次的許多分支。
在20世紀(jì)20年代以前，化學(xué)傳統(tǒng)地分為無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)和分析化學(xué)四個(gè)分支。20年代以后，由于世界經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，化學(xué)鍵的電子理論和量子力學(xué)的誕生、電子技術(shù)和計(jì)算機(jī)技術(shù)的興起，化學(xué)研究在理論上和實(shí)驗(yàn)技術(shù)上都獲得了新的手段，導(dǎo)致這門學(xué)科從30年代以來飛躍發(fā)展，出現(xiàn)了嶄新的面貌。
現(xiàn)在把化學(xué)內(nèi)容一般分為生物化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、高分子化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)和化學(xué)工程學(xué)、物理化學(xué)、無機(jī)化學(xué)等五大類共80項(xiàng)，實(shí)際包括了七大分支學(xué)科。 根據(jù)當(dāng)今化學(xué)學(xué)科的發(fā)展以及它與天文學(xué)、物理學(xué)、數(shù)學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)、地學(xué)等學(xué)科相互滲透的情況，化學(xué)可作如下分類： 無機(jī)化學(xué)：元素化學(xué)、無機(jī)合成化學(xué)、無機(jī)高分子化學(xué)、無機(jī)固體化學(xué)、配位化學(xué)（即絡(luò)合物化學(xué)）、同位素化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)、金屬有機(jī)化學(xué)、金屬酶化學(xué)等 有機(jī)化學(xué)：普通有機(jī)化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)、金屬和非金屬有機(jī)化學(xué)、物理有機(jī)化學(xué)、生物有機(jī)化學(xué)、有機(jī)分析化學(xué)。
物理化學(xué)：結(jié)構(gòu)化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、溶液理論、流體界面化學(xué)、量子化學(xué)、催化作用及其理論等。 分析化學(xué)：化學(xué)分析、儀器和新技術(shù)分析。
高分子化學(xué)：天然高分子化學(xué)、高分子合成化學(xué)、高分子物理化學(xué)、高聚物應(yīng)用、高分子物力。 核化學(xué)：放射性元素化學(xué)、放射分析化學(xué)、輻射化學(xué)、同位素化學(xué)、核化學(xué)。
生物化學(xué)：一般生物化學(xué)、酶類、微生物化學(xué)、植物化學(xué)、免疫化學(xué)、發(fā)酵和生物工程、食品化學(xué)等。 表面化學(xué)：凡是在相界面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為界面現(xiàn)象（interfase phenomena）或表面現(xiàn)象（surfase phenomena）。
研究各種表面現(xiàn)象實(shí)質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。 其它與化學(xué)有關(guān)的邊緣學(xué)科還有：地球化學(xué)、海洋化學(xué)、大氣化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、宇宙化學(xué)、星際化學(xué)等。
綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個(gè) “新化學(xué)嬰兒”。它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科，內(nèi)容廣泛。
綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。世界上很多國家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一。
定義 用化學(xué)的技術(shù)，原理和方法去消除對(duì)人體健康，安全和生態(tài)環(huán)境有毒有害的化學(xué)品，因此也稱環(huán)境友好化學(xué)或潔凈化學(xué)。實(shí)際上，綠色化學(xué)不是一門全新的科學(xué)。
綠色化學(xué)不但有重大的社會(huì)、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)效益，而且說明化學(xué)的負(fù)面作用是可以避免的，顯現(xiàn)了人的能動(dòng)性。綠色化學(xué)體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互聯(lián)系和相互作用，是化學(xué)科學(xué)高度發(fā)展以及社會(huì)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的作用的產(chǎn)物，對(duì)化學(xué)本身而言是一個(gè)新階段的到來。
作為新世紀(jì)的一代，不但要有能力去發(fā)展新的、對(duì)環(huán)境更友好的化學(xué)，以防止化學(xué)污染；而且要讓年輕的一代了解綠色化學(xué)、接受綠色化學(xué)、為綠色化學(xué)作出應(yīng)有的貢獻(xiàn)核心內(nèi)容 1、“原子經(jīng)濟(jì)性”，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，因而既能充分利用資源，又能防止污染。原子經(jīng)濟(jì)性的概念是1991年美國著名有機(jī)化學(xué)家Trost（為此他曾獲得了1998。
