化學競賽基礎物質(zhì)知識(高中化學奧林匹克競賽)
1.高中化學奧林匹克競賽基礎知識
高中化學奧賽是分為好幾輪的。先是分賽區(qū)初賽（第一輪），考的比較簡單，基本上和高考的內(nèi)容差不多。過了第一輪之后的幾輪，基本上考的就都是大學里的內(nèi)容了。不知道LZ現(xiàn)在上高幾。要是是高一高二的話，可以去上上市里的奧賽培訓班。當然，在競賽之前學校一般都是會組織大學里的老師來給同學做講座的。參考書的話建議你買高等教育出版社的有機化學，無機化學，分析化學。這三本書是很厚的，但是一定要看。全是基礎知識！上培訓班時老師基本上就是以次為藍本的。當然了只看這些是肯定不夠的。還要自己去書店找找專門考化學競賽的書。那上面基本上就是以題目為基礎來介紹的，也是很重要的！例如金牌之路等等。最后還要去找歷年全國初賽的題目練練。
化學競賽：
第一輪：分區(qū)預賽（過了就可以拿獎了，至少是省三）
第二輪：分區(qū)復賽（選一批人去考全國初賽）
第三輪：全國初賽（決定賽區(qū)省一等獎，前5人可去全國決賽）
第四輪：全國決賽（全國共160人左右，分出全國一二三等獎，其中一等獎 40人，基本上可以報送清華北大之類名校）
最后：國際決賽（ICHO）
第一輪在市內(nèi)學?？?，第二三輪在省會高校，第四輪基本上在全國的名校考，08年是在南京大學。ICHO當然就在外國了。。。。。。
不知道lz是哪里的。你們那里省一等獎要是能高考加分的話，我覺得搞搞化學競賽還是比較值得的。要是沒有加分的話，本人覺得就沒什么必要了。要是走高考這條路的話，還不如上課好好聽聽。高考多考幾分才是王道。競賽這種東西最好不要強求。我那一屆就有不少人搞競賽。本人也搞的，呵呵。有的人有心栽花花不開，有人卻無心插柳柳成蔭。當然了，我不是說隨便搞搞就能拿省一?？隙ㄊ且鹿Ψ虻模‰m然說競賽這東西對課程的學習有幫助，但是畢竟是大學的東西，高考基本上是不會考的。也有不少人競賽取得了驕人的成績，但是高考卻發(fā)揮失常，也許這跟用競賽的思維來高考也有一定的關(guān)系吧。LZ最好好好考慮之后再做決定。也祝你成功！
2.化學競賽都考哪些知識點
全國高中學生化學競賽基本要求2008年4月19日說 明1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據(jù)。
本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。2. 現(xiàn)行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標準及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。
高中數(shù)學、物理、生物、地理與環(huán)境科學等學科的基本內(nèi)容（包括與化學相關(guān)的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內(nèi)容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內(nèi)容是中學化學內(nèi)容的自然生長點。
3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。
針對競賽的課外活動的總時數(shù)是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2~3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。6. 本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競賽前4個月發(fā)出通知。
新基本要求啟用后，原基本要求自動失效。初賽基本要求1. 有效數(shù)字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字。
定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運算的約化規(guī)則和運算結(jié)果的有效數(shù)字。
實驗方法對有效數(shù)字的制約。2. 氣體 理想氣體標準狀況（態(tài)）。
理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量 R 。
體系標準壓力。分壓定律。
氣體相對分子質(zhì)量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液濃度。溶解度。
濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。
重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。
重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。
分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。
膠體的分類。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。
4. 容量分析 被測物、基準物質(zhì)、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。
酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。
分析結(jié)果的計算。分析結(jié)果的準確度和精密度。
5. 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的運動狀態(tài)： 用 s、p、d 等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。
主族與副族。過渡元素。
主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。
s、p、d、ds、f 區(qū)元素的基本化學性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。
最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。
金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。
主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式。價層電子對互斥模型。
雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價鍵。
鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和 π 鍵。
離域 π 鍵。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。
等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。
相似相溶規(guī)律。對稱性基礎（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8. 配合物 路易斯酸堿。配位鍵。
重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。
重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的關(guān)系（定性說明）。
配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。
用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。
軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
10. 晶體結(jié)構(gòu) 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數(shù)和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。
點陣（晶格）能。配位數(shù)。
晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。
溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。
熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應方向的關(guān)系。12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學 氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。
原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。
標準電極電勢。用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。
電解池的電極符號與電極反應。
3.化學競賽常用的大學知識
我手頭最新的競賽大綱（中國化學會2008年4月18日發(fā)布）copy給你—— 初賽基本要求1. 有效數(shù)字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字。
定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運算的約化規(guī)則和運算結(jié)果的有效數(shù)字。
實驗方法對有效數(shù)字的制約。2. 氣體 理想氣體標準狀況（態(tài)）。
理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。
體系標準壓力。分壓定律。
氣體相對分子質(zhì)量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液濃度。溶解度。
濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。
重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。
重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。
分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。
膠體的分類。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。
4. 容量分析 被測物、基準物質(zhì)、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。
酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。
分析結(jié)果的計算。分析結(jié)果的準確度和精密度。
5. 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的運動狀態(tài)： 用s、p、d等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。
主族與副族。過渡元素。
主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。
s、p、d、ds、f區(qū)元素的基本化學性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。
最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。
金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。
主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式。價層電子對互斥模型。
雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價鍵。
鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。
離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。
等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。
相似相溶規(guī)律。對稱性基礎（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8. 配合物 路易斯酸堿。配位鍵。
重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。
重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的關(guān)系（定性說明）。
配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。
用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。
軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
10. 晶體結(jié)構(gòu) 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數(shù)和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。
點陣（晶格）能。配位數(shù)。
晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。
溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。
熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應方向的關(guān)系。12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學 氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。
原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。
標準電極電勢。用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。
電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。
電化學腐蝕。常見化學電源。
pH、絡合劑、沉淀劑對氧化還原反應影響的說明。14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。
堿金屬、堿土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。
過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。
常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。
常見無機酸堿的基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質(zhì)、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。
制備單質(zhì)的一般方法。15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。
異構(gòu)現(xiàn)象。加成反應。
馬可尼科夫規(guī)則。取代反應。
芳環(huán)取代反應及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應和氧化反應。
碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。
糖、脂肪、蛋白質(zhì)的基本概念、通式和典型物質(zhì)、基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征及結(jié)構(gòu)表達式。16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質(zhì)、主要應用）。
參加化學競賽是很辛苦的。祝你順利。
4.化學競賽易考知識點有哪些
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是每年的難點，考察類型大概就是給出分子式及其性質(zhì)，根據(jù)這樣去推斷它的空間結(jié)構(gòu)，這要求參賽者要有很好的物構(gòu)基礎知識。
有機去年變得很難，不知道趨勢會不會就是這樣的，因為有機在以前是不會很難的。物化是比較頭疼的，因為他可以考得非常難非常難，可以與分析一起考。
單獨的分析不難，就是分布系數(shù)的應用，酸堿性的簡單計算。元素化學就是整天與物構(gòu)結(jié)合起來考的了，這個是得一等獎的關(guān)鍵。
物化是得高分的關(guān)鍵，物化，元素拿下了之后，基本上就可以進省隊了的。這幾年有學科結(jié)合的趨勢，同時也要注意每年化學界的新進展，因為這些東西經(jīng)常成為考試的載體。
5.化學中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
6.高中化學,有關(guān)競賽的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的
泡利原理，能量反應最低原理，洪特規(guī)則，離子鍵、共價鍵理論，軌道雜化理論是新課標選修三的核心內(nèi)容呀，也是和大學無機化學和結(jié)構(gòu)化學練習最緊密的內(nèi)容呀。泡利原理，能量反應最低原理，洪特規(guī)則出現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)理論內(nèi)容中；離子鍵、共價鍵理論，軌道雜化理論是分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)里面的內(nèi)容。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。
當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則.
能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
1 .共價鍵
1.成因：共價鍵時原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，其實質(zhì)是經(jīng)典作用。
2.特點：
⑴共價鍵有飽和性
在共價分子中，每個原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這是共價鍵的飽和性。形成條件之一是原子中必須有成單電子，由于一個原子的一個成單電子只能與另一個原子成單電子配對，形成一個共價單鍵，因此一個原子有幾個成單電子便可與一個或幾個原子的成單電子配對形成共價鍵。
⑵共價鍵有方向性：形成共價鍵時，原子總是沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵，故共價鍵是有方向性的。
3.類型
⑴σ鍵：沿鍵軸的方向，以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，如s-s(H2),s-px(HCl),px-px(Cl2)等，軌道重疊部分沿著鍵軸呈圓柱形對稱，由于成鍵軌道總是在鍵軸方向上重疊，故成鍵時軌道發(fā)生最大程度的重疊，所以σ鍵的鍵能大，穩(wěn)定性高，能量低。
⑵π鍵：原子軌道總以“肩并肩”（或平行）的方式發(fā)生軌道重疊，原罪軌道重疊部分具有鏡像對稱性。從原子軌道重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵小，π鍵的鍵能要小于σ鍵，所以π鍵的穩(wěn)定性也低于σ鍵，活動性高，是化學反應的積極參與者。
雜化軌道理論簡介
1.雜化 雜化軌道
雜化是指在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
2.雜化的過程
雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。如CH4分子的形成過程：碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發(fā)，但此時各個軌道的能量并不完全相同，于是1個2s軌道和3個2p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個sp3雜化軌道。然后4個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個雜化軌道指向空間距離最遠的正四面體的四個頂點，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與4個H原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵，從而形成CH4分子。由于四個C-H鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體，鍵角109o28'。
3.雜化軌道的類型： sp雜化、sp2雜化、sp3雜化等三種形式.
7.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
8.全國初中化學競賽所需要特別記憶的知識點
呵呵 我也是學化學競賽的 一等獎 （先吹個小牛）
其實基礎一定要牢 一些概念一定要很熟悉 像什么電負性，電離能等等（一時想不齊太多，但基礎一定要牢，對理解有很大幫助） 另外化學熱力學的公式一定熟悉 因為他牽扯很多 而且必考又易得分 另外一個大頭就是元素和化合物 尤其是副族（主族也不能忘哦） 我以前就是晚上睡覺前看元素 一邊又一邊 要不然很容易忘得 因為東西實在太雜太多 還有有機反應也要很熟悉 對推斷很重要 還有告訴你一些秘方 可以看一下有機反應的機理 雖然不考 但有了機理 不但反應背的快記得牢 還能推斷不知道的反應（很有用哦 ）
其實化學競賽也不是很難 大部分是可以學習的（當然也有一些很靈活的題 只要你比較聰明 想想還是會有思路的）
好了 就說這么多 我電腦里還有些以前的資料 你要的話也可以給你
你是初中生？ 不會講了一堆廢話吧？
不好意思 不過沒關(guān)系
到高中在參加嗎 還有報送資格哦
那些東西還是發(fā)給你好了 高中在用
別急 真的很大 不過一定會給你的
9.初中化學競賽必備知識
初3的化學個人認為會側(cè)重考質(zhì)量守恒和濃度一類的，當然有的題會牽涉到物理知識，叫你算質(zhì)量什么的.然后就是設計實驗和看懂別人的實驗.
實驗就需要把概念背清楚，更重要的是要能完全理解.這樣才能看懂別人的實驗.
關(guān)于設計實驗，就要能夠完全了解一個物體的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，然后根據(jù)性質(zhì)，來設計實驗證明這個性質(zhì)，從而證明物質(zhì).
設計實驗還有一點建議
就是在答題的時候，分成幾個板塊，以這種形式答題：
實驗用品：
實驗步驟：
現(xiàn)象：
結(jié)論：
分成這種形式，一目了然，而且不易扣分
最后祝你能旗開得勝?。。?！
