碘鐘實(shí)驗(誰(shuí)能把碘時(shí)鐘實(shí)驗的方法介紹一下,越詳細越好.包括化)
1.誰(shuí)能把碘時(shí)鐘實(shí)驗的方法介紹一下,越詳細越好.包括化
簡(jiǎn)介
碘鐘實(shí)驗反應速率的測定是用所謂的“時(shí)鐘”反應。這是利用一個(gè)快速反應（或一系列快速反應組合），以特定現象（通常用帶有特定顏色的物質(zhì)作指示劑）來(lái)顯示某一特別量之反應物（在此為 S2O32-）已消耗完畢。此類(lèi)反應與生命鐘相似，故稱(chēng)為“碘鐘實(shí)驗”。
實(shí)驗藥品
29%過(guò)氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、可溶性淀粉、碘酸鉀、1mol/L硫酸。
實(shí)驗步驟
1.配置甲溶液：量取97mL29%的過(guò)氧化氫溶液，轉移入250mL容量瓶
紫藍色
里，用蒸餾水稀釋到刻度，得3.6mol/L過(guò)氧化氫溶液。
2.配置乙溶液：分別稱(chēng)取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳，分別溶于適量水中。另稱(chēng)取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者轉移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳、和0.03%淀粉的混合溶液。
3.配置丙溶液：稱(chēng)取10.75g碘酸鉀溶于適量熱水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。轉移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到0.2mol/L碘酸鉀和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
4.將甲、乙、丙三組溶液以等體積混合在錐形瓶中，此混合溶液含過(guò)氧化氫1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸錳0.0067mol/L、碘酸鉀0.067mol/L、淀粉0.01%。
實(shí)驗現象
混合后，反應液由無(wú)色變?yōu)樗{紫色，幾秒后褪為無(wú)色，接著(zhù)又變成琥
琥珀色
珀色便逐漸加深，藍紫色又反復出現，幾秒后又消失，這樣周而復始地呈周期性變化。這種振蕩反應，又叫“碘鐘反應”。振蕩周期約為8秒，反復振蕩能持續10多分鐘。
注意事項：
1.碘鐘反應速率與溫度有關(guān)。
碘紫色
2.丙溶液會(huì )隨室溫降低，碘酸鉀以晶體析出，微熱又溶解。甲溶液不宜放置太久，否則過(guò)氧化氫分解失效而導致實(shí)驗失敗。
3.不可隨意更改藥品用量。
2.碘鐘實(shí)驗的實(shí)驗步驟
原發(fā)布者：劉威393
碘鐘反應實(shí)驗報告班級：化基二班姓名：劉威指導老師：鄧立志星期二實(shí)驗日期：2013年11月20日一、實(shí)驗目的1、用初速法測定過(guò)硫酸根與碘離子的反應速率常數、反應級數級反應活化能2、掌握碘鐘反應過(guò)程及其原理二、實(shí)驗原理在水溶液中，過(guò)二硫酸銨與碘化鉀發(fā)生如下反應：2S2O823I2SO4I3(1)事先同時(shí)加入少量的硫代硫酸鈉溶液和淀粉指示劑，則（1）式中產(chǎn)生的少量的I3會(huì )優(yōu)先和S2O32反應而被還原成I:2S2O32I3S4O623I(2)這樣，當溶液中的硫代硫酸鈉全部反應掉后，（1）式生成的碘才會(huì )和淀粉指示劑反應，使溶液呈藍色。由上可知，控制在每個(gè)反應中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量均相同，這樣從反應開(kāi)始到出現藍色的這段時(shí)間即可用來(lái)度量本反應的初速。當反應溫度和離子強度相同時(shí)，（1）式的反應速率方程可寫(xiě)為：d[S2O82]k[S2O82]m[I]ndt(3)根據（1）式中的反應計量關(guān)系，可以認為：d[S2O82]d[I3][I3]dtdtt(4)根據（2）式的反應計量關(guān)系結合硫代硫酸鈉的等量假設，可知[I3]2[S2O32]tt(5)根據（3）(4)(5)可知，2[S2O32]k[S2O82]m[I]nt(6)移項，兩邊取對數可得ln1klnmln[S2O82]nln[I]t2[S2O32](7)因而固定[I]，以
3.誰(shuí)能把碘時(shí)鐘實(shí)驗的方法介紹一下,越詳細越好.包括化
簡(jiǎn)介
碘鐘實(shí)驗反應速率的測定是用所謂的“時(shí)鐘”反應。這是利用一個(gè)快速反應（或一系列快速反應組合），以特定現象（通常用帶有特定顏色的物質(zhì)作指示劑）來(lái)顯示某一特別量之反應物（在此為 S2O32-）已消耗完畢。此類(lèi)反應與生命鐘相似，故稱(chēng)為“碘鐘實(shí)驗”。
實(shí)驗藥品
29%過(guò)氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、可溶性淀粉、碘酸鉀、1mol/L硫酸。
實(shí)驗步驟
1.配置甲溶液：量取97mL29%的過(guò)氧化氫溶液，轉移入250mL容量瓶
紫藍色
里，用蒸餾水稀釋到刻度，得3.6mol/L過(guò)氧化氫溶液。
2.配置乙溶液：分別稱(chēng)取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳，分別溶于適量水中。另稱(chēng)取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者轉移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳、和0.03%淀粉的混合溶液。
3.配置丙溶液：稱(chēng)取10.75g碘酸鉀溶于適量熱水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。轉移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到0.2mol/L碘酸鉀和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
4.將甲、乙、丙三組溶液以等體積混合在錐形瓶中，此混合溶液含過(guò)氧化氫1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸錳0.0067mol/L、碘酸鉀0.067mol/L、淀粉0.01%。
實(shí)驗現象
混合后，反應液由無(wú)色變?yōu)樗{紫色，幾秒后褪為無(wú)色，接著(zhù)又變成琥
琥珀色
珀色便逐漸加深，藍紫色又反復出現，幾秒后又消失，這樣周而復始地呈周期性變化。這種振蕩反應，又叫“碘鐘反應”。振蕩周期約為8秒，反復振蕩能持續10多分鐘。
注意事項：
1.碘鐘反應速率與溫度有關(guān)。
碘紫色
2.丙溶液會(huì )隨室溫降低，碘酸鉀以晶體析出，微熱又溶解。甲溶液不宜放置太久，否則過(guò)氧化氫分解失效而導致實(shí)驗失敗。
3.不可隨意更改藥品用量。
4.碘時(shí)鐘實(shí)驗
“時(shí)鐘反應”就是一種自催化反應，如碘酸鹽與亞硫酸氫鹽的反應，產(chǎn)物I-又是反應物，因而在經(jīng)歷一定誘導期后，反應速率急速增加。
2KIO3+5H2O2+H2SO4→I2+K2SO4+6H2O+5O2↑（1）
I2+5H2O2+K2SO4→2KIO3+4H2O+H2SO4(2)
I2+CH2(COOH)2→CHI(COOH)2+I-+H+(3)
I2+CHI(COOH)2→CI2(COOH)2+I-+H+(4)
I-+I2=I3-(5)
丙二酸的加入是為了以I3-的形式“貯存”I2，以增大I2的溶解度。這樣能延長(cháng)變色時(shí)間周期和循環(huán)次數。顯然藍色是由碘分子與淀粉溶液作用的結果。5個(gè)反應累加結果發(fā)現是H2O2→H2O+O2↑。如果向反應器中不斷加入碘酸鹽、丙二酸、雙氧水反應物，同時(shí)產(chǎn)物通過(guò)溢流管不斷離開(kāi)反應器，這樣可以使化學(xué)鐘無(wú)限期走下去。
也存在其它時(shí)鐘反應：
IO3- + 3SO32-===I- + 3SO42-
IO3- + 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O
3I2 + 3SO32- + 3H2O===6I- + 6H+ + 3SO42-
或
5H2O2 + 2HIO3===5O2 + I2 + 6H2O
I2 + 5H2O2===2HIO3 + 4H2O
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不斷地攪拌，有下列反應發(fā)生：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+HSO3-+H2O=2I-+]+HSO4-+2H+
當反應進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變成藍色，隨之又很快消失，這一反應被稱(chēng)為時(shí)鐘反應。有人用它來(lái)解釋生物鐘現象。
5.怎么做碘鐘反應
碘鐘反應是一種化學(xué)振蕩反應，其體現了化學(xué)動(dòng)力學(xué)的原理。
它于1886年被瑞士化學(xué)家Hans Heinrich Landolt發(fā)現。在碘鐘反應中，兩種（或三種）無(wú)色的液體被混合在一起，并在幾秒鐘后變成淀藍色。
碘酸根被亞硫酸氫根還原是一個(gè)很吸引人的反應，常常被用來(lái)作為說(shuō)明反應速率的實(shí)驗典范。如事先同時(shí)加入少量硫代硫酸鈉標準溶液和淀粉指示劑，則產(chǎn)生的碘便很快被還原為碘離子： 直到（S2O3）2-消耗完，游離碘遇上淀粉即顯示藍色。
從反應開(kāi)始到藍色出現所經(jīng)歷的時(shí)間，即可作為反應初速的計量。由于這一反應能自身顯示反應進(jìn)程，故常稱(chēng)為“碘鐘”反應。
