醋酸含量測定實驗報告(醋酸的中和滴定試驗在的注意事項)
1.醋酸的中和滴定試驗在的注意事項
⑤ 加1滴1g/l的甲基橙指示劑，用加1+1的hcl中和至甲基橙變紅色，然后加1滴1:1的氨水使溶液變黃；（若加入甲基橙指示劑變黃色，那就用1:1的鹽酸中和至紅色，在加加1滴1:1的氨水使溶液變黃）
⑥ 加15ml乙酸—乙酸鈉（醋酸鈉）緩沖溶液
⑦ 加100 g/l的硫代硫酸鈉溶液2~3ml，混勻（用于屏蔽銅離子的影響，沒銅離子可以不用加）；
⑧ 加2~3滴5g/l的二甲酚橙指示劑，溶液變成酒紅色，用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液至溶液由酒紅色變成亮黃色，為終點；
讀出edta標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量，鋅含量czn由下式計算：
m=tv1/v2(g/l)
式中：v1—滴定消耗edta的量，ml;
v2-量取原液的量，ml;
t—edta標(biāo)準(zhǔn)液滴定度，mg/ml;
乙酸—乙酸鈉緩沖溶液：ph 5.5~6 稱取200g結(jié)晶乙酸鈉，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀釋至1l，搖勻；
2.《食醋中總酸含量的測定》要注意哪些?
把全部步驟告訴你吧··試幾次··
食用醋中總酸含量的測定一、預(yù)習(xí)要點 1. 酸度計使用 2. 磁力攪拌器使用 3. 微量滴定管使用二、目的要求 1. 掌握強堿滴定弱酸的滴定過程和酸度計控制滴定終點的原理、方法。 2. 練習(xí)微量滴定管的使用。三、實驗原理
食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外還含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解離常數(shù)Ka=1.8*10-5，可用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)式是：
NaOH+HAc=NaAc+H2O
當(dāng)用c(NaOH)=0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定相同濃度純醋酸溶液時，化學(xué)計量點的pH值約為8.6，可用酚酞作指示劑，滴定終點時由無色變?yōu)槲⒓t色。食用醋中可能存在的其它各種形式的酸也與NaOH反應(yīng)，加之食醋常常顏色較深，不便用指示劑觀察終點， 故常采用酸度計控制pH8.2為滴定終點，所得為總酸度。結(jié)果以醋酸（ ρHAc）表示，單位為克每百毫升（g./100mL）。
四、實驗用品
酸度計，磁力攪拌器，微量滴定管（10mL）,
NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（0.050mol/L） ，食醋試液
五、實驗步驟 1. 食用醋總酸度的測定
準(zhǔn)確吸取食用醋試樣10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。用吸取20.0mL上述稀釋后的試液于200mL燒杯中，加入60mL水，開動磁力攪拌器，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度計指示pH8.2。同時做試劑空白試驗。 根據(jù)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，計算食用醋的總酸含量。
2. 結(jié)果計算
試樣中總酸的含量（以醋酸計）按下式進行計算：
式中：
ρ—試樣中總酸的含量（以醋酸計），單位為克每百毫升（g/100mL） ;
V1—測定用試樣稀釋液消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，單位為毫升（mL）;
V2—試劑空白消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，單位為毫升（mL）;
c—氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）;
M—醋酸摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol） ;
V—試樣體積，單位為毫升（mL）.
計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。
在重復(fù)條件下獲得的兩次獨立測定結(jié)果的絕對差值不得超過算術(shù)平均值的10%。
六、問題討論 1. 已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存時吸收了空氣中的CO2，以它測定溶液HAc 的濃度，若用酚酞為指示劑，對測定結(jié)果產(chǎn)生何種影響？改用甲基橙，結(jié)果又如何？
3.醋酸含量測定注意事項
一、實驗?zāi)康?/p>
1
、了解實樣分析的方法
2
、掌握堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法；
3
、
掌握食醋總酸度的測定原理
、方法和操作技術(shù)。
二、實驗原理：
食醋中的酸性物質(zhì)主要是醋酸，
可以用酸堿中和反應(yīng)原理，
以已知濃度的氫氧化鈉溶液
進行中和滴定。反應(yīng)方程式為：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
NaOH
在稱量過程中不可避免地會吸收空氣中的二氧化碳，
使得配制的
NaOH
溶液濃
4.食醋中總酸度的測定
原發(fā)布者：BB20121029
分析化學(xué)實驗實驗四食用醋總酸度的測定食用醋總酸度的測定一、實驗?zāi)康亩?、實驗原理三、試劑及儀器四、實驗步驟五、注意事項六、數(shù)據(jù)處理七、思考題一、實驗?zāi)康?了解強堿滴定弱酸過程中溶液pH的變化以及指示劑的選擇。?學(xué)習(xí)食用醋中總酸度的測定方法。二、實驗原理?食用醋的主要酸性物質(zhì)是醋酸（HAc），此外還含有少量其他弱酸。?用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸，化學(xué)計量點的pH約為8.7。NaOHHAcNaAcH2O當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計量點時，溶液的pH值為8.7，可用酚酞作指示劑。終點時溶液由無色變?yōu)槲⒓t色。實驗原理?滴定時，不僅HAc與NaOH反應(yīng)，食用醋中可能存在的其他酸也與NaOH反應(yīng)，故滴定所得為總酸度，以ρHAc(g·L-1)表示。三、試劑及儀器?試劑：食用醋試樣、酚酞指示劑、0.1molL-1NaOH溶液。試劑及儀器?儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。四、實驗步驟?食用醋總酸度的測定1.用移液管吸取食醋試樣25.00mL，移入250mL容量瓶中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋至刻度（思考題1），搖勻。用移液管移取25.00mL試液于250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴（思考題2），用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色且30s內(nèi)不褪色，即為終點。2.平行測定2次。記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，按下式計算食醋中總酸量。五、注意事項?分析天平的正確操作；?數(shù)據(jù)及時、完整地記錄；?酸式滴定管的正確操作；?滴定終
5.醋酸溶液稀釋的實驗步驟和注意事項
實驗?zāi)康?. 學(xué)會用已標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知物的含量2. 熟悉移液管和容量瓶的使用，鞏固滴定操作一、提問1. 堿式滴定管操作有哪些注意事項？2. 為什么能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶來準(zhǔn)確測定醋酸含量？二、講解1. 原理2. 在滴定過程中到接近滴定終點前要有去離子水淋洗錐形瓶內(nèi)壁，但不要在滴定過程中經(jīng)常這樣做，否則，錐形瓶內(nèi)液體的體積太大，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性.3. 復(fù)習(xí)容量瓶的操作.4. 操作注意（1） 定容要準(zhǔn)確，定容后一定要搖勻.搖勻后液面和刻度線不一致時不可再加水.（2） 移液要準(zhǔn)確，將溶液從移液管轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，溶液全放完后，要?？?5秒方可移開移液管.三、實驗結(jié)果評判從實驗教師處領(lǐng)取未知溶液，由實驗教師提供標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù).優(yōu) 良 中 及格 不及格相對誤差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg。
