配合物實(shí)驗(yàn)報(bào)告的(草酸合銅酸鉀的制備和組成的測(cè)定)
1.草酸合銅酸鉀的制備和組成的測(cè)定
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實(shí)驗(yàn)十五草酸合銅酸鉀的制備和組成的測(cè)定
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、學(xué)習(xí)配合物的制備方法及測(cè)定條件
2 掌握失重法測(cè)定結(jié)晶水的含量
3、掌握二價(jià)銅離子的測(cè)定中指示劑的選擇及滴定條件
4、學(xué)習(xí)草酸根含量的測(cè)定
二、實(shí)驗(yàn)原理
1、草酸合銅酸鉀的制備
CuSO4+ 2K2C2O4+ 2H2O = K2Cu(C2O4)2.2H2O + K2SO4
2、組成測(cè)定
(1)失重法測(cè)定結(jié)晶水含量
該配合物在150oC時(shí)失去結(jié)晶水。至恒重時(shí)，由產(chǎn)物和坩堝的總重量及空坩堝的質(zhì)量差Δm(H2O)，算出結(jié)晶水的含量百分?jǐn)?shù)。（2）配位滴定法測(cè)定二價(jià)銅離子的含量
以NH3H2O-NH4Cl為緩沖溶液，以0.1%的PAN為指示劑，用EDTA滴定，溶液顏色由淺藍(lán)色變?yōu)榇渚G色即為終點(diǎn)。
PAN的pH=1.9-12.2的范圍內(nèi)呈黃色，而PAN與金屬離子的配合物為紅色。PAN的雜環(huán)氮原子能夠發(fā)生質(zhì)子化，因而表現(xiàn)為二級(jí)酸式電離。與EDTA以1:1絡(luò)合，所以：
(3)高錳酸鉀法測(cè)定草酸根離子
用氧化還原法滴定，使用高錳酸鉀法，高錳酸鉀自身氧化態(tài)、還原態(tài)呈現(xiàn)不同的顏色，可作為自身指示劑，滴定終點(diǎn)為微紅色。
5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+= 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O
由此可得出該配合物的實(shí)驗(yàn)式。
三、實(shí)驗(yàn)步驟
1、草酸合銅酸鉀的制備
準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，分別稱(chēng)取4gCuSO45H2O溶于8ml水中，再稱(chēng)取12gK2C2O4H2O溶于44ml水中，分別水浴加熱至（3
2.怎樣寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
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篇一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范例
鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵
課程名稱(chēng)：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實(shí)驗(yàn)員：張麗輝李國(guó)躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇
時(shí)間： 2003年5月12日
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
(1)掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
(2)掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
(4)學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
(5)通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、原理：
可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
(1)
(2)
入射光波長(zhǎng)：一般情況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
(3)溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。（4）(5)干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。5.1
