計算平衡常數(寫(xiě)化學(xué)平衡常數時(shí)應注意什么)

1.寫(xiě)化學(xué)平衡常數時(shí)應注意什么

有毛病啊~寫(xiě)平衡常數哪來(lái)的什么電荷守恒和水？學(xué)過(guò)化學(xué)沒(méi)

對于化學(xué)反應mA+nBpC+qD 可逆反應

在一定溫度下達到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數表達式為：

K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

注意：

1）在應用平衡常數表達式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因為在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數，此常數可歸并到平衡常數中去。

2）當反應中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應速率和平衡沒(méi)有影響，因此，固體的“濃度”作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫(xiě)固體的濃度。

3）化學(xué)平衡常數不隨反應物生成物濃度的改變而改變，只跟溫度T有關(guān)

2.怎樣計算化學(xué)平衡常數

化學(xué)平衡的概念首先要說(shuō)清楚：有的化學(xué)反應的反應物無(wú)法徹底變成產(chǎn)物，而是隨著(zhù)反應時(shí)間推移，逐漸進(jìn)入一個(gè)停滯狀態(tài)——反應物與產(chǎn)物相混合、比例不再變化的狀態(tài)。這就是化學(xué)平衡。

區別于氫氣燃燒等“不可逆反應”，化學(xué)平衡發(fā)生于可逆反應中。

實(shí)驗發(fā)現，對于一個(gè)可逆反應，只要反應條件固定，達到平衡時(shí)，各物質(zhì)的摩爾比例是固定的。所以我們引入化學(xué)平衡常數（常用字母K表示）來(lái)量化可逆反應的平衡點(diǎn)。

K有2種計算方法。

1 經(jīng)驗平衡常數（簡(jiǎn)單版）

可逆反應：aA + bB cC + dD達到平衡后，密閉容器中各物質(zhì)的摩爾濃度是[A]、[B、[C]、[D]，反應中各物質(zhì)的反應比例系數分別是a、b、c、d。這時(shí)K可以有上述數據計算出來(lái)：

[C]^c · [D]^d

---------------- = K

[A]^a · [B]^b

*例如：碘單質(zhì)的氫化：H2(g) + I2(g) 2HI(g)(g表示反應物為氣體)

K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }

2標準平衡常數

由于事實(shí)上，一個(gè)混合體系中各種物質(zhì)的濃度是非常難以測得的，所以上述計算實(shí)際中難以運用，只作為入門(mén)學(xué)者輔助理解的案例。

化學(xué)平衡點(diǎn)事實(shí)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，更確切地說(shuō)是反應能量決定的。化學(xué)反應總是趨向于減少反應物的內能。燃燒反應就是典型例子：通過(guò)燃燒，燃料把自身儲存的內能釋放出去，自己達到了穩定狀態(tài)。可逆反應也一樣，正逆反應能量釋放速度一樣時(shí)，反應就平衡了。

因此，我們需要用吉布斯自由能的變化量 ΔG 算出反應物內能的吸收、釋放量，然后借助范特霍夫等溫式將 ΔG 與 K 聯(lián)系起來(lái)，從而算出更一般的 K。

具體內容涉及化學(xué)反應“標準狀態(tài)”的定義，物理化學(xué)的反應能量計算，如焓、熵的知識，所以這里不便贅述。有興趣可以直接閱讀各大大學(xué)無(wú)機化學(xué)教材。

3.化學(xué)反應的平衡常數怎么計算

對于可逆化學(xué)反應 mA+nB?pC+qD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數表達式為：

在中學(xué)階段，通常認為化學(xué)平衡常數只與溫度有關(guān)，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說(shuō)來(lái)，化學(xué)反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對于不同的化學(xué)平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那么此時(shí)其經(jīng)驗平衡常數也只是溫度的函數。但對于非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

擴展資料：

在書(shū)寫(xiě)平衡常數表達式時(shí)，要注意以下問(wèn)題：

1、在應用平衡常數表達式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因為稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數，此常數可歸并到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應速率和平衡沒(méi)有影響，因此固體的“濃度”作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫(xiě)固體的濃度。

3、化學(xué)平衡常數表達式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應，由于書(shū)寫(xiě)的方式不同，各反應物、生成物的化學(xué)計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說(shuō)明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進(jìn)行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進(jìn)行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進(jìn)行（不反應）。

參考資料來(lái)源：搜狗百科——化學(xué)平衡常數

4.高二化學(xué)中,平衡常數是什么

可逆化學(xué)反應達到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數次冪的連乘積與每個(gè)反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個(gè)比值叫做平衡常數。

反應進(jìn)行得越完全，平衡常數就越大。當一個(gè)可逆反應到達平衡時(shí)，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪[1]（冪指數為對應物質(zhì)的化學(xué)計量數）或分壓力的乘積之間的比值。

用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在壓力（或各物質(zhì)的濃度）不大時(shí)，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學(xué)和物理化學(xué)中有重要的理論意義，而且在化學(xué)工藝中一項重要的數據，可用以通過(guò)計算來(lái)確定生產(chǎn)條件。化學(xué)平衡常數的物理意義：1.平衡常數是化學(xué)反應的特性常數。

它不隨物質(zhì)的初始濃度（或分壓）而改變，僅取決于反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值2.平衡常數數值的大小是反應進(jìn)行程度的標志。

它能很好地表示出反應進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應的K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應物剩余濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。

反之亦然。3.平衡常數表達式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。

對于一般可逆反應aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡時(shí)K=( (G)^g * (H)^h )/( (A)^a * (B)^b ）其中（G）(H)等表示 物質(zhì)G、H的濃度K是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時(shí)，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個(gè)常數，冪指數為化學(xué)計量數改變溫度，K的值會(huì )發(fā)生變化。