計(jì)算平衡常數(shù)(寫化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么)
1.寫化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么
有毛病啊~寫平衡常數(shù)哪來的什么電荷守恒和水？學(xué)過化學(xué)沒
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD 可逆反應(yīng)
在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
注意：
1）在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化過程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
2）當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。
3）化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物生成物濃度的改變而改變，只跟溫度T有關(guān)
2.怎樣計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)
化學(xué)平衡的概念首先要說清楚：有的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物無法徹底變成產(chǎn)物，而是隨著反應(yīng)時(shí)間推移，逐漸進(jìn)入一個(gè)停滯狀態(tài)——反應(yīng)物與產(chǎn)物相混合、比例不再變化的狀態(tài)。這就是化學(xué)平衡。
區(qū)別于氫氣燃燒等“不可逆反應(yīng)”，化學(xué)平衡發(fā)生于可逆反應(yīng)中。
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)條件固定，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的摩爾比例是固定的。所以我們引入化學(xué)平衡常數(shù)（常用字母K表示）來量化可逆反應(yīng)的平衡點(diǎn)。
K有2種計(jì)算方法。
1 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)單版）
可逆反應(yīng)：aA + bB cC + dD達(dá)到平衡后，密閉容器中各物質(zhì)的摩爾濃度是[A]、[B、[C]、[D]，反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)比例系數(shù)分別是a、b、c、d。這時(shí)K可以有上述數(shù)據(jù)計(jì)算出來：
[C]^c · [D]^d
---------------- = K
[A]^a · [B]^b
*例如：碘單質(zhì)的氫化：H2(g) + I2(g) 2HI(g)(g表示反應(yīng)物為氣體)
K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }
2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
由于事實(shí)上，一個(gè)混合體系中各種物質(zhì)的濃度是非常難以測(cè)得的，所以上述計(jì)算實(shí)際中難以運(yùn)用，只作為入門學(xué)者輔助理解的案例。
化學(xué)平衡點(diǎn)事實(shí)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，更確切地說是反應(yīng)能量決定的?；瘜W(xué)反應(yīng)總是趨向于減少反應(yīng)物的內(nèi)能。燃燒反應(yīng)就是典型例子：通過燃燒，燃料把自身儲(chǔ)存的內(nèi)能釋放出去，自己達(dá)到了穩(wěn)定狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)也一樣，正逆反應(yīng)能量釋放速度一樣時(shí)，反應(yīng)就平衡了。
因此，我們需要用吉布斯自由能的變化量 ΔG 算出反應(yīng)物內(nèi)能的吸收、釋放量，然后借助范特霍夫等溫式將 ΔG 與 K 聯(lián)系起來，從而算出更一般的 K。
具體內(nèi)容涉及化學(xué)反應(yīng)“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”的定義，物理化學(xué)的反應(yīng)能量計(jì)算，如焓、熵的知識(shí)，所以這里不便贅述。有興趣可以直接閱讀各大大學(xué)無機(jī)化學(xué)教材。
3.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)怎么計(jì)算
對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng) mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
在中學(xué)階段，通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反。但是嚴(yán)格說來，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是溫度與壓力的函數(shù)，對(duì)于不同的化學(xué)平衡常數(shù)，其情況也有所不同。
在氣相反應(yīng)中，所有的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都只是溫度的函數(shù)。如果氣體是理想氣體，那么此時(shí)其經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)也只是溫度的函數(shù)。但對(duì)于非理想氣體，平衡常數(shù)受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應(yīng)，都是溫度和壓力的函數(shù)。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對(duì)凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對(duì)平衡常數(shù)的影響。
擴(kuò)展資料：
在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意以下問題：
1、在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
2、當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。
3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。
4、不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。
5、一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全（不可逆反應(yīng)），K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行（不反應(yīng)）。
參考資料來源：搜狗百科——化學(xué)平衡常數(shù)
4.高二化學(xué)中,平衡常數(shù)是什么
可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積成正比，這個(gè)比值叫做平衡常數(shù)。
反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡常數(shù)就越大。當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應(yīng)物濃度的冪[1]（冪指數(shù)為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）或分壓力的乘積之間的比值。
用濃度計(jì)算的平衡常數(shù)以KC表示。用分壓力計(jì)算的平衡常數(shù)以KP表示。
例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在壓力（或各物質(zhì)的濃度）不大時(shí)，平衡常數(shù)在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數(shù)的大小，可確定在該溫度下可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)可能達(dá)到的程度。
平衡常數(shù)不僅在分析化學(xué)和物理化學(xué)中有重要的理論意義，而且在化學(xué)工藝中一項(xiàng)重要的數(shù)據(jù)，可用以通過計(jì)算來確定生產(chǎn)條件?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的物理意義：1.平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。
它不隨物質(zhì)的初始濃度（或分壓）而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值2.平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。
它能很好地表示出反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物剩余濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，也就是正反應(yīng)的趨勢(shì)越強(qiáng)。
反之亦然。3.平衡常數(shù)表達(dá)式表明在一定溫度下，體系達(dá)成平衡的條件。
對(duì)于一般可逆反應(yīng)aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡時(shí)K=( (G)^g * (H)^h )/( (A)^a * (B)^b ）其中（G）(H)等表示 物質(zhì)G、H的濃度K是平衡常數(shù)上述：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪的連乘積與反應(yīng)物濃度冪的連乘積之比，是一個(gè)常數(shù)，冪指數(shù)為化學(xué)計(jì)量數(shù)改變溫度，K的值會(huì)發(fā)生變化。
