石灰軟化法的(石灰軟化法的原理是什么)

1.石灰軟化法的原理是什么

石灰軟化法是指向硬水中投加石灰溶液，去除中碳酸鹽硬度的方法；是藥劑軟化法的一種。它利用氫氧根與水中堿度反應生成的碳酸根，去除鈣硬度；利用氫氧根直接去除鐵硬度。適于軟化主要含有碳酸鹽硬度的原水，且用戶對軟水水質(zhì)要求不高時。

石灰軟化處理工藝中的主要化學反應過程都是在快速反應器中完成。

從進水口進入的生水與石灰乳在反應器的底部快速混合后，消石灰與生水中含有的碳酸氫鈣發(fā)生反應生成大量的碳酸鈣沉淀物，這些沉淀物首先以膠體的形式存在于水中。

隨著水流的上升，這些碳酸鈣膠體與反應器中大量的碳酸鈣晶粒接觸并被小晶粒吸附，沉積在小晶粒上而被截留在反應器中，清水從上部出水口流出。反應進行的快慢主要取決于石灰乳的分散性、水流的攪拌強度、水的溫度和反應液的pH值。首次啟動時，由于沒有運行中形成的碳酸鈣晶粒，需要預先加入一定數(shù)量的粒徑為0.2-0.5mm的石英砂或外購的碳酸鈣晶粒。

2.釀造用水的石灰軟化法是什么?

水中Ca++、Mg++含量的總和叫水的總硬度，隨著水溫、壓力的升高，鈣、鎂的碳酸氫鹽的溶解度因其發(fā)生化學變化而下 降，到了 100°C，它們將以CaC03和Mg(OH)2的形式沉淀出 來。

這些化合物溶解度很小，分別為13mg/L和5mg/L，因此， 水中大部分的鈣、鎂離子都可隨CaC03和Mg(OH)2沉淀而除 去。但大量的工業(yè)用水不可能靠加熱方法使其軟化，而且也不可 能解決非碳酸鹽的硬度問題。

在水中加人化學藥劑石灰（CaO） 等，可在不加熱條件下除去鈣、鎂離子，達到水質(zhì)軟化的目的， 這種方法稱之為石灰軟化法，是工業(yè)上常用的一種軟化水的 方法。

3.石灰軟化法去含鹽廢水硬度時ph應控制多少最佳

碳酸鹽硬度：主要由鈣、鎂碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形硬度少量碳酸鹽硬度碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱解沉淀物水除故亦稱暫硬度

非碳酸鹽硬度

非碳酸鹽硬度：主要由鈣鎂硫酸鹽、氯化物硝酸鹽等鹽類所形硬度類硬度能用加熱解除故稱永久硬度CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等

碳酸鹽硬度非碳酸鹽硬度稱總硬度；水Ca2+含量稱鈣硬度；水Mg2+含量稱鎂硬度；水總硬度于總堿度差稱負硬度

碳酸鈣濃度表示硬度致：

0~75mg/L 極軟水

75~150mg/L 軟水

150~300mg/L 硬水

300~450mg/L 硬水

450~700mg/L 高硬水

700~1000mg/L 超高硬水

>1000mg/L 特硬水

覺提問沒意義

建議自查查資料

4.石灰軟化法去含鹽廢水硬度時ph應控制多少最佳

碳酸鹽硬度：主要由鈣、鎂碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形硬度少量碳酸鹽硬度碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱解沉淀物水除故亦稱暫硬度非碳酸鹽硬度非碳酸鹽硬度：主要由鈣鎂硫酸鹽、氯化物硝酸鹽等鹽類所形硬度類硬度能用加熱解除故稱永久硬度CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等碳酸鹽硬度非碳酸鹽硬度稱總硬度；水Ca2+含量稱鈣硬度；水Mg2+含量稱鎂硬度；水總硬度于總堿度差稱負硬度碳酸鈣濃度表示硬度致：0~75mg/L 極軟水75~150mg/L 軟水150~300mg/L 硬水300~450mg/L 硬水450~700mg/L 高硬水700~1000mg/L 超高硬水>1000mg/L 特硬水覺提問沒意義建議自查查資料。