可以用哪些方法確定酸堿滴定的終點(diǎn)(8,可以采用哪些方法確定酸堿滴定的終點(diǎn))

1.8,可以采用哪些方法確定酸堿滴定的終點(diǎn)

pH指示劑（光學(xué)方法）一般的，能做pH指示劑的物質(zhì)有一個(gè)共同點(diǎn)：其分子結(jié)構(gòu)在結(jié)合/釋放氫離子后會(huì)改變結(jié)構(gòu)，進(jìn)而改變其吸收光譜，肉眼直觀的表現(xiàn)就是顏色隨pH的變化。

不同的指示劑有不同的變色范圍和顏色（如圖），可根據(jù)滴定劑和被滴定物質(zhì)的性質(zhì)（pKa、顏色等）進(jìn)行選擇。可以一次滴定用一種指示劑，也可以采用兩種甚至多種指示劑的混合以分別判定多個(gè)pH突躍點(diǎn)（滴定幾種pKa不同的酸堿的混合物或者多元酸堿時(shí)用）有的時(shí)候，也會(huì)用紫外-可見(jiàn)（UV-Vis）吸收光譜來(lái)代替肉眼來(lái)判斷pH指示劑顏色的變化。

以酚酞為例（下圖），在中性到弱酸性的條件下，酚酞的水溶液在可見(jiàn)光波段沒(méi)有明顯的吸收峰，而弱堿性條件下，酚酞的水溶液在藍(lán)光波段有明顯的吸收峰（紅光吸收相對(duì)少，所以肉眼看起來(lái)表現(xiàn)為紅色）。這樣的精確度比肉眼高。

2. pH計(jì)（電化學(xué)方法）一般的，pH計(jì)有一個(gè)氫離子選擇性玻璃電極。插入水溶液后，電極兩側(cè)就因氫離子濃度（準(zhǔn)確的說(shuō)，是活度）的差而建立起一個(gè)電位。

這個(gè)電位與標(biāo)準(zhǔn)電極（比如飽和甘汞電極）比較，即可反推出溶液中氫離子的活度和pH(pH=-lg（氫離子））。pH計(jì)可以精確到小數(shù)點(diǎn)后2位甚至3位，因而比用肉眼觀察酸堿指示劑的顏色的變化更精確。

2.滴定分析法中確定滴定終點(diǎn)有幾種方法及簡(jiǎn)單原理

滴定分析法中確定滴定終點(diǎn)有幾種方法及簡(jiǎn)單原理

滴定分析法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量定量反應(yīng)為止，根據(jù)試劑溶液的濃度和消耗的體積，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。

這種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為滴定液。

將滴定液從滴定管中加到被測(cè)物質(zhì)溶液中的過(guò)程叫做滴定。

當(dāng)加入滴定液中物質(zhì)的量與被測(cè)物質(zhì)的量按化學(xué)計(jì)量定量反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了計(jì)量點(diǎn)。

在滴定過(guò)程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。

滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。 適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備以下幾個(gè)條件：

(1)反應(yīng)必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。

(2)反應(yīng)能夠迅速地完成（有時(shí)可加熱或用催化劑以加速反應(yīng)）。

(3)共存物質(zhì)不干擾主要反應(yīng)，或用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。

(4)有比較簡(jiǎn)便的方法確定計(jì)量點(diǎn)（指示滴定終點(diǎn)）。 直接滴定法

3.在酸堿滴定中,強(qiáng)酸滴定弱酸用什么指示劑來(lái)確定終點(diǎn)

常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍指示劑

顏色變化

變色范圍（ph）石

蕊

紅—藍(lán)

5.0~8.0甲基橙

紅—黃

3.1~4.4酚

酞

無(wú)—紅

8.0~10.0 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一（1）酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色。堿滴定酸時(shí)：顏色由無(wú)色到淺紅色（2）甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色。堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（ph5.0~8.0）太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。 酸堿中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會(huì)顯示不同的顏色。中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面：（1）指示劑的變色范圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。（2）溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞。（3）強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑（酚酞），對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。（4）為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多，溫度不宜過(guò)高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過(guò)大。