酸堿鹽的點試卷(酸堿鹽的)
1.酸堿鹽的基礎知識
化學口訣 化合價一： 一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見元素的主要化合價二： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 化合價口訣三： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。 常見元素化合價順口溜（二）： 一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫為負二正四六，負三到五氮和磷， 鹵素負一、一、三、五、七， 三價記住硼、鋁、金。
制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 常見物質的溶解性歌訣（一）： 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 物質溶解性口訣（二）： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難， 氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類， 碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨 酸堿鹽知識點 酸堿鹽的定義： 酸：解離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（鹽酸），HNO3（硝酸） 堿：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水） 鹽：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） 什么是解離？ 所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程 舉例說明： H2SO4（硫酸），解離后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl==== Cl- + H+ 酸堿鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸堿鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質： 酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換 例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+CuO（金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水） 堿的性質： 堿+酸-（見酸的性質） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：Ca(OH)2（堿）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+。
2.關于酸堿鹽的一些知識
在初三的化學學習之中，酸、堿、鹽部分的學習可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由于此部分知識涉及到的內容既繁瑣又有一定的深度，所以學生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關這部分內容有關物質需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：一、顏色的記憶在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質或溶液。
按照規(guī)律，可歸納如下：Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、有關沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、有關一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 1.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6..氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 6.鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 7.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 8.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1、能鑒別稀鹽酸和稀硫酸的試劑是？ A、氯化鋇溶液 B、紫色石蕊試液 C、無色酚酞試液 D、氫氧化鈉試液 2、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 A、H2O B、NaOH C、CO2 D、MgO 3、下列化學方程式正確的是 A、Fe+H2SO4（濃）===FeSO4+H2↑ B、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O C、NaOH+H2SO4===NaSO4+H2↑ D、BaSO4+2HNO3===Ba(NO3)2+H2SO4 4、下列說法正確的是 A、生銹的鐵釘與足量的鹽酸反應后得到氯化鐵溶液 B、酸遇到紫色石蕊試液變紅色 C、氫氧化銅溶液可以溶解在稀硫酸中 D、任何酸都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀 5、在發(fā)酵的面團里加入下列某種物質的溶液揉合，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。
該物質是 A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 6、往某無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此無色溶液中 A、一定含有硫酸根離子 B、一定含有銀離子 C、只有硫酸根離子，沒有銀離子 D、可能含有硫酸根離子或銀離子 7、除去鹽酸中混有的少量硫酸，可選用的試劑是 A、AgNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、BaCl2溶液 8、要區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好使用下列哪種試劑 A、AgNO3 B、Na2CO3 C、BaC12 1。A 氯化鋇遇到硫酸根生成白色沉淀 鹽酸硫酸都是酸，用指示劑無效 2。
能與酸反應生成鹽和水的是堿性氧化物或者堿，只有BD符合題意 3。A中Fe與濃硫酸不能放出氫氣（是二氧化硫，高二會學到）B正確，C化學式錯誤，D中硫酸鋇是難溶鹽，不能生成易溶鹽 4。
A應該是氯化鐵與氯化亞鐵混合溶液，B正確，C中氫氧化銅不是溶液，D中要求含有硫酸根的鹽 5。A純堿，常識問題 6。
沉。
3.酸堿鹽的知識點總結
酸：
酸+金屬==鹽+氫氣（條件：金屬活動性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的）
酸+堿==鹽+水
酸+鹽==新酸+新鹽（條件：有沉淀或氣體生成）
酸+堿性氧化物==鹽+水
部分含氧酸==（條件：加熱）酸性氧化物+水
堿：
堿+酸==鹽+水
堿+鹽==新堿+新鹽（條件：有沉淀或氣體生成）
堿+酸性氧化物==鹽+水
不溶性堿==（條件：加熱）堿性氧化物+水
鹽：
鹽+鹽==新鹽+新鹽（條件：有沉淀生成）
鹽+酸==新鹽+新酸（條件：有沉淀或氣體生成）
鹽+堿==新鹽+新堿（條件：有沉淀或氣體生成）
這是網(wǎng)上別人的回答，還有文庫里也有的
4.初中化學酸堿鹽試題
中化學方程式 一、非金屬單質（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H） 1、氧化性： F2+H2===2HF （陰暗處爆炸） F2+Xe（過量）==XeF2 2F2（過量）+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 （水是還原劑） 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2（過量）+I2===2IF7 F2+Cl2（等體積）===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2（過量）+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl （將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ） Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2（過量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ （水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS （既能由單質制取，又能由離子制?。?S+2Cu Cu2S （只能由單質制取，不能由離子制?。?S+2Al Al2S3 （只能由單質制取，不能由離子制?。?N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、還原性 S+O2 SO2 S+H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3（稀） 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10（常寫成P2O5） 2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3（濃） 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2（足量） CO2 2C+O2（少量） 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2 SiO2 Si+C SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ （Si+2OH +H2O= +2H2↑） 3、歧化反應 Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化： （Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（濃） 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH（濃）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二.金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （Mg+2H+=Mg2++H2↑）2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 （常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr （鋁熱反應）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4（濃）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO （煉鋼過程） Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三.非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 金屬氫化物（NaH）1、還原性： 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl（濃）+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2 Pb2++。
5.初三化學酸堿鹽的試題
酸堿鹽這塊推斷題難度大，綜合性強，看看這套推斷題適不適合：初中化學推斷題專項練習一、基本要求1.熟悉重點學習研究物質的性質單質：O2、H2、C、Fe；氧化物：H2O、CO2、CO 、Fe2O3、CaO 、CuO；酸：鹽酸和硫酸；堿：NaOH、Ca(OH) 2 ；鹽：NaCl、Na2CO3、CaCO3 、NaHCO3 ；有機物：CH4 、C2H5OH、C6H12O6. 2.要善于從題干中找到“題眼”（即突破口）（1）以物質的顏色、氣味等為“題眼” ①常見固體顏色：黃色：硫磺（S） 暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2） 紅色：Cu、P（紅）、Fe2O3 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；藍色：CuSO4?5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3②沉淀的顏色：藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 （不溶于酸）：BaSO4、AgCl③溶液的顏色：藍色：（含Cu2+的溶液）如：CuSO4、Cu(NO3)2等。
淺綠色：（含F(xiàn)e2+的溶液）如：FeCl2、FeSO4、等。 黃色：（含F(xiàn)e3+的溶液）如：FeCl3、Fe2(SO4)3、等。
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液。④火焰的顏色：藍紫色：S在O2中燃燒；淺（淡）藍色：S、H2在空氣中燃燒；藍色：CO、CH4在空氣中燃燒。
⑤氣體顏色：紅棕色：NO2；黃綠色：Cl2；⑥刺激味氣體：NH3、HCl、SO2、NO2 .(2)以反應條件為“題眼”，如：點燃、通電、催化劑、高溫、加熱等。（3）以個性現(xiàn)象為“題眼”，如：使帶火星木條復燃的氣體是O2 ；使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2； 常溫下為液態(tài)的物質最常見的是H2O；最簡單的有機物是甲烷CH4 ；相對分子品質最小的氧化物是H2O；常用的食品干燥劑是生石灰CaO等。
（4）以元素或物質之最為“題眼”，如：①地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。②人體中含量最多的元素是O。
③空氣中含量最多的元素是N。④形成化合物最多的元素是C。
⑤相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2。⑥相對分子質最小的氧化物是H2O。
⑦自然界中硬度最大的物質是金剛石。⑧最簡單的有機物是CH4。
⑨最常用的溶劑是H2O。⑩人體中含量最多的物質是H2O。
(5)以反應類型為“題眼”， 如：單質A+化合物甲→單質C+化合物乙是分解反應；二、題型分類：（一）、敘述型推斷題1、某固體混合物可能含有氯化鉀、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇?，F(xiàn)進行以下實驗：（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液無色；（2）加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。
據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應。
2、有一包白色混合物，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鈉、氯化鉀中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：①將混合物放入足量水中，得到無色透明液體②在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生③在完全反應后的②中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。則原混合物中一定有：混合物中一定沒有 ，可能含有 。
肯定發(fā)生的化學方程式是：（1） (2) 3、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。
從實驗可判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 。4、有一包固體粉末， 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。
進行如下實驗：①取樣， 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中， 殘存固體全部溶解， 同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。
試推斷：（1） 該固體粉末中一定含有 ， 一定沒有 。（2） 該固體粉末中可能含有 ， 為證實該物質是否存在， 可選用的試劑是 。
5、有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由此可見：①混合物中一定有 ，肯定沒有 ，可能有 。②寫出（1）(2)反應中的化學方程式：6、有一混合氣體由HCl、CO、H2、H2O、CO2組成，將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液，②濃硫酸，③灼熱氧化銅后，剩余氣體是 （ ）A、沒有氣體剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO27、有一氣體可能有CO、CO2、H2、HCl氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時無沉淀，但氣體體積明顯減少；（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。
（3）再次通過澄清石灰水時，有白色沉淀生成。由此可見：①混合物氣體中一定有： ；肯定沒有： 8、甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子：（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子 為 _______，如果加入足量的鐵可以回收的金屬有______； （2）甲車間的廢水含有的三種離子是_________； （3）如果將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含有_______； （4）寫出檢。
6.求初中化學酸堿鹽知識歸納,詳細明了
（氯化物/鹽酸鹽） 氯化鉀 氯化鈉（食鹽） 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 FeCl2 FeCl3 AgCl （常見的酸） 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常見的鹽）硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 K2CO3 （常見的堿） 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞 Fe(OH)3 Fe(OH)2化合價順口溜一價元素鉀鈉銀氫，二價元素鈣鎂鋇鋅，銅一二，鐵二三，三價元素鋁和金，OH根離子-1價，（硫酸根離子SO4、亞硫酸根離子SO3、碳酸根離子）-2價，Cl根離子、硝酸根離子-1價。
把這些記牢了，化學價就OK啦~沉淀： 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀）， 一、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣 （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液。
