九級科學(xué)上化學(xué)部分(九年級化學(xué)復習提綱)
1.九年級化學(xué)基礎知識復習提綱
九年級化學(xué)基礎知識復習提綱一、應掌握的知識點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
分子和原子的主要區別是在化學(xué)反應中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數。
在原子中，質(zhì)子數 = 核電荷數 = 核外電子數。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數 + 中子數鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數或核電荷數。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數或核電荷數。空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
化學(xué)反應的基本類(lèi)型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應。在化學(xué)反應前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數目、元素的種類(lèi)、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。
溶液不一定是無(wú)色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學(xué)反應中易失電子，成為陽(yáng)離子。
可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過(guò)可燃物的著(zhù)火點(diǎn)。構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒(méi)有污染。空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗時(shí)，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實(shí)驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。
水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
實(shí)驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實(shí)驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。
所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。
堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無(wú)色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì )增加，因為濃硫酸具有吸水性。
濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì )減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì )增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸銅晶體的俗稱(chēng)是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱(chēng)是干冰。
氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱(chēng)是純堿。
氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一種藍色沉淀是Cu(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精燈。
2.人教版九年級化學(xué)知識重點(diǎn)
九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)歸納 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界要掌握的知識點(diǎn) 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的自然科學(xué)。
二、物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化又叫化學(xué)反應。 三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現出來(lái)的性質(zhì)。
課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué) 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、點(diǎn)燃前：觀(guān)察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著(zhù)時(shí)：①燃燒過(guò)程中發(fā)生的變化：蠟燭點(diǎn)燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續安靜地燃燒，不會(huì )發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。
②觀(guān)察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實(shí)驗確定？ ④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來(lái)檢驗？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過(guò)一會(huì )兒，燒杯壁有水霧生成。
片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會(huì )順著(zhù)白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃。
二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒） 水蒸氣。
3.化學(xué)人教版九年級上冊所有知識要點(diǎn)
九年級化學(xué)1-7單元知識要點(diǎn) 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科。
2. 藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 3. 剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗室。
4. 固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來(lái)，如沒(méi)有注明用量應取蓋滿(mǎn)試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來(lái)。
5. 液體藥品的取用：①少量液體用滴管。②細口瓶倒液體時(shí)，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會(huì )腐蝕標簽。
如果沒(méi)有注明用量應取1-2ml。③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實(shí)際偏大，仰視讀數比實(shí)際偏小。
6. 酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時(shí)用外焰加熱。 7. 可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。
必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來(lái)回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來(lái)回移動(dòng)。
給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。 8. 玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9. 試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過(guò)容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過(guò)容積的1/3。 10.給試管里的液體加熱，可能會(huì )造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒(méi)有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
第二單元 我們周?chē)目諝?1. 我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗，證明空氣中O2約占1/5,N2約占4/5，這些都是體積分數。用的藥品是紅磷，化學(xué)方程式為4 P + 5 O2 點(diǎn)燃 2 P2O5，為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好 或紅磷不足、沒(méi)有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低于一定值時(shí)，不能再支持燃燒。
2. 實(shí)驗進(jìn)一步表明，空氣的成分按體積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0。94%二氧化碳占0。
03%、其它氣體和雜質(zhì)0。03%。
3. 計入空氣污指數的項目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧，保護空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹(shù)造林、種草。 4. 空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類(lèi)，其中氣體有SO2、CO、NO2 5. 空氣污染指數越小，質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好。
6. O2的物理性質(zhì)是：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。 O2化學(xué)性質(zhì)和反應（主要的）現象： ① C+O2—-__在空氣中的現象木炭被燒紅，放出熱量，在氧氣中的現象發(fā)出白光，放出大量的熱 ② S+O2--_ 在空氣中的現象：淡藍色火焰，在氧氣中的現象藍紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。
③P+O2--___在空氣中的現象產(chǎn)生濃厚的白煙 ④Fe+O2—-____ 現象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。 ⑤Al+O2—-___ 現象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
⑥H2+O2――__現象：淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水珠生成。 7.O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。
實(shí)驗室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸鉀制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用過(guò)氧化氫溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑這三個(gè)反應屬分解反應。△ 8、收集O2，由于密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由于不易溶于水，可用排水法。
02的驗滿(mǎn)用用帶火星的木條伸到集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則氧氣已經(jīng)收集滿(mǎn)了。 O2的檢驗有用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則證明是氧氣。
9.用高錳酸鉀制O2注意事項：①試管口要向下略?xún)A斜，目的是防止蒸發(fā)出來(lái)的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導管。
③加熱前要先預熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實(shí)驗時(shí)，要先移出導管，后熄滅酒精燈。
⑤剛出現氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的氣體，應等到氣泡均勻時(shí)再收集。 10.O2的用途是支持燃燒、供給呼吸。
11.物理變化：宏觀(guān)上是指沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上構成物質(zhì)的分子不變。 化學(xué)變化：宏觀(guān)上是指有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上構成物質(zhì)的分子發(fā)生變化，生成新的分子。
12.物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物宏觀(guān)上是指一種物質(zhì)組成的，微觀(guān)上指一種分子構成的。 混合物宏觀(guān)上指不同物質(zhì)組成的，微觀(guān)上指多種分子構成的。
13.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、助燃性等。
14.催化劑：在化學(xué)反應里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后沒(méi)有變化。可用于H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等。
第三單元 自然界的水 1通電兩電極有氣體產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，水通電的化學(xué)方程式為2 H2O通電2 H2↑+ O2↑，正、負極氣體的體。
4.九年級上化學(xué)重點(diǎn)知識整理
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2= 2MgO （點(diǎn)燃） 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （點(diǎn)燃） 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO（加熱） 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3（點(diǎn)燃） 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O（點(diǎn)燃） 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5（點(diǎn)燃） 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2（點(diǎn)燃） 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2（點(diǎn)燃） 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO（點(diǎn)燃） 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2（點(diǎn)燃） 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（點(diǎn)燃） 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （點(diǎn)燃） 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO =2Hg+ O2 ↑（加熱） 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱） 15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2) 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO （點(diǎn)燃） 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O（加熱） 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO == Cu + MgO （加熱） 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 （點(diǎn)燃） 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ （高溫） 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ （高溫） 26.煤爐的底層：C + O2 = CO2 （點(diǎn)燃） 27.煤爐的中層：CO2 + C = 2CO （高溫） 28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 = 2CO2 （點(diǎn)燃） 29.大理石與稀鹽酸反應（實(shí)驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑（高溫） 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2 （加熱） 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （點(diǎn)燃） 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （點(diǎn)燃） 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O（點(diǎn)燃） 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O （點(diǎn)燃） 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO （點(diǎn)燃） 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （點(diǎn)燃） 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO （加熱） 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理：3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見(jiàn)上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 。
5.九年級化學(xué)知識
初中化學(xué)知識點(diǎn)小結第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。
2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應符合綠色化學(xué)反應） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設→設計實(shí)驗→實(shí)驗驗證→記錄與結論→反思與評價(jià) 化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現象； 7、化學(xué)實(shí)驗（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱(chēng)量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱(chēng)量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗臺上燃燒時(shí)，應及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長(cháng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(cháng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(cháng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜， 液體1-2毫升。（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。
目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長(cháng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠(chǎng)的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應現象 物質(zhì) 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體 鎂 在空氣中發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 在氧氣中發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止。
