初中化學(xué)結(jié)構(gòu)圖解(初中化學(xué)的)
1.初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)
基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識(shí)、理論： 1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P。
2.初中化學(xué)每章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界，里面有課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì) 課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。
第二單元我們周圍的空氣課題1空氣 課題2氧氣 課題3制作氧氣。第三單元自然界的水，課題1水的組成 課題2分子和原子 課題3水的凈化 課題4愛護(hù)水資源。
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1原子的構(gòu)成 課題2元素 課題3離子 課題4化學(xué)式與化合價(jià) 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 課題2如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。第六單元碳和碳的氧化物 課題1金剛石.石墨和C60 課題2二氧化碳制取的研究 課題3二氧化碳和一氧化碳。
第七單元燃料及其利用 課題1燃燒和滅火 課題2燃料和熱量課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。
3.初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
以下是本文的預(yù)覽內(nèi)容： 一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn) 1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。 21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H +表示兩個(gè)氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子，成為陽(yáng)離子。 23. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 25. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。
（其他口訣也可） 26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。 27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是 氧氣，占21%。 29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。 32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。 34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。 38. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。 41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。 43. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。 45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 47. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色； 51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。 56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。
57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 62. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的。
4.初三化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)（詳細(xì)）
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。
一、藥品的取用原則 1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。 4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用 1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。 3、量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。
不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。 外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活動(dòng)探究 1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9 2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12 六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6 第二單元：我們周圍的空氣 一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。
如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念 新的物質(zhì)。
化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。
如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。
如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB 11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
AB ===A +B 12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)） 13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 2、空氣的成分： N2 :78% O2:21% 稀有氣體：0.94% CO2:0.03% 其它。
5.初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn),要詳細(xì)
第1章 開啟化學(xué)之門 第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來什么 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。
生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學(xué)的角度進(jìn)行解讀。 水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。
資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護(hù)資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴(yán)峻的環(huán)境危機(jī)、資源匱乏等嚴(yán)重問題。
如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個(gè)重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災(zāi)難性后果。
“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。”化學(xué)與前沿科學(xué)密不可分。
第二節(jié) 化學(xué)研究些什么 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì)；而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。
自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會(huì)使得有限的寶貴的石油資源白白浪費(fèi)掉，因?yàn)榻?jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價(jià)值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
第2章 我們身邊的物質(zhì) 第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 本實(shí)驗(yàn)的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。 本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。
因?yàn)槿粞b置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，但是從外界又進(jìn)入一些氣體，并不能使壓強(qiáng)減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。 ②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。
③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時(shí)才可以觀察，因?yàn)槿绻麥囟容^高時(shí)，雖然氣體減少，但是壓強(qiáng)并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。 紅磷燃燒時(shí)生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。
煙指的是固體小顆粒。 空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕狻?/p>
該數(shù)值是體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)一般是比較固定的。
物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。 純凈物可以用化學(xué)式來表示，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對(duì)而言的。
混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。 根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)得知其用途廣泛，有： a.制硝酸和化肥的重要原料； b.用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命，食品包裝里充氮?dú)庥脕矸栏?c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。
稀有氣體的用途有： a.保護(hù)氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。 b.電光源，稀有氣體在通電時(shí)發(fā)出不同的光。
燈管里充入氬氣，通電時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。 c.用于激光技術(shù)。
d.氦氣可作冷卻劑。 e.氙氣可作麻醉劑。
化學(xué)\2.1由多種物質(zhì)組成的空氣\1.bmp> 當(dāng)進(jìn)入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會(huì)對(duì)人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強(qiáng)差，使水進(jìn)入，測(cè)出氧氣的體積，或利用壓強(qiáng)差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動(dòng)，根據(jù)活塞移動(dòng)的體積測(cè)出氧氣的體積。
第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 學(xué)習(xí)氧氣時(shí)注意 由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。 水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態(tài)時(shí)是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍(lán)色。 重點(diǎn)會(huì)描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道做實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，并會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。
描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時(shí)，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色；②對(duì)產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對(duì)生成物加以描述。 夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會(huì)不旺。
硫的用量不能過多，防止對(duì)空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。
無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。 為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。 蠟燭燃燒時(shí)盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，就可以引起自。
6.初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 。
