高中化學重點(高中化學的重點知識是哪些??)
1.高中化學的重點知識是哪些??
氧化還原反應是核心，從高一到高三課本一直在逐步闡述它的原理，計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質：電子的得失或偏離.所以這是首要核心，其中包括氧化還原反映，離子反應，熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論：化學平衡研究可逆反應，電離平衡研究溶液中離子的關系，離子反應是他的基礎.
以上是理論知識，還一大是元素周期表元素周期律，就是研究元素中的遞變規(guī)律，這不僅在理論知識中重點講述，也通過元素與化合物的學習體現(xiàn).整個高中會研究堿金屬，鹵族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金屬（特別是鐵，鎂，鋁，鋁是兩性金屬，銅會穿插學習）.所以化合物間的關系與推斷也相當重要.
有機化學也是一大塊，但只要學好他幾類物質就行了，高中對有機化學要求不太高.主要是烴（含碳氫有機物）包括：烷，烯，炔，苯等，烴的衍生物（除碳氫還有其他元素的有機物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有機物間的同分異構是一大重點?。。∮袡C中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高.
然后是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優(yōu)化了初中許多錯綜復雜的計算，其中阿伏加德羅定律很重要，其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中，逐步加難.這也是重點.
最后更重要的是實驗，這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累，在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助于適應高考要求.實驗應該是最難的部分，也是最能體現(xiàn)差距的部分，這我深有體會 ..
2.高中化學的重點知識有哪些?
級別：一年級氧化還原反應是核心，從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理，計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質：電子的得失或偏離.所以這是首要核心，其中包括氧化還原反映，離子反應，熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論：化學平衡研究可逆反應，電離平衡研究溶液中離子的關系，離子反應是他的基礎.以上是理論知識，還一大是元素周期表元素周期律，就是研究元素中的遞變規(guī)律，這不僅在理論知識中重點講述，也通過元素與化合物的學習體現(xiàn).整個高中會研究堿金屬，鹵族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金屬（特別是鐵，鎂，鋁，鋁是兩性金屬，銅會穿插學習）.所以化合物間的關系與推斷也相當重要.有機化學也是一大塊，但只要學好他幾類物質就行了，高中對有機化學要求不太高.主要是烴（含碳氫有機物）包括：烷，烯，炔，苯等，烴的衍生物（除碳氫還有其他元素的有機物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有機物間的同分異構是一大重點?。。∮袡C中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高.然后是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優(yōu)化了初中許多錯綜復雜的計算，其中阿伏加德羅定律很重要，其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中，逐步加難.這也是重點.最后更重要的是實驗，這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累，在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助于適應高考要求.實驗應該是最難的部分，也是最能體現(xiàn)差距的部分，這我深有體會.最后說一下，以上是本人三年來的體會，這是高中化學很核心的東西，但也有許多許多細小的地方，化學不同其他學科地方在于他有很多很散很亂的知識點需要平時一點一點積累，但可以告訴你只要努力了，化學絕對是理科中最簡單的一門，因為他記憶的比較多，最后祝愿你高中成績優(yōu)異..本人已畢業(yè)了，希望這些對你有幫助。
（打的累死我了~~~~~~~~~）。
3.高中化學的重點知識是哪些??
氧化還原反應是核心，從高一到高三課本一直在逐步闡述它的原理，計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質：電子的得失或偏離.所以這是首要核心，其中包括氧化還原反映，離子反應，熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論：化學平衡研究可逆反應，電離平衡研究溶液中離子的關系，離子反應是他的基礎. 以上是理論知識，還一大是元素周期表元素周期律，就是研究元素中的遞變規(guī)律，這不僅在理論知識中重點講述，也通過元素與化合物的學習體現(xiàn).整個高中會研究堿金屬，鹵族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金屬（特別是鐵，鎂，鋁，鋁是兩性金屬，銅會穿插學習）.所以化合物間的關系與推斷也相當重要. 有機化學也是一大塊，但只要學好他幾類物質就行了，高中對有機化學要求不太高.主要是烴（含碳氫有機物）包括：烷，烯，炔，苯等，烴的衍生物（除碳氫還有其他元素的有機物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有機物間的同分異構是一大重點?。?！有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高. 然后是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優(yōu)化了初中許多錯綜復雜的計算，其中阿伏加德羅定律很重要，其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中，逐步加難.這也是重點. 最后更重要的是實驗，這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累，在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助于適應高考要求.實驗應該是最難的部分，也是最能體現(xiàn)差距的部分，這我深有體會 。
..。
4.高中化學知識點總結 全?
初中化學方程式及其相關知識點總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8。
4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現(xiàn)象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應） 相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色 相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。
5.高中化學的必備知識點以及必考內(nèi)容得知識點
有機 這些是羥基官能團基本的化學性質。
1。鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴 2。
醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 1.與活潑金屬反應 例如R-OH+Na---RONa+H2 2.與鹵烴反應 例如R-OH+HX---RX+H2O 3.與無機酸反應 R-OH+H2SO4---R-O-SO2OH+H2O 4脫水反應在濃硫酸170度的條件下H-CH2-CH2-OH----CH2=CH2+H2O 還有氧化和脫氫。 3。
醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5。
羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應 6。酯，官能團，酯基 -CHO可以發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解得到酸和醇高考化學知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；。
6.高中化學（人教版）必記知識點
Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價 物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據(jù)反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與。
7.高中化學知識點大全
1化學式 無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食鹽：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O（緩瀉劑） 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2（乙炔） TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。2化學現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現(xiàn)象：20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色） Fe3+（黃色） Cu2+（藍色） MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色） NO2（紅棕色）3元素的一些特殊性質1. 周期表中特殊位置的元素 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2.常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N。
8.高中化學知識點總結,全面點的
以下知識點總結由問學堂 《理化奪分奇招》 為您真情奉獻！從實驗學化學 開始一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。
進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質的量 = 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內(nèi)將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應。
9.高中化學知識點總結,詳細點
化學是一門自然科學，知識點多，具有繁、亂、難的特點，涉及的知識點多而散，要求學生既有嚴密的邏輯推理能力，又要有理解記憶能力，學生學起來覺得比較困難。
如何才能學好高中化學是每個學生都非常關心的問題。我覺得學好高中化學的三大法寶是興趣、方法和自信。
一、培養(yǎng)興趣 濃厚的學習興趣能使學生學習處于積極的精神狀態(tài)，觀察就會敏銳，理解就會迅速，記憶就會牢固，想象就會豐富，同時產(chǎn)生積極的探索熱情。學習化學的興趣，是學好化學的動力，對化學的興趣是學好化學的前提。
興趣是最好的老師。 二、具有良好的學習方法，形成良好的學習習慣 1.做好預習，心中有數(shù) 每節(jié)課前都養(yǎng)成預習的習慣、知道老師上課要講什么，自己有什么不懂、模糊不清的問題，帶著問題去聽課，心中有數(shù)，課堂聽課有的放矢，避免盲目的聽，盲目的記，只有認真預習才能提高課堂聽課效果 2.認真聽課，做好筆記 上課認真聽講，積極思考，學會聽課，如老師講化學反應方程式，聽老師分析反應過程，不能只記結果。
老師做演示實驗，細心觀察老師的演示實驗操作方法，實驗現(xiàn)象。老師講計算，要聽解題思路，掌握解題方法，學會規(guī)范解題步驟，一時未聽懂的暫時放下接著聽，等下課后，再找老師解決遺留問題。
化學知識點多而零散，課堂記筆記很重要。書上有的簡單記，書上沒有的詳細記。
重點、難點、詳細記。兼顧記筆記和聽課，不能只聽不記筆記，也不能只記筆記而忽略聽講，顧此失彼。
3.及時復習，避免越學學亂 復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己大腦中對學過的知識進行歸納整理，形成知識網(wǎng)絡的過程。通過復習加深對知識的理解與掌握，避免出現(xiàn)越學越亂。
例如學完同分異構體后，復習時就與同系物、同素異形體、同位素進行對比，找出四個概念的區(qū)別，這樣才會加深對概念的理解。 4.規(guī)范解題，保證作業(yè)質量 在寫作業(yè)時，首先要先看書，整理好筆記，然后再寫作業(yè)。
作業(yè)要認真規(guī)范，按要求格式去做，不要馬虎大意。做完后還要仔細檢查有無錯誤，自覺嚴格要求，最后總結一下所答題目類型，在解題中培養(yǎng)嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。
5.適量做題、舉一反三、總結規(guī)律 做題是理解消化鞏固知識的重要途徑，選擇習題要有針對性，不能陷入題海戰(zhàn)術，應以掌握解題方法和解題技巧為目標，注意歸納總結，掌握技巧達到舉一反三。例如，無機框圖推斷題，解題技巧有：特征物理性質切入法、嘗試法、計算推理法、邏輯推理法、高頻信息切入法。
化學計算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、關系式法等。 6.堅持歸納總結，形成習慣 養(yǎng)成歸納總結的好習慣，定期自我總結是學好化學的重要一環(huán)。
通過總結，使知識條理化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化?？偨Y的形式有章節(jié)知識總結、專題總結等。
總結內(nèi)容有知識點總結，解題方法總結，易錯點總結等?？偨Y的方法是知識點網(wǎng)絡化、解題方法技巧化、易錯點明了化。
例如，元素化合物知識總結以知識點為線索，形成知識網(wǎng)絡。鐵及其化合物知識總結可構建知識網(wǎng)絡 化學計算總結可以以解題方法為線索歸納解題技巧，常用方法有關系式法、守恒法、差量法、估算法、十字交叉法、平均值法等。
這樣堅持總結，形成習慣，學習成績會不斷提高。 7.重視化學實驗，培養(yǎng)多種能力 化學實驗分為四類：演示實驗、邊講邊實驗、學生實驗課、實驗習題。
演示實驗是教師進行的操作，后三類是學生動手進行的。教師的演示實驗，能使學生具體地認識物質的外表特征，物質變化條件，現(xiàn)象和規(guī)律，幫助學生順利地形成概念和確信理論的真實性，并能培養(yǎng)學生觀察、分析、綜合能力，還可以給學生示范正確的實驗操作，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和工作方法。
學生動手實驗是學生獨立的運用自己獲得的知識進行實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象、做好實驗記錄，能更仔細地觀察實驗現(xiàn)象，對所得物質及其變化的印象更加深刻，從而掌握的知識也更牢固。無論哪一種實驗，都要重視，在實驗中多看、多動手、多思、多想、多問為什么，做到知其然，也知所以然，培養(yǎng)觀察能力，實驗能力和分析問題的能力。
8.建立題庫，進行學習反思 把老師發(fā)的練習題，考試題都放在自備的習題袋中，以便查找方便，同時對做錯的習題用紅筆改正過來，對每一個錯，要認真分析做錯的原因，是知識點沒記住，還是審題錯誤，還是知識不會應用，還是馬虎，不能簡單寫上一個答案了事，對錯誤原因也用紅筆寫在錯題旁邊以示警告。經(jīng)過一段時間積累，你就會發(fā)現(xiàn)自己在學習中存在的問題，針對自己的實際情況，對癥治療，如果知識點不準，則要強化記憶，如是馬虎，以后要細心，如果不會應用，應多做些題，對做錯的題，隔一段時間拿出來重做，經(jīng)過這樣一改一做會留下很深的印象，以致在今后的學習中少出甚至不出此類錯誤。
9.學會巧記、事半功倍 化學要記的東西很多很雜，單靠死記硬背是難以記牢的，即使暫時記住了，時間長了也會記憶模糊，因此巧妙地記憶顯得非常重要，常用的記憶方法有：理解記憶、歸納記憶、口訣記憶，比較記憶等。如鹽類的水解，可編成口訣，“無弱不水解，有弱就水解，誰弱誰水解，越弱越水解。
