初三上學(xué)期化學(xué)點(diǎn)總結(初中化學(xué)所有總結)

1.初中化學(xué)所有基礎知識總結

初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

20、最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 。 初中化學(xué)中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、不飽。

2.初三化學(xué)上冊知識總結與復習

（組成與結構） 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。

保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數（帶正電）=質(zhì)子數=核外電子數 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數 原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。

相對分子質(zhì)量的單位是“1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。

單質(zhì)和化合物的區別是元素的種類(lèi)不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構成。 ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 （空氣） 1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。

（水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠(chǎng)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實(shí)驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強水的導電性。

通的是直流電。 基本操作 （1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實(shí)驗室。

A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著(zhù)手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著(zhù)試管口） （2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對著(zhù)任何人 B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱 注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。

3.人教版初三上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結

初三化學(xué)總復習提綱 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應注意哪些問(wèn)題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應注意哪些問(wèn)題？?jì)烧哂泻螀^別？ （3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周?chē)目諝?一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗探究空氣中氧氣的體積分數 （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗，又如何改進(jìn)實(shí)驗？ （3）產(chǎn)生什么實(shí)驗現象？得到什么結論？實(shí)驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來(lái)源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì )造成什么危害？ 四、能從組成上區分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應？什么叫氧化物？學(xué)會(huì )識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說(shuō)明什么？ （2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應的催化劑，需要做哪些實(shí)驗？ 九、探究氧氣的實(shí)驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結束時(shí)，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？ （2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進(jìn)？ （4）通過(guò)上述實(shí)驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實(shí)驗室制取氧氣的三個(gè)反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì )區別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？ 三、認識物質(zhì)的微粒性 構成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？?jì)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來(lái)源是什么？應如何防治？ 七、節約用水 認識節約標志，列舉生活中常見(jiàn)的節約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號 三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi) 元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？ 四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念 化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀(guān)原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學(xué)反應中的作用，為什么說(shuō)。

4.初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)匯總

第一單元：考點(diǎn)1. 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規律的自然科學(xué)。

考點(diǎn)2. 原子—分子論的創(chuàng )立使化學(xué)進(jìn)入了一個(gè)嶄新的時(shí)代英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；原子—分子論的創(chuàng )立使化學(xué)真正成為一門(mén)獨立的學(xué)科。1869年，俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫（俄國人）發(fā)現了元素周期律和元素周期表。

考點(diǎn)3. 蠟燭及其燃燒的探究 實(shí)驗步驟 現象 結論用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳考點(diǎn)4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗探究步驟觀(guān)察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現象結論、解釋、化學(xué)方程式探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jì)仁宜疀](méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jì)仁宜儨啙崛撕舫鰵怏w中含有較多的二氧化碳⑵將燃著(zhù)的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著(zhù)呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著(zhù)呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗基本操作（1） 取用藥品應遵守的原則① “三不”原則：即不得用手觸摸藥品；不得品嘗藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。② “少量”原則：應嚴格按照實(shí)驗規定的用量取用藥品；如果實(shí)驗沒(méi)有說(shuō)明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿(mǎn)試管的底部。

③ “處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實(shí)驗室，要放入指定的容器中。（2） 藥品的取用取用粉末狀固體藥品一般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。

使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈。（3） 藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶里，液體藥品通常存放在細口瓶里。

（4）使用酒精燈時(shí)，要注意“三不”：① 不得向燃著(zhù)酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。（5）給玻璃容器加熱時(shí)，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的藥品加熱時(shí)，應先預熱等等。

要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著(zhù)有人的方向等等。

（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）讀數時(shí)，視線(xiàn)與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。第二單元考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現。

二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

考點(diǎn)2.空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數78% 21%0.94%0.03%0.03%考點(diǎn)3.混合物和純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成。

如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。

如空氣。考點(diǎn)4.空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5.物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。

如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、硬度等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應中表現出來(lái)的性質(zhì)。

包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點(diǎn)6.空氣的污染及防治 有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物）（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(cháng)，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

（3）保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。（4）城市空氣質(zhì)量日報、預報：根據我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

考點(diǎn)7.測定空氣中氧氣體積分數的實(shí)驗方法（1）實(shí)驗原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀(guān)察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測定空氣中氧氣的體積分數。（2）實(shí)驗現象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jì)人嫔仙思s1/5體積。

（3）實(shí)驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加。

5.人教版九年級化學(xué)知識重點(diǎn)

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)歸納 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界要掌握的知識點(diǎn) 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的自然科學(xué)。

二、物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化又叫化學(xué)反應。 三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。

如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現出來(lái)的性質(zhì)。

課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué) 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、點(diǎn)燃前：觀(guān)察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著(zhù)時(shí)：①燃燒過(guò)程中發(fā)生的變化：蠟燭點(diǎn)燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續安靜地燃燒，不會(huì )發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。

②觀(guān)察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實(shí)驗確定？ ④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來(lái)檢驗？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過(guò)一會(huì )兒，燒杯壁有水霧生成。

片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會(huì )順著(zhù)白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃。

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒） 水蒸氣。