分析化學實驗筆試(求大學分析化學實驗試卷一套要求有選擇題判斷題填空題簡答題)
1.求大學分析化學實驗試卷一套要求有選擇題、判斷題、填空題、簡答題
分析化學實驗試題 一、單項選擇 （ 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 （ ） 內(nèi)，每小題 1 分，共 12 分 ） 1 、摩爾法的指示劑是（ ）。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 Fe3 D。
SCN- 2 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。 A。
K 2Cr2O7 B。 K2 CrO 4 C。
Fe3 D。 SCN- 3 、測定 FeCl3 中 Cl 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 NH 4 Fe(SO 4)2?12H 2O D。
NH 4 SCN 4 、提高氧化還原反應的速度可采?。?）措施。 A。
增加溫度 B。 加入絡合劑 C。
加入指示劑 D。 減少反應物濃度 5 、摩爾法測定 Cl 時，溶液應為（ ）。
A。 酸性 B。
弱酸性 C。 HCl D。
堿性 6 、佛爾哈德法測定 Cl 時，溶液應為（ ）。 A。
酸性 B。 弱酸性 C。
中性 D。 堿性 7 、氧化還原電對的電極電位可決定（ ）。
A。 滴定突躍大小 B。
溶液顏色 C。 溫度 D。
酸度 8 、測定 Ag 含量時，選用（ ）標準溶液作滴定劑。 A。
NaCl B。 AgNO 3 C。
NH 4 SCN D。 Na 2 SO 4 9 、測定 Ag 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O D。
NH4SCN 10 、測定 SCN - 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。 A。
K 2Cr2O7 B。 K2 CrO 4 C。
NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O D。NH4SCN 11 、從顯色反應溶液的吸收曲線可以得到（ ）。
A。 待測組分的含量 B。
最大吸收波長 C。 摩爾吸光系數(shù) D。
絡合物組成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2 的濃度時，溶液中不能有（ ）共存。 A。
SO 4 2- B。 Ac - C。
Cl- D。 NO 3 – 二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（ ）內(nèi) 打“√”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“╳”） 1 、摩爾法不能用于直接測定 Ag ( ) 。
2 、在酸性溶液中，F(xiàn)e3 可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測定I -( )。 3 、K2Cr2O7可在HCl介質中測定鐵礦中Fe的含量（ ）。
4 、用佛爾哈德法測定Cl - 時，如果生成的AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl 沉淀可轉化為AgSCN 沉淀（ ）。 5 、用佛爾哈德法測定Br - 時，生成的AgBr 沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。
6 、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl - ( ) 。 7 、以HCl標準溶液滴定堿液中的總堿量時，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會使分析結果偏低。
（ ） 8 、測定水的硬度時，需要對Ca、Mg進行分別定量。（ ） 9 、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。
（ ） 10 、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。（ ） 三、填空 （每空2分，共38分） 1 、NaOH 標準溶液因保存不當吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個計量點 ， 則H3PO4 的分析結果將 。
2、如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結果 。 3、標定EDTA溶液時，若控制pH=5，常選用 為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用 為金屬離子指示劑。
4.測定水的總硬度時用 掩蔽Fe3 、Al3 等少量共存離子。 5。
在滴定操作中 手控制滴定管， 手握錐形瓶；滴定接近終點時，應控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完畢進行讀數(shù)時，應將滴定管 視線應與 。 6、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實驗中，鄰二氮菲是___ _____，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。
7、以KlO3為基準標定Na2S2O3溶液選擇____ 指示劑，由_______色變?yōu)開___色即為終點；以Na2C2O4為基準標定KMnO4溶液以____ 為指示劑，由____ ___色變?yōu)開_______色即為終點。 四、簡答（共25分） 1 、絡合滴定中為什么要加入緩沖溶液？（4分） 2 、含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，Cl 和Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1。
56*10 -10 ; AgBr: Ksp=4。1*10 -13）。
(3分) 3 、氧化還原指示劑的類型。（3分） 4 、鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標準溶液滴定過量的EDTA，為什么不計滴定體積？能否用不知道準確濃度的Zn2 溶液滴定？實驗中使用的EDTA需不需要標定？ （4分） 5 、影響條件電勢的因素。
（2分） 6 、有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（1）V1=0;(2)V2=0;(3)V1>V2;(4)V1V2：存在NaOH和Na2CO3 (4)V1。
2.大學化學實驗操作題一般怎么考
我不知道你們和我們是不是相同的，我們是由三個部分組成，平時成績、筆試成績和操作成績組成，比例是334，平時成績就是出勤和實驗報告的成績，筆試就是考原理注意事項和現(xiàn)象等，操作成績特別簡單，就是很多人去抽實驗題，然后根據(jù)不同的題去不同的實驗室，兩人一組，做兩組實驗，即每人一組（我們實驗有合作分），做完之后把那些東西拿給老師看（定性的一般是現(xiàn)象，定量的就是數(shù)據(jù)）老師簽字后就可以走了，然后就是一周內(nèi)上交實驗報告，很好過的。
希望對你有所幫助！
望采納！
3.大學分析化學實驗
一、實驗目的
1.進一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和酸堿指示劑的選擇原理。
2.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀標定 NaOH標準溶液的過程及反應機理。
3.了解把弱酸強化為可用酸堿滴定法直接滴定的強酸的方法。
4.掌握用甲醛法測銨態(tài)氮的原理和方法。
二、實驗原理
1、銨鹽NH4Cl系強酸弱堿鹽，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6*10-10），故無法用NaOH標準溶液直接滴定，生產(chǎn)和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基于如下反應
4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+(Ka=7.1*10-6)可用NaOH標準溶液滴定，用酚酞作指示劑
2、由于試樣中含有游離鹽酸，加甲醛之前應先以甲基紅為指示劑，用NaOH中和至溶液呈黃色。
三、試劑
1. 0.1mol·L-1NaOH標準溶液；
2. 40%甲醛；
3.酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4.鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，基準）
四、實驗步驟
1.配制0.1mol·L-1NaOH標準溶液
(1)洗凈所需的玻璃器皿。
(2)將在臺稱上迅速稱取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加于100mL無CO2的蒸餾水攪勻，冷卻后注入250mL試劑瓶中，密閉靜置至溶液清亮，貼上標簽。
(3)取2.5mL上層飽和NaOH溶液，注入497.5mL無CO2的蒸餾水中，攪勻，稍冷注入500mL聚乙烯試劑瓶中，貼上標簽待標定。
(4)用待標定的NaOH溶液洗滌試漏過的堿式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
(5)將待標定的NaOH溶液裝入堿式滴定管中，使液面在刻度線上方0.5cm處放置2min，趕走橡皮管和玻璃管內(nèi)的氣泡，再調好零刻度。
2.標定氫氧化鈉標準滴定溶液
(1)將基準KHP在105~110℃的烘箱中干燥2~3h，稍冷于干燥器中冷卻至室溫。
(2)用遞減法準確稱取基準KHP0.5g~0.6g四份，分別于250mL的錐形瓶中。
(3)加入50mL無CO2的蒸餾水溶解。
(4)加指示劑待基準物溶完后，加入2滴酚酞（10g/L）。
(5)用待標定的NaOH溶液滴定KHP，右手持錐形瓶頸部不斷搖動，左手拇指和食指捏擠橡膠管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
(6)確定終點接近終點時，應一滴或半滴加入，用洗瓶以少許水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，滴定至溶液呈粉紅色（30s內(nèi)不褪色），即為終點。
(7)記錄滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)。平行測四次。
3.測定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
(1)精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基紅，用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成黃色。記錄所消耗的NaOH的體積。
(2)在滴定后的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成粉紅色，30s不褪色，記錄消耗的NaOH的體積。
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整理的累死我了
4.分析化學實驗
實驗1 有機酸試劑純度的測定
關鍵詞 有機酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸堿滴定
實驗目的
1. 進一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標準溶液的配制和標定方法
3. 了解強堿滴定弱酸時指示劑的選擇
實驗原理
當有機酸的酸性足夠強，離解常數(shù)Kai≥10-7， 且多元有機酸中的氫均能被準確滴定時，可用標準堿溶液滴定，測得其含量。滴定反應為：
nNaOH + HnA （有機酸）= NanA + nH2O
由于反應產(chǎn)物是有機弱酸的共軛堿，滴定突躍范圍在堿性范圍內(nèi)，故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol?L-1 在臺秤上稱取約4g固體NaOH①放入燒杯中，加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水，使之溶解后，轉入帶有橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準物質 在100~125℃干燥1h后，放入干燥中備用。
4. 有機酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實驗步驟
1. 0.1mol?L-1NaOH 溶液的標定
在稱量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準物質， 準確稱取0.4~0.6g 于250mL錐瓶中，加入40~50mL水使之溶解后，加入2~3滴0.2%酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈現(xiàn)微紅色，保持半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點。平行測定5份，求得NaOH溶液的濃度，其各次相對偏差應≤±0.2%，否則需重新標定。
2. 有機酸含量的測定
準確稱取適量（根據(jù)有機酸的種類而定②）有機酸試樣三份，分別置于三個錐形瓶中，加入約50ml蒸鎦水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH 標準溶液滴定至由無色變成微紅色，維持30s不褪色，即達到終點。根據(jù)消耗的NaOH標液的體積，濃度及試樣質量計算有機酸含量。
3. 數(shù)據(jù)記錄
NaOH溶液濃度的標定
編號
記錄項目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol?L-1
CNaOH的平均值/mol ?L-1
相對偏差/%
相對平均偏差/%
(2)有機酸含量的測定
記錄表格可參照（1）
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，稱取5~6g固體NaOH，置于250mL燒杯中，用煮沸并冷卻后的蒸鎦水迅速洗滌2~3次，每次用5~10mL水作漂洗，這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性堿，用水溶解后加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時，計算公式為： ，草酸（H2C2O4?2H2O）摩爾質量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計，故m≈0.15g。
轉自“http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc”
5.化學基礎題（詳細的全部）
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學式 化學反應式 化學方程式 元素化合價 化學應用題 化學實驗[命題趨向]中學化學中基礎理論內(nèi)容可分成物質結構、元素周期律和元素周期表、化學反應速率和化學平衡、電離平衡、電化學等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內(nèi)容相關，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎理論內(nèi)容的試題有一些熱門的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進展相結合考查基礎理論化學領域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進展，科技新進展往往可跟中學化學基礎理論內(nèi)容聯(lián)系起來。
高考中常會出現(xiàn)以科技新進展為命題背景的試題。跟科技新進展相結合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學獎有關的試題，所以在復習過程中既要重視全面鞏固化學基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學學科緊密相關的媒體報道等。2.從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論中學化學課本中有許多跟基礎理論內(nèi)容相關的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結構示意圖，化學平衡移動過程中某物質濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學習中這類圖像可幫助學生理解基礎理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學學科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學化學課本中出現(xiàn)過的晶體結構、分子結構模型為落點來設計試題的。
如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結構、C60結構圖、電解池圖像等等，這類試題的一個共同特點是先要觀察分析圖像、再運用相關的基礎理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應引起大家重視。
復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀察、想清楚微觀結構中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關內(nèi)容是近幾年高考的一個熱點，請加以重視。
3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質結構等原子、離子、分子等微粒結構是每年高考的必考內(nèi)容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質結構。這里常會聯(lián)系到元素周期表、化學鍵、離子的電子結構等內(nèi)容。
最外層電子數(shù)小于8，經(jīng)常會是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價鍵個數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價分子（如NO、NO2等）很難使每個原子都達8電子結構。原子結構、化學鍵等是中學化學重要內(nèi)容，屬于高考必考內(nèi)容之一，從這個角度命題既可以測試考生有關原子結構、共價鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學學科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結構、元素周期律、化學平衡移動規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學知識。
還要注意跟元素周期表相關的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學平衡原理的應用化學平衡移動原理是基礎理論中的一個核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學平衡移動原理的試題。
但要注意，化學平衡移動原理可以從多個不同側面加以考查?？梢砸罂忌ㄐ缘胤治銎胶庖苿臃较蚝娃D化率變化等、也可以要求考生結合化學平衡進行計算、還可以是要求考生結合圖像分析化學平衡問題。
這類試題常會聯(lián)系到有關化學方程式的計算、氣體摩爾體積、質量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學平衡原理的試題也比較常見。
6.以pH為聯(lián)結點綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結點來綜合考查弱電解質的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據(jù)我們統(tǒng)計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關系之中，從分析離子關系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學生對相關理論內(nèi)容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。
這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實驗角度切入考查基礎理論化學學科中，任何一塊內(nèi)容都可以跟化學實驗相聯(lián)系，每年高考試題都會出現(xiàn)基礎理論跟化學相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實驗有關的試題，而且都是以教材中實驗為落點。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關的實驗素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。
6.化學試卷分析
是初三還是高中？給你初三的試卷分析 （一）重視基礎知識 學生對于能夠體現(xiàn)化學核心觀念的基礎知識掌握較好，如：基本概念和原理中的物質的變化、分類、分子、原子、元素、化合價等知識；化學式的有關計算；常見物質的重要性質、用途；實驗基本技能、重要實驗現(xiàn)象、簡單的實驗設計等。
這說明多數(shù)教師都能準確把握學科教學本質，在教學中重視基礎知識和基本技能，為學生的發(fā)展奠定良好的基礎。 （二）學生能力發(fā)展水平有所提高 初中化學教學強調形成觀察能力、分析能力、思維能力、自學能力。
《課程標準》十分重視實驗能力的培養(yǎng)，通過近兩年考題的引導，各校均加強了實驗教學，加強了實驗能力培養(yǎng)，故在本次考試中，這類試題較多，學生也比較適應。 （三）比較重視STS，關注社會，培養(yǎng)對社會、對自然的情感 化學教學要求使學生從化學的角度，逐步認識自然與環(huán)境的關系，分析有關的社會現(xiàn)象，認識化學在人類與社會可持續(xù)發(fā)展中的地位和作用，初步理解科學、技術、社會（STS）間的關系。
大多數(shù)教師顯然對這個問題有了較為深刻的理解，盡力挖掘素材，設置情景，進行了十分有益的教學探索，收到了良好效果。（四）科學探究能力有所提高 化學是一門科學課程，倡導形成以科學探究為主的多樣化的學習方式，要讓學生主動體驗探究過程，在“做科學”中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法。
部分試題以學習方法、研究性學習、實驗設計等具體形式，考試答題情況來看，學生基本適應。 五、主要問題是我們的教學課時嚴重不足，沒有充分的時間進行比較系統(tǒng)的復習，尤其在期中考試時第三章的教學非常不足，以至期末考試中也是第三章的基礎知識失分率較高的主要原因。
雖然我們進了最大努力但課時的不足使我們練習不充分，是理科教學的大忌。六、今后教學的建議（一）、重視夯實基礎，緊扣化學核心觀念，全面落實教學目標 教師都要以學習和貫徹課程標準作為教學工作的主線，切實轉變教學觀念，和教學行為。
在制定教學目標以及實施教學時，要全面落實“知識與技能”“過程與方法”和“情感態(tài)度價值觀”三方面的目標 化學概念教學要注意概念的階段性、發(fā)展性和學生的可接受性，使學生在學習過程中逐步的加深認識。
元素化合物知識教學要重視知識性和趣味性，注意聯(lián)系實際，糾正傳統(tǒng)教學中讓學生死記硬背的簡單做法， 化學計算教學中意在讓學生體會從量的角度研究物質切記繁瑣的數(shù)學運算。 化學實驗技能教學要注意從實際出發(fā)，有計劃、有步驟的在學生的實驗活動中予以落實，防止講實驗的形式主義的傾向。
（二） 創(chuàng)設生動活潑的學習情景 真實的情景能夠增強學習的目的性和針對性，有利于發(fā)揮情感在教學中的作用，激發(fā)學生興趣，使學習更有效，也便于及時檢驗學習效果。在創(chuàng)設情景時，力求真實、生動、直觀而又富有啟迪性，要運應演示實驗、小故事、科學史實、新聞報道、實物、圖片、模型和影象等多種形式，來創(chuàng)設教學情景。
在教學中，教師要善于引導學生從真實的情景中發(fā)現(xiàn)問題，有針對性的展開討論，提出解決問題的思路，使學生的認識逐步得到發(fā)展。今后習題與考試題的設計都要更加注重情景化，突出從生活走向化學，從化學走向社會的觀念，重視學生解決實際問題的能力。
（三）重視科學方法的教育，培養(yǎng)學生的探究能力 實施科學探究教學，要充分尊重學生的自主性，充分調動學生探究的積極性，培養(yǎng)學生探究的興趣，要注重引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，并通過積極的探索解決問題。在探究教學中，要重視對學生進行科學方法的教育。
如對復雜的化學現(xiàn)象進行分類、提出有關的假設、設計實驗和控制實驗條件進行探究。學生的知識背景不同思考問題的方式也可能不同，他們對同一個問題的認識角度和認識水平必然存在差異。
在探究教學中教師要有目的的組織學生進行相互交流和討論，這樣既有利于培養(yǎng)學生交流與合作的技能，也有利于發(fā)展學生的評價能力。因此，要加強以小組為單位的合作探究式學習。
化學實驗是進行科學探究的主要方式，有利于學生認識化學現(xiàn)象的本質，實驗的教學功能是其他教學手段無法替代的。要注意改進傳統(tǒng)的實驗教學，探討將演示實驗拓展為探究性實驗的可行性。
（四）重視從學生的生活入手，聯(lián)系社會實際 化學教學要注意從學生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，引導他們發(fā)現(xiàn)問題并展開探究活動來獲得有關的經(jīng)驗。要緊密結合學生的生活實際，使他們感受身邊的化學物質和化學變化，增強學習興趣，加深他們對化學知識在生活實際中的應用的認識，體現(xiàn)“從生活走向化學，從化學走向社會”的教育理念。
對于與學生生活實際緊密聯(lián)系的物質及其變化現(xiàn)象，在教學中要注意尋找新的視角和切入點，使學生形成新的認識。如：水是學生生活中最熟悉的物質，在水的教學中，可引導學生從化學的視角出發(fā)認識水的組成和性質，認識水的污染、認識水的凈化和純化，認識生活中的各種飲用水等。
生活中存在大量與化學有關素材，如燃料和燃燒、溶液、酸、堿、鹽、有機物和各種材料等。教學中可以根據(jù)學生的具體情況和教學需要來收集和篩選，以充實教學內(nèi)容，增大教。
