化學選修有機化學基礎前兩章知識點總結(高中化學選修有機化學點)
1.高中化學選修有機化學基礎知識點
有機[考綱要求] 通過各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.[教學重點]取代反應，加成反應，消去反應的機理 [教學過程][基礎練習]對下列各種反應類型各舉2—4個化學方程式：1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質里同價態(tài)的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結構變化形式可概括為等價替換式.2.加成反應—開鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當打開其中一個鍵或兩個鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個碳原子均有多余價電子而形成新的共價鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結鏈式.6.加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲存.在分析的基礎上比較各類反應的同異關系，在比較的前提下對有機反應進行歸類，形成知識體系.首先，應對三大有機反應類型比較： 三大有機反應類型比較 類 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類或結構特征含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機物和一種無機物） 一種（有機物）兩種（一種不飽和有機物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結 構 變 化 形 式 等 價 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應作比較.接著，可以根據(jù)有機分子結構變化形式與反應類型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應的是哪些有機物，無機物？有機物無機物/有機物反應名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學方 程 式 [練習] 1.下列物質在一定條件下都能與水反應，一定只屬于下鹽類水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發(fā)生加成反應？發(fā)生加成反應的有機物和無機物是哪些？ 發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機 物 反應條件 化 學方 程 式 [練習]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應 醇發(fā)生的結構條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應發(fā)生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產(chǎn)物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質+濃HNO3。
2.人教版化學選修五（有機化學基礎）全部重點知識點
東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發(fā)過去 有機推斷 一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據(jù)物質的性質推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質是酯等。
2.根據(jù)性質和有關數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。 （2）由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。
（3）由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結構。 （4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用. 注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點.教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質的分子結構，然后聯(lián)系分子結構討論其性質、用途和制法等.在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點（官能團）和它們的化學性質，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質，結構，用途，制法等。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有機化學知識點總結 1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化） （4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質有： 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子。
3.人教化學選修一前二章知識點歸納
第一章從實驗學化學 第一節(jié)化學實驗基本方法 一、化學實驗安全 1. 遵守實驗室規(guī)則。
2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。
進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na 2 CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO 3 混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl - AgNO 3 、稀HNO 3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl - +Ag + =AgCl↓ SO 4 2- 稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 一、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *10 23 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X10 23 mol -1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質的量 = 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/N A 5.摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol -1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ） 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm） (1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V m 3.標準狀況下， V m = 22.4 L/mol 三、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
（2）單位：mol/L (3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 C B = n B /V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水. b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋 C（濃溶液）·V（濃溶液） =C（稀溶液）·V（稀溶液） 第二章 化學物質及其變化 一、物質的分類 1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。
交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2、分散系及其分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。
被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH) 3 膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化。
4.跪求歸納與總結有機化學基礎第二章
《有機化學基礎》知識點歸納整理 高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。 13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。y鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水?。Ⅴサ乃?、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。 15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。 17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2(
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有機化學知識點歸納（一）一、同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、組成元素種類必須相同3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。
結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。二、同分異構體化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象叫做同分異構現(xiàn)象。
具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。1、同分異構體的種類：⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。
如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。
如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。
如1—丁炔與1,3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵ CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。
如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。
如： 、、⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3⑹ CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。
如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、、⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。
如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6:CH2OH(CHOH)4CHO,CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規(guī)律：⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。
一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：⑴ 記憶法：① 碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。② 碳原子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種（—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數(shù)目可推斷有機物的異構體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。
同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。
等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質。其判斷方法有：① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定）⑵ 找支鏈：就近不就遠。
從離取代基最近的一端編號。⑶ 命名：① 就多不就少。
若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。② 就簡不就繁。
若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。③。
6.高一化學必修二前兩章的知識點總結
一）甲烷 一、甲烷的元素組成與分子結構 CH4 正四面體 二、甲烷的物理性質 三、甲烷的化學性質 1、甲烷的氧化反應 實驗現(xiàn)象： 反應的化學方程式： 2、甲烷的取代反應 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。 3、甲烷受熱分解： （二）烷烴 烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、烷烴的通式：____________________ 2、烷烴物理性質： （1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________， 5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。 （2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶（填“易”、“難”）于有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。 （4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。
3、烷烴的化學性質 （1）一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。 （2）取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。
__________________________ （3）氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________ （三）同系物 同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1） CH2原子團。 （四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體 1、同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。
2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。 3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
〔知識拓展〕 烷烴的系統(tǒng)命名法： 選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈； 編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??； 寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相 同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。 （五）烯烴 一、乙烯的組成和分子結構 1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應 1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式） 化學方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳） 三、乙烯的加成反應 1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色） CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷（無色） 2、與水的加成反應 CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精） 書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 [知識拓展] 四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2-CH2] n （六）苯、芳香烴 一、苯的組成與結構 1、分子式 C6H6 2、結構特點 二、苯的物理性質： 三、苯的主要化學性質 1、苯的氧化反應 苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O [思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應 在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應 書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。 苯 與液溴反應 與硝酸反應 反應條件 化學反應方程式 注意事項 [知識拓展] 苯的磺化反應 化學方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應 反應的化學方程式： 、（七）烴的衍生物 一、乙醇的物理性質： 二、乙醇的分子結構 結構式： 結構簡式： 三、乙醇的化學性質 1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應： 2、乙醇的氧化反應 （1） 乙醇燃燒 化學反應方程式： （2） 乙醇的催化氧化 化學反應方程式： （3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕 1、乙醇的脫水反應 （1）分子內脫水，生成乙烯 化學反應方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚 化學反應方程式： 四、乙酸 乙酸的物理性質： 寫出乙酸的結構式、結構簡式。 酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現(xiàn)象： 反應化學方程式： 1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？ 2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。
怎樣能使反應加快呢？ 3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？ 4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？ 5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？ 五、基本營養(yǎng)物質 1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結構決定性質，因此它們具有 性質。 1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？ 2、。
7.化學有機部分知識點總結
化學：高中有機化學知識點總結1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化） （4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質變藍色。
5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應） 一、物理性質 甲烷：無色 無味 難溶 乙烯：無色 稍有氣味 難溶 乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味） 苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒 乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā) 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā) 二、實驗室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑 乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。
） 注：無水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾 三、燃燒現(xiàn)象 烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙 炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔） 醇：火焰呈淡藍色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成） 苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反應方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個“半鍵” 高聚物。
