化學必修二點高三網(wǎng)(高中化學必修2知識點歸納)
1.高中化學必修2知識點歸納
第一章 物質結構 元素周期律 1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結構A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)B. 原子序數(shù)=質子數(shù)C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結構 （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反） B. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質 B. 預測新元素及其性質 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） (2)共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：第二章 化學反應與能量1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化（4）常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2. 化學能與電能（1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：X-ne=Xn- b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點） 根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分+導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。
如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2=2H2O 電極反應為（電解質溶液為KOH溶液） 負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3. 化學反應速率與限度（1）化學反應速率 A. 化學反應速率的概念： B. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v c. 化學反應速率之比 = 化學計量數(shù)之比，。
2.高中化學必修二所有知識點
高一化學必修二知識點總結
一、元素周期表 ★熟記等式：
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層。高一化學必修二知識點總結
一、元素周期表 ★熟記等式：
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層。高一化學必修二知識點總結
一、元素周期表 ★熟記等式：
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層。
3.高中化學必修2知識歸納
1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反應： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液反應： fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na 2o 8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧 化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反 應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁 與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵 與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室 制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵 溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質與氫 氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反 應：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反應： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮氣與氧 氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3 4 6、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4（濃） △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4（濃） △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3 cu + 8hno3（?。?△ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫 電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl 非金屬單質（f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1， 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe（過量）===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn （表示大部分金屬） 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 （等體積）===2clf 3f2 （過量）+cl2===2clf3 7f2（過量）+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c=。
4.高中化學必修二知識點總結
高中化學必修2知識點歸納_人教版.txt 第一章 物質結構 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù) 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112號（118） 26(32) 7 第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118 個位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)（或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)） 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行）） 主族 A 7個 由短周期元素和長周期元素共同構成 副族 B 7個 完全由長周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素 Ⅷ族 1個有3個縱行 零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價， 物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點 逐漸降低 （反常） 化學性質 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠， 失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價， 物理性質 密度 逐漸增大 熔沸點 逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 溶解性 逐漸減小 化學性質 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI(HF為弱酸，一弱三強) 氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質量主要由質子和中子的質量決定。
質量數(shù) 質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+十中子數(shù)（N） 核素 把一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素 “同位”是指質子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系 特性 同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同 在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度（原子百分比）一般是不變的 一、原子核外電子的排步 層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近 由近到遠 能量 由低到高 各層最多容納的電子數(shù) 2*12=2 2*22=8 2*32=18 2*42=32 2*52=50 2*62=72 2*72=98 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 電外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素性質 金屬元素 4 易得 非金屬性 金屬的金屬性強弱判斷： 非金屬的非金屬性強弱判斷： 水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬 活潑非金屬置換較不活潑非金屬 原電池的負極金屬比正極活潑 元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強 B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。
越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強 2、推斷短周期的元素的方法（第二、第三周期） 框框圖： A 第二周期 若A的質子數(shù)為z時 C B D 第三周期 若A的最外層電子數(shù)為a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2.元素的性質與元素在周期表中位置的關系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合價與元素在周期表中位置的關系： 對于主族元素：最高正價= 族序數(shù) 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8 元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ； 原子中 ： 原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 化學鍵 離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵 金屬與非金屬原子間 共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵 兩種非金屬原子間 非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移） 兩種相同的非金屬原子間 極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移） 兩種不同的非金屬原子間 He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵 共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能 反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量 在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量 ∑E（反應物）>∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應物）兩條基本的自然定律 質量守恒定律 能量守恒定律 常見的放熱反應 常見的吸熱反應 氧化、燃燒反應 Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應 CO2+C=CO 鋁熱反應 NH4NO3 溶于水（搖搖冰） 第二節(jié) 化學能與電能 負極 Zn-2e-=Zn2+（氧化反應） Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正極 2H++2e-=H2↑（還原反應） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn 組成原電。
5.人教版高中化學必修二章節(jié)知識點總結
第一單元 1——原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 （3） 所有單質都顯零價 3——單質的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2，最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強 最 非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物 2，氫化物越穩(wěn)定 3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F(xiàn)最強；最體一樣） 5——單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以， 總的說來 （1） 陽離子半徑原子半徑 （3） 陰離子半徑>陽離子半徑 （4 對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。
以上不適合用于稀有氣體！ 專題一 ：第二單元 一 、化學鍵： 1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。 2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。 1，使陰、陽離子結合的靜電作用 2，成鍵微粒：陰、陽離子 3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物） 對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。
例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。 1，共價分子電子式的表示，P13 2，共價分子結構式的表示 3，共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4，共價分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。
二、分子間作用力（即范德華力） 1，特點：a存在于共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1，存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF) 2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱 補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在 專題一 ：第三單元 一，同素異形（一定為單質） 1，碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2，同素異形體之間的轉換——為化學變化 二，同分異構（一定為化合物或有機物） 分子式相同，分子結構不同，性質也不同 1,C4H10（正丁烷、異丁烷） 2,C2H6（乙醇、二甲醚） 三，晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 1，離子化合物（KNO3、NaOH） 2,NaCl分子 3，作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體 1，共價化合物（CO2、H2O） 2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個分子 1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專題二 ：第一單元 一、反應速率 1，影響因素：反應物性質（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小 二、反應限度（可逆反應） 化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。
專題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見放熱反應：1，酸堿中和 2，所有燃燒反應 3，金屬和酸反應 4，大。
6.高中化學必修二知識點總結
高中化學必修二知識點總結 全都是甚而知識！----------------------------------------------------------------------------------------高一化學（必修2）期末復習1-4章復習提綱第一章 物質結構 元素周期律 1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結構A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)B. 原子序數(shù)=質子數(shù)C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結構 （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反） B. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質 B. 預測新元素及其性質 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） (2)共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學鍵的概念和化學反應的本質：第二章 化學反應與能量 1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 (4)常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。 （6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能 （1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：X-ne=Xn- b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點） 根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分+導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。
它的電極材料一般為。
7.高中化學必修2知識歸納
首先給你一些學習的方法：《后面有你要的答案》 化學課的學習主要有以下幾個階段：（1）課前習；（2）聽課；（3）復習；（4）完成作業(yè)等幾個階段。
預習階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。 “讀”，要有課前預讀的習慣，能根據(jù)預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。
在課本上圈圈點點?！皩憽?，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的概念、定義、性質、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。
古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。 教師要教給學生怎樣發(fā)現(xiàn)問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質疑問題，而且要指導學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。
聽課階段： 課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。
因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。
1 聽好課的三要素：（1）恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。（2）思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。
思索老師從現(xiàn)象、事實到結論的分析、歸納得到結論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學的內(nèi)容，而不是只記結論。
（3）記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個環(huán)節(jié)的學習。和其它學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內(nèi)容，根據(jù)化學學科的特點，這四到各有其特點。
對于眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質及其變化的本質屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現(xiàn)象。
不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態(tài)度，自覺提高和發(fā)展觀察能力。關于耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實到結論的分析、歸納得出結論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。
切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結論的不正確的學習方法。耳到、心到的關鍵是發(fā)展思維能力，理解所學的內(nèi)容。
當然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。
至于筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。
不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。
總結鞏固階段，主要是會小結歸納，使一堂課所學的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng)，同時回憶看或所做的實驗。 復習階段：復習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環(huán)節(jié)之一，是學生進一步獲得知識，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力必不可少的教學程序。
在復習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結構化。 1 復習的種類：復習的種類、方法各一，但復習的種類，大致可分為新課中的復習、階段復習和學年總復習三種。
（1）新課中的復習：這種復習是把新課有聯(lián)系的已學知識在新課教學中進行復習。目的是“溫故知新”。
從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學難度。這可采用課前提問，或邊講新內(nèi)容邊復習舊知識的方法。
（2）階段復習。這種復習一般分為單元復習、每章復習和學期復習。
①單元復習就是馬每章按內(nèi)容劃分為幾個單元，每一單元講完后復習一次。如第一章可分為一至三節(jié)和四至八節(jié)兩個單元。
②每章復習是在上完了一章內(nèi)容后進行的。它的作用是把整章進行歸納、綜合并進行一次小測試。
其方法可根據(jù)每章后面的“內(nèi)容提要”有所側重地進行，并結合學生實際，做每章后面的復習題或選做適量的課外練習題進行消化、鞏固。③學期復習是在學期期未考試前集中兩周時間，把一學期學過的知識進行一次綜合復習。
通過復習及學期考試檢查，將暴露出來的問題通過寒暑。
8.高中化學人教版必修二知識點
高一化學（必修2）期末復習1-4章復習提綱第一章 物質結構 元素周期律 1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結構A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)B. 原子序數(shù)=質子數(shù)C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結構 （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反） B. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質 B. 預測新元素及其性質 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） (2)共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學鍵的概念和化學反應的本質：第二章 化學反應與能量 1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 (4)常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。 （6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能 （1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理：a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：X-ne=Xn- b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點） 根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分+導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。
它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O2=2H2O 電極反應為（電解質溶液為KOH溶液。
