化學基礎專業(yè)知識題庫(化學中的大全)
1.化學中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
2.求一些化學基礎知識
初三化學基礎知識：一、應掌握的知識點1、分子是保持化學性質的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質是H2、C 、CO。
其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量。
肯定變化的是 物質的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H +表示兩個氫離子。
22. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中 易失電子，成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達到或超過可燃物的著火點。
24. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是 氧氣，占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。38. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。41. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。47. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
57. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結束時，應先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡單的有機物是甲烷。62. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。
3.化學基礎題（詳細的全部）
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學式 化學反應式 化學方程式 元素化合價 化學應用題 化學實驗[命題趨向]中學化學中基礎理論內容可分成物質結構、元素周期律和元素周期表、化學反應速率和化學平衡、電離平衡、電化學等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內容相關，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎理論內容的試題有一些熱門的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進展相結合考查基礎理論化學領域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進展，科技新進展往往可跟中學化學基礎理論內容聯(lián)系起來。
高考中常會出現(xiàn)以科技新進展為命題背景的試題。跟科技新進展相結合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學獎有關的試題，所以在復習過程中既要重視全面鞏固化學基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學學科緊密相關的媒體報道等。2.從課本插圖內容切入考查基礎理論中學化學課本中有許多跟基礎理論內容相關的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結構示意圖，化學平衡移動過程中某物質濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學習中這類圖像可幫助學生理解基礎理論內容，從課本插圖內容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學學科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學化學課本中出現(xiàn)過的晶體結構、分子結構模型為落點來設計試題的。
如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結構、C60結構圖、電解池圖像等等，這類試題的一個共同特點是先要觀察分析圖像、再運用相關的基礎理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應引起大家重視。
復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀察、想清楚微觀結構中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關內容是近幾年高考的一個熱點，請加以重視。
3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質結構等原子、離子、分子等微粒結構是每年高考的必考內容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質結構。這里常會聯(lián)系到元素周期表、化學鍵、離子的電子結構等內容。
最外層電子數(shù)小于8，經常會是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經常是中心原子的共價鍵個數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價分子（如NO、NO2等）很難使每個原子都達8電子結構。原子結構、化學鍵等是中學化學重要內容，屬于高考必考內容之一，從這個角度命題既可以測試考生有關原子結構、共價鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學學科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結構、元素周期律、化學平衡移動規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學知識。
還要注意跟元素周期表相關的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學平衡原理的應用化學平衡移動原理是基礎理論中的一個核心內容，高考試題每年都有考查化學平衡移動原理的試題。
但要注意，化學平衡移動原理可以從多個不同側面加以考查?？梢砸罂忌ㄐ缘胤治銎胶庖苿臃较蚝娃D化率變化等、也可以要求考生結合化學平衡進行計算、還可以是要求考生結合圖像分析化學平衡問題。
這類試題常會聯(lián)系到有關化學方程式的計算、氣體摩爾體積、質量守恒定律等內容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學平衡原理的試題也比較常見。
6.以pH為聯(lián)結點綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經常以pH為聯(lián)結點來綜合考查弱電解質的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據(jù)我們統(tǒng)計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關系之中，從分析離子關系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學生對相關理論內容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。
這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實驗角度切入考查基礎理論化學學科中，任何一塊內容都可以跟化學實驗相聯(lián)系，每年高考試題都會出現(xiàn)基礎理論跟化學相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實驗有關的試題，而且都是以教材中實驗為落點。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關的實驗素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。
4.求這些化學基礎知識的答案
一、常見物質的化學式： 氧化鐵：FeO 鹽酸：HCl 硫酸銅：CuSO4 硫酸鐵：Fe2(SO4)3 氯化鐵：FeCl3 硫酸鋇：BaSO4 氯化銅：CuCl 氫氧化鋇：Ba(OH)2 硝酸鋇：Ba(NO3)2 氯化鋁：AlCl3 硫酸鋁：Al2(SO4)3 硝酸銀： AgNO3 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氯化銀：AgCl 碳酸鈣：CaCO3 氫氧化銅：Cu(OH)2 硝酸銅：Cu(NO3)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 硫酸亞鐵：FeSO4 氯化亞鐵：FeCl2 碳酸鈉：Na2CO3 氯化鈣：CaCl2 氧化鈣：CaO 氫氧化鈣：Ca(OH)2 氯化鈉：NaCl 氯化鋇：BaCl2 硫酸銨：（NH4）2SO4 碳酸氫銨：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸鉀：K2CO3 氧化銅：CuO 亞硫酸鈉：Na2SO3 硫酸鈉：Na2SO4 二、一些離子的顏色： 1、銅離子（Cu2+）：藍色 例：CuSO4溶液 2、鐵離子（Fe3+）：黃色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亞鐵離子（Fe2+）：淺綠色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名稱和顏色 1、碘化鉛（PbI2）金黃色粉末或結晶； 2、氫氧化銅（Cu(OH)2）藍色沉淀； 3、氫氧化鐵（Fe(OH)3）紅褐色沉淀； 4、碳酸鈣（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸鋇（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化銀（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸鋇（BaCO3）白色沉淀； 8、氫氧化鎂（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物質的俗名： 氫氧化鈉：燒堿； 氫氧化鈣：熟石灰； 碳酸鈣：大理石等； 碳酸鈉：純堿； 食鹽：氯化鈉； 干冰：二氧化碳固體； 食醋：醋（也許是醋酸）； 鐵銹：三氧化二鐵； 銅綠：堿式碳酸銅； 碳銨：酸式碳酸銨； 胃舒平：復方氫氧化鋁； 堿石灰：即鈉石灰； 生石灰：氧化鈣； 草木灰：一種碳酸鹽（不太好說，成份太多了）； 尿素：相當于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水堿”，就是在水的狀態(tài)發(fā)生變化時（特別是加熱時），水中溶解的鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），與某些酸根離子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸鈣； 小蘇打：碳酸氫鈉； 沼氣：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些結晶水合物的化學式和名稱： 膽礬、藍礬（CuSO4·5H2O）：五水硫酸銅； 純堿晶體（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸鈉； 六、一些離子的鑒定： 1、硫酸根離子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含鋇溶液），若有沉淀產生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有硫酸根離子； 2、氯離子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含銀溶液），若有沉淀產生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有氯離子； 3、碳酸根離子（CO32-）：加入酸性物質，若產生氣泡，再把搜集到的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有碳酸根離子； 4、銨根離子（NH4+）：加入NaOH溶液并加熱，若有能使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生，則含有銨根離子。
注：以上證明，都要先取待測溶液少量于試管中。 七、四大基本反應類型： 1、化合反應：兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應； 2、分解反應： 一種化合物經一些特定條件產生兩種或兩種以上的物質； 3、復分解反應：化合物與化合物反應產生兩種新的化合物的反應（注：反應物都要可溶，且生成物要是氣體、沉淀或水）； 4、置換反應：單質與化合物反應，生成新的單質和新的化合物的反應。
八：一些常見有顏色的物質（寫化學式）： 1）紅色的物質：銅（Cu）、氧化鐵（FeO）、紅磷（P） 2）黑色的物質：碳（C）、氧化銅（CuO）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化錳（MnO2） 粉末狀的鐵（Fe） 3）黃色的物質：硫（S）、黃銅（由銅和鋅所組成的合金，無化學式，但可表達為Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能選我嗎？可以多給分嗎？。
5.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結和常用口訣 一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液） 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
6.專業(yè)初級化學考試題
一，選擇題 1.定量分析中的基準物質含意是（ D ）。
A. 純物質 B. 標準物質 C. 組成恒定的物質 D. 純度高、組成恒定、性質穩(wěn)定且摩爾質量較大的物質 2、分析法要求相對誤差為±1‰若稱取試樣的絕對誤差為±0.0002g，則一般至少稱取試樣的質量是（ B ）。 A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、2g 3、增加平行測定的次數(shù)，可減小或消除的是（ B ）誤差。
A.試劑 B.偶然 C.操作 D .方法 4、下列物質中不可用酸堿滴定法直接測定其含量的是（ C ）。 A HCl B HAc (Ka=⒈76*10-5) C. HCN Ka=4.9*10-10 D. H3PO4 (K1=7.5*10 5 K2=6.2*10-8 K3=2.2*10-13 ) 5、硼砂（Na2B4O7。
10H2O）作為基準物質用于標定HCL溶液的濃度，若事先將其置于有干燥劑的干燥器中，對所標定的HCL溶液濃度有何影響（ B ）。 A. 偏高 B.偏低 C. 無誤差 D. 不確定 6.下列情況引起的誤差是偶然誤差的是（ B ）。
A.天平零點稍有變動； B.稱量時試樣吸收了空氣中的水分； C.滴定管未經校準； D.所用純水中含有干擾離子； 7、用0.10 mol/L的HCL滴定Na2CO3至第一化學計量點，此時可選用 指示劑為（ C ）。 A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D. 百里酚酞 8、以下關于偶然誤差的敘述正確的是（ B ）.。
A 大小誤差出現(xiàn)的幾率相等 B 正負誤差出現(xiàn)的幾率相等 C 正誤差出現(xiàn)的幾率大于負誤差 D 負誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差 9、以碳酸鈉為基準物標定鹽酸的濃度，下列哪種情況會使鹽酸 濃度偏高（ A ） A. 碳酸鈉未完全干燥 B 滴定至溶液呈紅色為終點 C. 在讀取體積時多讀了1毫升 10、滴定度是指（ B ） A. 每毫升滴定液相當于被測物的物質的量 B. 每毫升滴定液相當于被測物的克數(shù) C. 每毫升滴定液相當于被測物的毫升數(shù) 11 、可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（ A ） A 、進行儀器校正 B 、增加平行測定的次數(shù) C 、測定時保持環(huán)境的濕度一致 12. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ A ） A. CaO%=25.30 B. [ H+ ]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 4200kg 13 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達， 在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（ C ） A. 化學計量點 B. 滴定誤差 C. 滴定終點 D .滴定分析 14. 標定NaOH常用的基準物是（ B ） A. 無水Na2CO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C、硼砂 D. 草酸 15. 為避免吸留現(xiàn)象的產生，應避免（ B ） A. 溫度過高 B. 沉淀劑濃度過大 C. 放置 D. 攪拌 16. 下列不利于晶形沉淀的條件是（ C ） A. 稀溶劑 B. 加熱 C. 迅速加入沉淀劑 D. 攪拌 E. 陳化 17、獲得沉淀后進行陳化的目的是（ A ） A. 使沉淀顆粒長大 B .提高溶液的pH值 C. 使溶液中的構晶離子更多地沉淀出來，使沉淀更完全 D .節(jié)省分析時間，節(jié)約試劑 二.填空題 1.在酸堿滴定過程中，滴定曲線表示了 標準 溶液的加入量與溶液 pH值 變化之間的關系。
2、酸堿滴定中，指示劑選擇的原則是 以滴定突躍為依據(jù)，指示劑的變色范圍應全部或部分 突躍范圍內。 3、在定量分析中，精密度與 偶然 誤差有關，與 系統(tǒng) 誤差無關。
4、H3PO4的共軛堿是 H2PO4- ,CO32-的共軛酸是 HCO3- 。 5、用鹽酸溶液滴定Na2CO3 溶液的第一、第二個化學計量點可分別 用 酚酞 和 甲基橙 作指示劑。
產物分別為 NaHCO3 和 CO2 。 6、異常值的檢驗常用的方法有 G 檢驗法 和 Q 檢驗法 。
三.判斷題 （ 非 ）1、PH=3.06的有效數(shù)字位數(shù)是三位。 （ 非 ）2、分析結果精密度越高，準確度越大。
（ 是 ）3、溫度改變，指示劑的變色范圍會改變。 （ 非 ）4、為確保實驗結果的準確性，實驗用的滴定管，容量瓶都需潤洗。
（ 是 ）5、用減重法稱量樣品時，可以不測天平的零點。 （ 是 ）6、分析結果的測定值和真實值之間的差值稱為誤差。
（ 非 ）7、有效數(shù)字是指分析工作中實際能準確測量的數(shù)字。 （ 非 ）8、NaOH和HCl都可以用直接法配制。
（ 是 ）9、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。 （ 非 ）10、多元酸中有幾個氫能被堿滴定，就能產生相同的突躍。
四、簡答題 1、影響酸堿指示劑變色范圍的因素有哪些？ 答：溫度、溶劑的極性 、指示劑用量、滴定程序 2、滴定終點與化學計量點有何區(qū)別？什么是滴定誤差？如何減小滴定誤差？ 答：化學計量點是標準溶液與被測物按化學計量關系正好完全反應的點。 滴定終點是指示劑的變色點。
由于滴定終點與化學計量點不一致造成的誤差是滴定誤差。 選擇合適的指示劑可減小滴定誤差。
3、減小系統(tǒng)誤差的方法有哪些？ 答：校正儀器、對照試驗、空白試驗、回收試驗。 4、為什么BaSO4沉淀需陳化而AgCl沉淀不需陳化？ 答：因為BaSO4沉淀是晶形沉淀，陳化可使沉淀顆粒變大、更純凈，易于過濾洗滌。
而AgCl沉淀屬無定形沉淀，陳化會吸附更多雜質，所以不需陳化，應趁熱過濾。 五、計算題（30分） 1. 用0.1020mol/L鹽酸溶液滴定碳酸鈉試樣，稱取0.1250克，滴定時消耗22.50ml鹽酸溶液，問該鹽酸溶液對Na2CO3的滴定度為多少？碳酸鈉試樣的百分含量為多少？ （ Na2CO3=106.0 ） 解： THCl / Na2CO3= 0.1020*106.0/2 1000 =0.005406 g/ml Na2CO3 % = 0.005406*22.50*100% 0.1250 =97.31% 2、用市售質量分數(shù)ωB =0.37 （ ρ =1.19kg/L）的濃鹽酸多少ml可配制CB 。
7.幫忙弄一些化學基本知識的小題目
初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（CaO）：生石灰
5、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（CO2）：干冰
7、氫氯酸（HCl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）：藍礬，膽礬
10、甲烷 （CH4）：沼氣
11、乙醇（C2H5OH）：酒精
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸
13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水
14、汞（Hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
8.我需要大學化學實驗的基礎知識試題或者題庫,希望有個老師或同學
、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結束后，應使游碼歸零。
砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。
用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。
標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （三）物質的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： ①承接。
