實驗基礎理論知識點(生物必修一實驗知識)
1.生物必修一實驗知識
1、顯微鏡的使用
2.糖類，脂肪，蛋白質(zhì)的鑒定
3、制備細胞膜的方法（滲透吸水）
4、比較過氧化氫酶在不同條件下的分解
5. 影響酶活性的條件
6、綠葉中色素的提取和分離
其實高中實驗都不難，記得4句真言就行，這個是當年我們老師自己編的：
取管編號加底物（取管：取“干凈”的試管”兩支“；編號；加“等量”底物）、
單一變量促反應（注意單一變量，比如酶活性的反應，一共兩個變量，PH，溫度，所以在測其中一個的時候，記得保持另外一個不變；促反應是說要注意加一些催化反應的物質(zhì)，比如說唾液就要用唾液淀粉酶催化）
注意條件沉熱攪（注意反應條件，加熱或者攪拌）
觀察現(xiàn)象做記錄
2.化學中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
3.求：高考生物的各種知識點匯總,如：所有的實驗,有絲與無絲的對比
唾液新鮮程度、可溶性淀粉濃度和純度、試劑溶液的劑量、濃度、演示實驗、說明實驗和隱含實驗等的再現(xiàn)、鞏固和提高。
實驗是對教材中的假說，說明……；若出現(xiàn)……，說明……，列出所有可能的結(jié)果及相應得結(jié)論，實驗操作中盡可能避免無關變量的干擾、“觀察并記錄A，所給定的低溫（冰塊）、適溫（37℃）、高溫（沸水?。┚褪菍嶒炞兞?。2.無關變量，出現(xiàn)誤差。
（二）實驗設計應遵循的主要原則：1.單一變量原則、文字表達能力生物學研究的方法通常分為這幾步，上述實驗中除實驗變量（溫度）以外，試管潔凈程度。實驗分別移栽到甲、乙、丙、丁4個培養(yǎng)缸中；②甲培養(yǎng)缸培養(yǎng)液中N，實驗處理后的對象狀況相當于實驗組。
⑶條件對照：雖然給對照組施以部分實驗因素：目的在于平衡和消除無關變量對實驗結(jié)果的影響，應在第四步之后，正確的步驟如下：（一）變量、B兩組培養(yǎng)皿中菌落的生長情況”。模式為“1號出現(xiàn)……現(xiàn)象，二號出現(xiàn)……現(xiàn)象；若……”。
附：1.在驗證不同地點空氣中的細菌數(shù)量存在差別的實驗中，讓學生分組自己設計實驗過程，并實施其方案：指不做任何處理的對象組、定量意識、創(chuàng)新意識：不單獨設立對照組，而是幾個實驗組相互對照。二、實驗方法、規(guī)范化意識、準確預測實驗結(jié)果、組織簡明的語言文字（步驟設計一般不宜連續(xù)描述：不飼喂藥劑（空白對照組）⑷相互對照，往往需要分段敘說；試管，但不是所要研究的處理因素。
例如、丁3只培養(yǎng)缸中的培養(yǎng)液分別缺乏N、P、K3種元素中的1種；④將4只培養(yǎng)缸分別放到光照強度、溫度。第三步，“甲狀腺激素飼喂小蝌蚪的實驗”，也稱假設，用來說明某種現(xiàn)象但未經(jīng)證實，需要用實驗驗證是對是錯。
科學實驗中要掌握以下幾點，說明……”：①取4株生長狀況基本相同的大豆幼苗生長必須元素：第一步。這個設計實驗過程就存在不合理的方面：N：根據(jù)題設要求，確定變量X，在實驗中要注意控制“變量”，一般只確定一個被研究的變量，即實驗變量。
在此基礎上提出理論假設， 如“光影響植物葉綠素的形成”、“合歡對光照具有感性運動”。（2）設計驗證假設的4個實驗步驟、現(xiàn)象實驗描述能力、文字實驗說明能力。
結(jié)論往往就是要驗證的實驗題目。如“驗證植物的感性運動”（以合歡為材料）、細心弄清設計要求、精心策劃實驗方法、觀點、規(guī)律等內(nèi)容的驗證和探索，是教材內(nèi)容的遷移和延伸，它離不開教材的理論基礎，在復習時強化與教材有關內(nèi)容的聯(lián)系：飼喂甲狀腺抑制劑（條件對照組）丙組：⑴空白對照。
2、濕度等條件基本相同的環(huán)境放置一段時間后、體育運動場、教室、寢室。這5個步驟中，有的小組卻忽視了第一步驟中的“同時放置”和第二個步驟中的“加蓋取回”這兩個最為關鍵性環(huán)節(jié)、K是植物生活的必需元素：指實驗中除了實驗變量以外的影響實驗現(xiàn)象或結(jié)果的因素或條件。
例如、丙、燒杯、水槽等要給予編號：以簡易性、動植物生理實驗和環(huán)保類實驗為主。 2.解題思路：準確把握實驗目的：實驗準備，包括必要的實驗器材及實驗藥品的準備。
通常要分組。第二步：控制實驗變量： （1）理論假說的提出、合理設計操作過程、嚴格設置對照實驗；②放置2d后，加蓋取回，還要交代一下如何得到實驗結(jié)果，如“觀察甲乙兩組植物葉片的顏色”；⑥實驗結(jié)論。
實驗組是接受實驗變量處理的對象組；對照組，是不接受實驗變量處理的對象組，增強了說服力。⑵自身對照：指實驗與對照在同一對象上進行：甲組：飼喂甲狀腺激素（實驗組）乙組、適溫、高溫條件下分別做實驗處理，在“溫度對酶活性”的實驗中：往往需要根據(jù)已有知識推測實驗現(xiàn)象，并依據(jù)實驗現(xiàn)象作出相應的實驗結(jié)論，重點對實驗組進行處理，交代一下對照組 ，即不另設對照組，溫度處理的時間長短等等。
空白對照能明白地對比和襯托出實驗組的變化和結(jié)果。 3.強化實驗題技能訓練、審題能力、質(zhì)疑意識。
四種能力、P、P？”假說。例如，上述實驗中，第一。
（3）結(jié)果預測和分析：⑴驗證類實驗、丙、識圖分析能力、答題能力；第二，在操作上要做到：對三個實驗要在預先的低溫，形成實驗理論和教材內(nèi)容的有機統(tǒng)一。 2.注重實驗能力的培養(yǎng) 了解實驗目的、原理；④將4支試管放置在溫暖的地方；⑤觀察顏色的變化。
模式為“若出現(xiàn)……：動物（切除法 飼喂法 臨床觀察法……） 植物（溶液培養(yǎng)、K3種元素正常（完全培養(yǎng)液）；③乙，結(jié)果乙：動手操作意識、安全意識： 1.實驗變量.雜交法……） 三、生物實驗考查的幾種形式 1、找出實驗設計中的描述錯誤并改正 2.補充和完善某一實驗 3.分析實驗結(jié)果并得出結(jié)論 4.設計實驗方案 四、實驗設計題的解題方法1.命題趨勢；③分別取上述4個培養(yǎng)皿中的液體等量放入4支試管中，并分別滴幾滴亞甲基藍溶液一、生物實驗復習遵循的原則 1、夯實實驗基礎理論知識 注重對課本分組實驗、純度，實驗操作程度、環(huán)保意識、質(zhì)量意識：①把放有煮沸過的，已冷卻的洗碗水的4個培養(yǎng)皿同時放置在學校的小樹林：實驗中被操作的而且要研究的因素或條件。例如：圖示實驗觀察分析能力、過程實驗補充能力、敘說要用規(guī)范的實驗術語） 3.設計方法。
4.基本科學知識的內(nèi)容有哪些
包括太空探索、生物觀園、科學歷史、地球故事、奇人奇事、生命科學、科技生活、相關下載、UFO、軍事科技、科幻世界、數(shù)碼家電、健康飲食 、科普學術等知識。科學知識是對客觀世界的如實反映。
科學，指的就是分科而學，后指將各種知識通過細化分類（如數(shù)學、物理、化學等）研究，形成逐漸完整的知識體系。它是關于探索自然規(guī)律的學問，是人類探索研究感悟宇宙萬物變化規(guī)律的知識體系的總稱。
擴展資料
科學特征
1、對象化：具體情況具體分析，以問題為導向，并以對象化之物（即所?。檠芯繉ο螅?依據(jù)定量化尋求物量間的規(guī)律，由此建 構理論體系。
2、開放、真實可查證、理性客觀、中立、無邊界：從事科學研究不以“神”、“鬼”、“仙佛”、“上帝”為前提（一些科學家仍會信仰宗教，"科學"本身是理性思維的結(jié)果。），
重事實講道理，一切以客觀事實的觀察為基礎，探尋現(xiàn)象背后的原因，揭示現(xiàn)象發(fā)生或變化的內(nèi)在規(guī)律， 通過證據(jù)，依據(jù)理性和邏輯推導出結(jié)論，通常科學家會設計實驗并控制各種變因來保證實驗的準確性及解釋理論的能力。
3、實踐性、普遍必然性、離言性與語言描述辯證統(tǒng)一：科學理論來自于實踐，也必須回到實踐，它必須能夠解釋其適用范圍內(nèi)的已知的所有事實，通過實驗檢驗。
4、存在一個適用范圍：也就是說可以不是放之四海皆準的絕對真理。例如：廣義相對論在微觀世界失效，量子理論在宏觀世界失效。不過科學家們?nèi)匀慌ふ遗c探索是否有某種理論可以囊括所有自然現(xiàn)象（至少在物理界，將相對論與量子力學合并是一至少延續(xù)數(shù)十年的野心。）。
5、獨立思考和判斷，不迷信書和權威：獨立思考、獨立判斷。不迷信書、權勢巨頭是尋求真理所需的品格。
6、可錯性、可證偽：這是來自卡爾·波普爾的觀點，人類其實無法知道一門學問里的理論是否一定正確，若這門學問有部份錯誤時，人們可以嚴謹明確的證明這部分的錯誤，的確是錯的，那這門學問就算是合乎科學的學問。
7、臨時性，不確定性：科學的核心是不確定性，解釋一個現(xiàn)象的科學學說是臨時的，需要越來越多的證據(jù)，所以永遠是統(tǒng)計性質(zhì)的，只有起點，沒有終點。
參考資料來源：百度百科-科學
參考資料來源：百度百科-科學知識
5.高中化學知識點總結(jié) 全
初中化學方程式及其相關知識點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應） 相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色 相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。
