初中化學(xué)單元總結(初中化學(xué)所有總結)
1.初中化學(xué)所有基礎知識總結
初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
20、最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 。 初中化學(xué)中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、不飽。
2.初中化學(xué)基礎知識總結
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2； 紅褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣味的液體。 7、有毒的，氣體：CO； 液體：CH3OH； 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)--波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初中化學(xué)中的"三" 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、不。
3.初中化學(xué)基礎知識總結
第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。
2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應符合綠色化學(xué)反應） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設→設計實(shí)驗→實(shí)驗驗證→記錄與結論→反思與評價(jià) 化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現象； 7、化學(xué)實(shí)驗（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱(chēng)量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱(chēng)量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗臺上燃燒時(shí)，應及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長(cháng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(cháng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(cháng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜， 3樓 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長(cháng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠(chǎng)的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應現象 物質(zhì) 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 （3）氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點(diǎn)不同 物。
4.初中化學(xué)知識點(diǎn)總結（每一章一個(gè)）
第五單元 化學(xué)方程式 一、質(zhì)量守恒定律：1、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應前后 （1）一定不變 宏觀(guān)：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變 微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變 （3）可能改變：分子總數可能變 二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據 ② 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 ①宏觀(guān)意義：表明反應物、生成物、反應條件 ②微觀(guān)意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數比（對于氣體分子個(gè)數比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數*相對分子質(zhì)量之比） 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子 ③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過(guò)什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應類(lèi)型1、四種基本反應類(lèi)型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 ③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩定性強2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 （氧氣不充足），生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
（2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑）（置換反應）應用：冶金工業(yè) 三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
啟普發(fā)生器制取二氧化碳 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2） 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。
證明已集滿(mǎn)二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸.2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳！4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：①滅火 （既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)） ②干冰用于人工降雨、制冷劑。
③溫室肥料、光合作用的原料。 ④重要的化工產(chǎn)品的原料。
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應，導致兩極冰川融化，海平面上升淹沒(méi)部分沿海城市；土地沙漠化，農業(yè)減產(chǎn)。5、防治措施：①減少化石燃料的燃。
5.初中化學(xué)知識點(diǎn)總結
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應注意哪些問(wèn)題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應注意哪些問(wèn)題？?jì)烧哂泻螀^別？ （3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周?chē)目諝?一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗探究空氣中氧氣的體積分數 （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗，又如何改進(jìn)實(shí)驗？ （3）產(chǎn)生什么實(shí)驗現象？得到什么結論？實(shí)驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來(lái)源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì )造成什么危害？ 四、能從組成上區分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應？什么叫氧化物？學(xué)會(huì )識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說(shuō)明什么？ （2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應的催化劑，需要做哪些實(shí)驗？ 九、探究氧氣的實(shí)驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結束時(shí)，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？ （2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進(jìn)？ （4）通過(guò)上述實(shí)驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實(shí)驗室制取氧氣的三個(gè)反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì )區別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？ 三、認識物質(zhì)的微粒性 構成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？?jì)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來(lái)源是什么？應如何防治？ 七、節約用水 認識節約標志，列舉生活中常見(jiàn)的節約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號 三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi) 元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？ 四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念 化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀(guān)原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學(xué)反應中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數決定元素。
6.初中化學(xué)所有知識點(diǎn)總結
化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大，（2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng) 1、氯化鈉 。
7.初三化學(xué) 1
初中化學(xué)全面總結
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。
2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應符合綠色化學(xué)反應）
4、學(xué)習化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究
5、化學(xué)實(shí)驗（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)）
第二單元《我們周?chē)目諝狻分R點(diǎn)
1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。
2、空氣的成分和組成 污染及防治
3 .氧氣的性質(zhì)及制法 （催化劑）
4、常見(jiàn)氣體的檢驗方法
5 氧化反應
第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)
一、水
1、水的組成：
2 水的凈化
3 愛(ài)護水資源
第四單元 物質(zhì)構成的奧秘
分子 原子 離子 元素 單質(zhì) 化合物 氧化物 化學(xué)式 化合價(jià)
第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)
一、質(zhì)量守恒定律：
二 化學(xué)方程式
三 化學(xué)方程式的計算
四 反應類(lèi)型
第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)（組成結構及化學(xué)性質(zhì)）
二 碳的氧化物 （二氧化碳和一氧化碳）
三 二氧化碳的性質(zhì) 制法 用途
四 一氧化碳的性質(zhì) 用途
第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
2 滅火的原理：（斷其一即可）
二、燃料和能量
1、三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
3、化學(xué)反應中的能量變化
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能 （氫氣是最理想的燃料）
第八單元知識點(diǎn)
一、金屬材料 （純金屬和合金）
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
四、金屬資源的保護和利用
第九單元 《溶液》知識點(diǎn)
一、溶液的形成
二、溶解度
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數
第十單元 《酸堿鹽》知識點(diǎn)
一、常見(jiàn)的酸及性質(zhì)
二、常見(jiàn)的堿及性質(zhì)
三、常見(jiàn)的鹽及性質(zhì)
四 復分解反應
8.
一. 物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點(diǎn)燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 3H2O二.幾個(gè)分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O20. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2[NextPage]四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金屬單質(zhì) 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg(3)堿性氧化物 酸 -------- 鹽 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O(4)酸性氧化物 堿 -------- 鹽 水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O(5)酸 堿 -------- 鹽 水48.鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KCl H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O(6)酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl(7)堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH(8)鹽 鹽 ----- 兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl五.其它反應：72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO476.硫酸銅晶體。
